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淨離子方程式計算器

重點摘要：淨離子方程式計算器：平衡分子方程式，寫出完整離子方程式，並依溶解度規則消去旁觀離子。免費、在網頁瀏覽器中執行，無需下載。

輸入分子方程式，例如沉澱或中和反應。計算器會平衡方程式，依溶解度規則將強電解質拆成離子，並消去旁觀離子，留下淨離子方程式。

快速解答：AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃ 的淨離子方程式為 Ag⁺(aq) + Cl⁻(aq) → AgCl(s)。Na⁺ 與 NO₃⁻ 為旁觀離子。

分子方程式（已平衡或未平衡皆可）

結果會顯示在這裡。

加上狀態，例如 CaCO3(s)，即可覆寫溶解度規則。僅能辨識常見的無機酸、鹼與鹽類。特殊化合物請自行確認。

如何使用淨離子方程式計算器

以一般化學式輸入分子方程式：BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + NaCl。不需要先平衡。
工具會平衡方程式，然後判斷每個化合物是溶解成離子（強酸、強鹼、可溶性鹽類）還是保持完整（沉澱、氣體、水、弱酸、金屬）。
它會寫出完整離子方程式，並消去兩邊未改變的離子（旁觀離子）。
查看淨離子方程式。展開為什麼拆開或保留各物種即可看到套用了哪條溶解度規則。

範例解析

沉澱：碘化鉛(II)

Pb(NO₃)₂ + 2 KI → PbI₂ + 2 KNO₃

Pb²⁺(aq) + 2 I⁻(aq) → PbI₂(s)

旁觀離子：K⁺、NO₃⁻

中和反應

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

H⁺(aq) + OH⁻(aq) → H₂O(l)

生成氣體：碳酸鹽 + 酸

Na₂CO₃ + 2 HCl → 2 NaCl + H₂O + CO₂

CO₃²⁻(aq) + 2 H⁺(aq) → H₂O(l) + CO₂(g)

分子方程式、完整離子方程式與淨離子方程式

分子方程式寫出完整的化學式。完整離子方程式將所有溶於水的強電解質寫成個別離子。兩邊未改變的離子為旁觀離子。將它們移除後留下淨離子方程式，表示實際發生的化學變化。

使用的溶解度規則

通常可溶（拆成離子）	例外（保持固體）
第 1 族（Li⁺、Na⁺、K⁺…）與 NH₄⁺ 的鹽類	無
硝酸鹽、醋酸鹽、過氯酸鹽、氯酸鹽	無
氯化物、溴化物、碘化物	Ag⁺、Pb²⁺、Hg₂²⁺、Cu⁺
硫酸鹽	Ba²⁺、Sr²⁺、Pb²⁺、Ca²⁺、Ag⁺、Hg₂²⁺
通常不溶（保持固體）	例外（可溶）
氫氧化物	第 1 族、Ba²⁺、Sr²⁺、Ca²⁺（中等程度）
碳酸鹽、磷酸鹽、硫化物、亞硫酸鹽、鉻酸鹽、草酸鹽、氧化物	第 1 族與 NH₄⁺

強酸（HCl、HBr、HI、HNO₃、H₂SO₄、HClO₄、HClO₃）會拆成離子。CH₃COOH 與 HF 等弱酸，以及水、氣體與金屬，則保持原樣。

限制。這些規則是普通化學中的標準簡化。微溶鹽類（CaSO₄、Ca(OH)₂）、H₂SO₄ 的第二次解離、錯離子與有機鹽類都經過簡化。若您知道狀態，請直接輸入（例如 CaSO4(aq)），工具會依此處理。

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常見問題

如何寫出淨離子方程式？

先平衡分子方程式，將所有可溶的強電解質拆成離子，再消去兩邊未改變的離子。剩下的就是淨離子方程式。

什麼是旁觀離子？

存在於溶液中但不參與反應的離子。它們在完整離子方程式兩邊完全相同，例如 AgNO3 + NaCl 中的 Na+ 與 NO3-。

哪些化合物要拆成離子？

水溶液中的強酸、強鹼與可溶性離子鹽類。固體（沉澱）、水等液體、氣體、弱酸、弱鹼與金屬則保留完整化學式。

如果沒有淨離子方程式怎麼辦？

若所有離子都是旁觀離子，例如 NaCl + KNO3，沒有生成沉澱、氣體或水，就沒有淨反應。

所有強酸與強鹼反應的淨離子方程式都相同嗎？

是的。任何強酸與強氫氧化物鹼反應生成可溶性鹽類時，淨離子方程式都是 H+(aq) + OH-(aq) → H2O(l)。

計算器知道每種化合物的溶解度嗎？

不知道。它套用常見離子的標準溶解度規則，並標記不確定的化合物。加上狀態符號即可覆寫判斷。