Calculadora de pH: pH, pOH, Ácidos Fracos e Tampões
Em resumo: Calculadora de pH: encontre o pH a partir de [H+], da concentração de ácidos e bases fortes ou fracos, pH de tampão (Henderson–Hasselbalch), pOH e pKa. É gratuita, funciona no seu navegador e não precisa de download.
Calcule pH, pOH, concentração de íons hidrogênio, concentração de hidróxido, pH de soluções de ácidos/bases fortes, pH após diluição, pH de tampão e valores de pKa.
Predefinições
Fórmulas da calculadora de pH
pH = -log10[H+]
pH + pOH = 14 a 25 °C
[H+] = 10^-pH
pH = pKa + log10(base / ácido)
Quando usar cada modo da calculadora de pH
- Calculadora do nível de pH: use os modos [H+] para pH ou pH para [H+].
- Calculadora de pOH e pH: use o modo pOH / [OH-].
- Calculadora de pH de soluções: use o modo ácido/base forte para ácidos e bases simples totalmente dissociados.
- Calculadora de pH de tampão: use o modo Henderson-Hasselbalch para sistemas de ácido fraco/base conjugada.
- Calculadora de pH para pKa: use o modo pKa a partir do pH quando a razão base/ácido for conhecida.
Como usar a calculadora de pH
- Escolha um modo: [H+] para pH, Ácido/base forte, Ácido/base fraco, pH de tampão, Diluição ou pKa a partir do pH.
- Informe as concentrações em mol/L. Notação científica é aceita (
1.8e-5). - Leia o pH, o pOH e a concentração do íon. Os resultados são atualizados enquanto você digita.
- Use a linha da fórmula abaixo do resultado para mostrar seus cálculos em um relatório de laboratório.
Exemplos resolvidos
HCl 0,010 M (ácido forte)
[H+] = 0,010 M
pH = −log(0,010) = 2,00
Ácido acético 0,10 M, Ka = 1,8 × 10−5
x²/(0,10 − x) = 1,8 × 10−5 → x = 1,33 × 10−3 M
pH = 2,88 (1,3% ionizado)
NH3 0,10 M, Kb = 1,8 × 10−5
[OH−] = 1,33 × 10−3 M, pOH = 2,88
pH = 11,12
Tampão acetato, 0,10 M de cada
pH = 4,76 + log(0,10/0,10)
pH = 4,76
Qual fórmula de pH devo usar?
| Situação | Fórmula |
|---|---|
| [H+] conhecido | pH = −log[H+] |
| Ácido forte, concentração C | [H+] = C × (H+ por fórmula); ex.: H2SO4 0,05 M ≈ H+ 0,10 M |
| Base forte | pOH = −log[OH−], pH = 14 − pOH |
| Ácido fraco (Ka) | x²/(C − x) = Ka; se x < 5% de C, x ≈ √(KaC) |
| Tampão | pH = pKa + log([A−]/[HA]) (Henderson–Hasselbalch) |
Todos os modos supõem 25 °C (Kw = 1,0 × 10−14) e soluções diluídas ideais. Para ácidos e bases fortes muito diluídos, a calculadora inclui o H+/OH− da própria água, então HCl 10−8 M dá corretamente pH 6,98 e não 8.
Preparando um tampão? Calcule as massas com a calculadora de preparo de soluções e depois desenhe as estruturas ácido–base no MolDraw.
Calculadora de preparo de soluçõesPerguntas frequentes
Como calcular o pH?
pH = −log10[H+]. Para HCl 0,01 M, [H+] = 0,01 M, então pH = 2,00. Para voltar, [H+] = 10^−pH.
Como calcular o pH de um ácido fraco?
Use Ka e a concentração: resolva x²/(C − x) = Ka para x = [H+]. Para ácido acético 0,10 M (Ka = 1,8 × 10⁻⁵), [H+] = 1,33 × 10⁻³ M e pH = 2,88.
Qual é a relação entre pH e pOH?
A 25 °C, pH + pOH = 14 porque Kw = [H+][OH−] = 1,0 × 10⁻¹⁴.
Como calcular o pH de um tampão?
Use a equação de Henderson–Hasselbalch, pH = pKa + log10([A−]/[HA]). Concentrações iguais de ácido e base dão pH = pKa.
Por que o pH de HCl 10⁻⁸ M não é 8?
Um ácido não pode deixar a água básica. Em concentrações muito baixas, o H+ da própria água (10⁻⁷ M) importa. Incluindo-o, obtém-se pH 6,98, que é o que esta calculadora informa.
Diluir um ácido dez vezes aumenta o pH em uma unidade?
Para um ácido forte, sim, até o pH se aproximar de 7. Uma diluição de dez vezes de pH 3 dá pH 4, mas diluições adicionais se estabilizam em 7 em vez de ultrapassá-lo.
Ferramentas de química relacionadas
Precisa esboçar moléculas para um relatório? Desenhe estruturas químicas online com o MolDraw, uma alternativa online gratuita ao ChemDraw (veja a comparação ChemDraw vs MolDraw).
Última atualização: