Máy tính pH: pH, pOH, acid yếu và dung dịch đệm
Tóm tắt: Máy tính pH: tìm pH từ [H+], nồng độ acid và base mạnh hoặc yếu, pH dung dịch đệm (Henderson–Hasselbalch), pOH và pKa. Miễn phí, chạy ngay trên trình duyệt và không cần tải về.
Tính pH, pOH, nồng độ ion hydrogen, nồng độ hydroxide, pH dung dịch acid/base mạnh, pH sau pha loãng, pH dung dịch đệm và giá trị pKa.
Mẫu có sẵn
Công thức của máy tính pH
pH = -log10[H+]
pH + pOH = 14 ở 25 C
[H+] = 10^-pH
pH = pKa + log10(base / acid)
Khi nào dùng từng chế độ của máy tính pH
- Tính mức pH: dùng chế độ [H+] sang pH hoặc pH sang [H+].
- Tính pOH và pH: dùng chế độ pOH / [OH-].
- Tính pH dung dịch: dùng chế độ acid/base mạnh cho acid và base đơn giản phân li hoàn toàn.
- Tính pH dung dịch đệm: dùng chế độ Henderson-Hasselbalch cho hệ acid yếu/base liên hợp.
- Tính pKa từ pH: dùng chế độ pKa từ pH khi biết tỉ lệ base/acid.
Cách dùng máy tính pH
- Chọn chế độ: [H+] sang pH, Acid/base mạnh, Acid/base yếu, pH dung dịch đệm, Pha loãng hoặc pKa từ pH.
- Nhập nồng độ theo mol/L. Chấp nhận ký hiệu khoa học (
1.8e-5). - Đọc pH, pOH và nồng độ ion. Kết quả cập nhật ngay khi bạn gõ.
- Dùng dòng công thức dưới kết quả để trình bày lời giải trong báo cáo thí nghiệm.
Ví dụ minh họa
HCl 0,010 M (acid mạnh)
[H+] = 0,010 M
pH = −log(0,010) = 2,00
Acetic acid 0,10 M, Ka = 1,8 × 10−5
x²/(0,10 − x) = 1,8 × 10−5 → x = 1,33 × 10−3 M
pH = 2,88 (phân li 1,3%)
NH3 0,10 M, Kb = 1,8 × 10−5
[OH−] = 1,33 × 10−3 M, pOH = 2,88
pH = 11,12
Đệm acetate, mỗi chất 0,10 M
pH = 4,76 + log(0,10/0,10)
pH = 4,76
Nên dùng công thức pH nào?
| Tình huống | Công thức |
|---|---|
| Đã biết [H+] | pH = −log[H+] |
| Acid mạnh, nồng độ C | [H+] = C × (số H+ trên mỗi đơn vị công thức); ví dụ H2SO4 0,05 M ≈ 0,10 M H+ |
| Base mạnh | pOH = −log[OH−], pH = 14 − pOH |
| Acid yếu (Ka) | x²/(C − x) = Ka; nếu x < 5% của C, x ≈ √(KaC) |
| Dung dịch đệm | pH = pKa + log([A−]/[HA]) (Henderson–Hasselbalch) |
Mọi chế độ đều giả định 25 °C (Kw = 1,0 × 10−14) và dung dịch loãng lý tưởng. Với acid và base mạnh rất loãng, máy tính tính cả H+/OH− của chính nước, nên HCl 10−8 M cho đúng pH 6,98 thay vì 8.
Đang pha dung dịch đệm? Tính khối lượng cần dùng bằng máy tính pha chế dung dịch, rồi vẽ cấu trúc acid–base trong MolDraw.
Máy tính pha chế dung dịchCâu hỏi thường gặp
Tính pH như thế nào?
pH = −log10[H+]. Với HCl 0,01 M, [H+] = 0,01 M, nên pH = 2,00. Để tính ngược lại, [H+] = 10^−pH.
Tính pH của acid yếu như thế nào?
Dùng Ka và nồng độ: giải x²/(C − x) = Ka để tìm x = [H+]. Với acetic acid 0,10 M (Ka = 1,8 × 10⁻⁵), [H+] = 1,33 × 10⁻³ M và pH = 2,88.
pH và pOH liên hệ với nhau thế nào?
Ở 25 °C, pH + pOH = 14 vì Kw = [H+][OH−] = 1,0 × 10⁻¹⁴.
Tính pH của dung dịch đệm như thế nào?
Dùng phương trình Henderson–Hasselbalch, pH = pKa + log10([A−]/[HA]). Nồng độ acid và base bằng nhau cho pH = pKa.
Vì sao pH của HCl 10⁻⁸ M không phải là 8?
Acid không thể làm nước có tính base. Ở nồng độ rất thấp, H+ từ nước (10⁻⁷ M) trở nên đáng kể. Tính cả phần này cho pH 6,98, đúng là giá trị máy tính này đưa ra.
Pha loãng acid mười lần có làm pH tăng một đơn vị không?
Với acid mạnh thì có, cho đến khi pH gần 7. Pha loãng mười lần dung dịch pH 3 cho pH 4, nhưng pha loãng thêm thì pH tiến dần về 7 chứ không vượt qua.
Công cụ hóa học liên quan
Cần vẽ phân tử cho báo cáo? Vẽ cấu trúc hóa học trực tuyến với MolDraw, một lựa chọn thay thế ChemDraw trực tuyến miễn phí (xem so sánh ChemDraw và MolDraw).
Cập nhật lần cuối: