pH-calculator: pH, pOH, zwakke zuren en buffers
Kort gezegd: pH-calculator: bereken de pH uit [H+], de concentratie van een sterk of zwak zuur of base, buffer-pH (Henderson–Hasselbalch), pOH en pKa. Gratis, werkt in je webbrowser en vereist geen download.
Bereken pH, pOH, waterstofionconcentratie, hydroxideconcentratie, de pH van oplossingen van sterke zuren en basen, pH na verdunning, buffer-pH en pKa-waarden.
Voorinstellingen
Formules van de pH-calculator
pH = -log10[H+]
pH + pOH = 14 bij 25 C
[H+] = 10^-pH
pH = pKa + log10(base / zuur)
Wanneer gebruik je welke modus
- pH-waarde berekenen: gebruik de modus [H+] naar pH of pH naar [H+].
- pOH en pH berekenen: gebruik de modus pOH / [OH-].
- pH van een oplossing berekenen: gebruik de modus sterk zuur/base voor eenvoudige, volledig gedissocieerde zuren en basen.
- Buffer-pH berekenen: gebruik de modus Henderson-Hasselbalch voor systemen van een zwak zuur en de geconjugeerde base.
- pKa uit pH berekenen: gebruik de modus pKa uit pH als de verhouding base/zuur bekend is.
Zo gebruik je de pH-calculator
- Kies een modus: [H+] naar pH, Sterk zuur/base, Zwak zuur/base, Buffer-pH, Verdunning of pKa uit pH.
- Voer concentraties in mol/L in. Wetenschappelijke notatie wordt geaccepteerd (
1.8e-5). - Lees pH, pOH en de ionconcentratie af. De resultaten worden bijgewerkt terwijl je typt.
- Gebruik de formuleregel onder het resultaat om je berekening in een practicumverslag te laten zien.
Uitgewerkte voorbeelden
0,010 M HCl (sterk zuur)
[H+] = 0,010 M
pH = −log(0.010) = 2,00
0,10 M azijnzuur, Ka = 1,8 × 10−5
x²/(0.10 − x) = 1.8 × 10−5 → x = 1.33 × 10−3 M
pH = 2,88 (1,3% geïoniseerd)
0,10 M NH3, Kb = 1,8 × 10−5
[OH−] = 1,33 × 10−3 M, pOH = 2,88
pH = 11,12
Acetaatbuffer, elk 0,10 M
pH = 4.76 + log(0.10/0.10)
pH = 4,76
Welke pH-formule moet ik gebruiken?
| Situatie | Formule |
|---|---|
| Bekende [H+] | pH = −log[H+] |
| Sterk zuur, concentratie C | [H+] = C × (H+ per formule); bijv. 0,05 M H2SO4 ≈ 0,10 M H+ |
| Sterke base | pOH = −log[OH−], pH = 14 − pOH |
| Zwak zuur (Ka) | x²/(C − x) = Ka; als x < 5% van C, x ≈ √(KaC) |
| Buffer | pH = pKa + log([A−]/[HA]) (Henderson–Hasselbalch) |
Alle modi gaan uit van 25 °C (Kw = 1,0 × 10−14) en ideale verdunde oplossingen. Voor zeer verdunde sterke zuren en basen neemt de calculator de eigen H+/OH− van water mee, zodat 10−8 M HCl correct pH 6,98 geeft in plaats van 8.
Een buffer maken? Bereken de massa's met de calculator voor oplossingen maken en teken daarna de zuur-basestructuren in MolDraw.
Calculator oplossingen makenVeelgestelde vragen
Hoe bereken je de pH?
pH = −log10[H+]. Voor 0,01 M HCl is [H+] = 0,01 M, dus pH = 2,00. Terug rekenen: [H+] = 10^−pH.
Hoe bereken je de pH van een zwak zuur?
Gebruik Ka en de concentratie: los x²/(C − x) = Ka op naar x = [H+]. Voor 0,10 M azijnzuur (Ka = 1,8 × 10⁻⁵) is [H+] = 1,33 × 10⁻³ M en pH = 2,88.
Wat is het verband tussen pH en pOH?
Bij 25 °C geldt pH + pOH = 14, omdat Kw = [H+][OH−] = 1,0 × 10⁻¹⁴.
Hoe bereken je de pH van een buffer?
Gebruik de vergelijking van Henderson–Hasselbalch, pH = pKa + log10([A−]/[HA]). Gelijke concentraties zuur en base geven pH = pKa.
Waarom is de pH van 10⁻⁸ M HCl niet 8?
Een zuur kan water niet basisch maken. Bij zeer lage concentraties telt de H+ uit water (10⁻⁷ M) mee. Als je die meeneemt, krijg je pH 6,98, en dat is wat deze calculator geeft.
Stijgt de pH met één als je een zuur tien keer verdunt?
Voor een sterk zuur wel, totdat de pH 7 nadert. Een tienvoudige verdunning van pH 3 geeft pH 4, maar verder verdunnen vlakt af bij 7 in plaats van erboven uit te komen.
Verwante scheikundetools
Moleculen schetsen voor een verslag? Teken online chemische structuren met MolDraw, een gratis online ChemDraw-alternatief (zie de vergelijking ChemDraw vs MolDraw).
Laatst bijgewerkt: