Kalkulator pH: pH, pOH, słabe kwasy i bufory
W skrócie: Kalkulator pH: oblicz pH z [H+], stężenia mocnego lub słabego kwasu i zasady, pH buforu (Henderson–Hasselbalch), pOH i pKa. Jest darmowy, działa w przeglądarce i nie wymaga instalacji.
Oblicz pH, pOH, stężenie jonów wodorowych, stężenie jonów wodorotlenkowych, pH roztworów mocnych kwasów i zasad, pH po rozcieńczeniu, pH buforu i wartości pKa.
Gotowe ustawienia
Wzory kalkulatora pH
pH = -log10[H+]
pH + pOH = 14 w 25 °C
[H+] = 10^-pH
pH = pKa + log10(zasada / kwas)
Kiedy używać poszczególnych trybów kalkulatora pH
- Kalkulator poziomu pH: użyj trybów [H+] na pH lub pH na [H+].
- Kalkulator pOH i pH: użyj trybu pOH / [OH-].
- Kalkulator pH roztworu: użyj trybu mocny kwas/zasada dla prostych, całkowicie zdysocjowanych kwasów i zasad.
- Kalkulator pH buforu: użyj trybu Hendersona–Hasselbalcha dla układów słaby kwas/sprzężona zasada.
- Kalkulator pH na pKa: użyj trybu pKa z pH, gdy znany jest stosunek zasada/kwas.
Jak korzystać z kalkulatora pH
- Wybierz tryb: [H+] na pH, Mocny kwas/zasada, Słaby kwas/zasada, pH buforu, Rozcieńczenie lub pKa z pH.
- Wpisz stężenia w mol/L. Można używać notacji naukowej (
1.8e-5). - Odczytaj pH, pOH i stężenie jonów. Wyniki aktualizują się w trakcie pisania.
- Użyj wiersza ze wzorem pod wynikiem, aby pokazać obliczenia w sprawozdaniu.
Przykłady z rozwiązaniem
0,010 M HCl (mocny kwas)
[H+] = 0,010 M
pH = −log(0.010) = 2,00
0,10 M kwas octowy, Ka = 1,8 × 10−5
x²/(0.10 − x) = 1.8 × 10−5 → x = 1.33 × 10−3 M
pH = 2,88 (1,3% zjonizowane)
0,10 M NH3, Kb = 1,8 × 10−5
[OH−] = 1,33 × 10−3 M, pOH = 2,88
pH = 11,12
Bufor octanowy, po 0,10 M
pH = 4.76 + log(0.10/0.10)
pH = 4,76
Którego wzoru na pH użyć?
| Sytuacja | Wzór |
|---|---|
| Znane [H+] | pH = −log[H+] |
| Mocny kwas, stężenie C | [H+] = C × (H+ na wzór); np. 0,05 M H2SO4 ≈ 0,10 M H+ |
| Mocna zasada | pOH = −log[OH−], pH = 14 − pOH |
| Słaby kwas (Ka) | x²/(C − x) = Ka; jeśli x < 5% C, x ≈ √(KaC) |
| Bufor | pH = pKa + log([A−]/[HA]) (Henderson–Hasselbalch) |
Wszystkie tryby zakładają 25 °C (Kw = 1,0 × 10−14) i idealne roztwory rozcieńczone. Dla bardzo rozcieńczonych mocnych kwasów i zasad kalkulator uwzględnia własne jony H+/OH− wody, więc 10−8 M HCl poprawnie daje pH 6,98, a nie 8.
Przygotowujesz bufor? Oblicz masy kalkulatorem przygotowania roztworów, a potem narysuj struktury kwasu i zasady w MolDraw.
Kalkulator przygotowania roztworówNajczęściej zadawane pytania
Jak obliczyć pH?
pH = −log10[H+]. Dla 0,01 M HCl [H+] = 0,01 M, więc pH = 2,00. Aby wrócić, [H+] = 10^−pH.
Jak obliczyć pH słabego kwasu?
Użyj Ka i stężenia: rozwiąż x²/(C − x) = Ka względem x = [H+]. Dla 0,10 M kwasu octowego (Ka = 1,8 × 10⁻⁵) [H+] = 1,33 × 10⁻³ M, a pH = 2,88.
Jaki jest związek między pH a pOH?
W 25 °C pH + pOH = 14, ponieważ Kw = [H+][OH−] = 1,0 × 10⁻¹⁴.
Jak obliczyć pH buforu?
Użyj równania Hendersona–Hasselbalcha, pH = pKa + log10([A−]/[HA]). Równe stężenia kwasu i zasady dają pH = pKa.
Dlaczego pH 10⁻⁸ M HCl nie wynosi 8?
Kwas nie może uczynić wody zasadową. Przy bardzo małych stężeniach znaczenie mają jony H+ z wody (10⁻⁷ M). Uwzględnienie ich daje pH 6,98 i taki wynik podaje ten kalkulator.
Czy dziesięciokrotne rozcieńczenie kwasu podnosi pH o jeden?
Dla mocnego kwasu tak, dopóki pH nie zbliży się do 7. Dziesięciokrotne rozcieńczenie roztworu o pH 3 daje pH 4, ale dalsze rozcieńczanie zatrzymuje się na 7, zamiast je przekroczyć.
Powiązane narzędzia chemiczne
Musisz naszkicować cząsteczki do sprawozdania? Rysuj struktury chemiczne online w MolDraw, darmowej alternatywie dla ChemDraw online (zobacz porównanie ChemDraw i MolDraw).
Ostatnia aktualizacja: