pH 計算器：pH、pOH、弱酸與緩衝溶液

簡而言之：pH 計算器：由 [H+]、強酸／強鹼或弱酸／弱鹼濃度求 pH，計算緩衝溶液 pH（韓德森–哈塞爾巴赫）、pOH 與 pKa。完全免費，在網頁瀏覽器中執行，不需下載。

計算 pH、pOH、氫離子濃度、氫氧根離子濃度、強酸／強鹼溶液 pH、稀釋後 pH、緩衝溶液 pH 與 pKa 值。

快速解答：pH 為 -log10[H+]。在 25 °C 下，pH + pOH = 14。緩衝溶液請使用 pH = pKa + log10(鹼/酸)。

預設範例

請選擇模式並輸入數值。

pH 計算器公式

由濃度求 pH

pH = -log10[H+]

pOH 關係式

pH + pOH = 14（25 °C）

氫離子濃度

[H+] = 10^-pH

緩衝溶液 pH

pH = pKa + log10(鹼 / 酸)

各 pH 計算模式的使用時機

pH 值計算：使用 [H+] 轉 pH 或 pH 轉 [H+] 模式。
pOH 與 pH 計算：使用 pOH / [OH-] 模式。
溶液 pH 計算：對於完全解離的簡單酸與鹼，使用強酸／強鹼模式。
緩衝溶液 pH 計算：對於弱酸／共軛鹼系統，使用韓德森–哈塞爾巴赫模式。
由 pH 求 pKa：已知鹼／酸比例時，使用「由 pH 求 pKa」模式。

假設：除非另有說明，計算均假設 25 °C 下的理想行為。泳池 pH 調整、混合酸鹼、離子強度、活性係數與實際緩衝容量，需要比這個教學用計算器更深入的化學處理。

如何使用 pH 計算器

選擇模式：[H+] 轉 pH、強酸／強鹼、弱酸／弱鹼、緩衝溶液 pH、稀釋或由 pH 求 pKa。
以 mol/L 輸入濃度，可使用科學記號（1.8e-5）。
讀取 pH、pOH 與離子濃度。結果會隨輸入即時更新。
利用結果下方的公式列，在實驗報告中寫出計算過程。

範例解析

0.010 M HCl（強酸）

[H⁺] = 0.010 M

pH = −log(0.010) = 2.00

0.10 M 乙酸，K_a = 1.8 × 10⁻⁵

x²/(0.10 − x) = 1.8 × 10⁻⁵ → x = 1.33 × 10⁻³ M

pH = 2.88（解離 1.3%）

0.10 M NH₃, K_b = 1.8 × 10⁻⁵

[OH⁻] = 1.33 × 10⁻³ M, pOH = 2.88

pH = 11.12

乙酸緩衝溶液，各 0.10 M

pH = 4.76 + log(0.10/0.10)

pH = 4.76

該用哪個 pH 公式？

情況	公式
已知 [H⁺]	pH = −log[H⁺]
強酸，濃度 C	[H⁺] = C ×（每個化學式單位的 H⁺ 數）；例如 0.05 M H₂SO₄ ≈ 0.10 M H⁺
強鹼	pOH = −log[OH⁻], pH = 14 − pOH
弱酸（K_a）	x²/(C − x) = K_a；若 x < C 的 5%，x ≈ √(K_aC)
緩衝溶液	pH = pK_a + log([A⁻]/[HA])（韓德森–哈塞爾巴赫）

所有模式均假設 25 °C（K_w = 1.0 × 10⁻¹⁴）與理想稀溶液。對於極稀的強酸與強鹼，計算器會納入水本身的 H⁺/OH⁻，因此 10⁻⁸ M HCl 會正確得到 pH 6.98，而不是 8。

要配製緩衝溶液嗎？用溶液配製計算器算出所需質量，再在 MolDraw 中畫出酸鹼結構。

溶液配製計算器

常見問題

如何計算 pH？

pH = −log10[H+]。0.01 M HCl 的 [H+] = 0.01 M，因此 pH = 2.00。反過來，[H+] = 10^−pH。

如何計算弱酸的 pH？

使用 Ka 與濃度：解 x²/(C − x) = Ka，求 x = [H+]。0.10 M 乙酸（Ka = 1.8 × 10⁻⁵）的 [H+] = 1.33 × 10⁻³ M，pH = 2.88。

pH 與 pOH 有什麼關係？

在 25 °C 下，pH + pOH = 14，因為 Kw = [H+][OH−] = 1.0 × 10⁻¹⁴。

如何計算緩衝溶液的 pH？

使用韓德森–哈塞爾巴赫方程式：pH = pKa + log10([A−]/[HA])。酸與共軛鹼濃度相等時，pH = pKa。

為什麼 10⁻⁸ M HCl 的 pH 不是 8？

酸不可能讓水變成鹼性。濃度極低時，水本身解離的 H+（10⁻⁷ M）就不可忽略。將其納入計算可得 pH 6.98，這也是本計算器顯示的結果。

酸稀釋十倍，pH 會增加 1 嗎？

強酸的話會，直到 pH 接近 7 為止。pH 3 稀釋十倍得 pH 4，但再繼續稀釋只會趨近 7，不會超過。