Kalkulator pH: pH, pOH, Asam Lemah, dan Larutan Penyangga
Singkatnya: Kalkulator pH: hitung pH dari [H+], konsentrasi asam dan basa kuat atau lemah, pH larutan penyangga (Henderson–Hasselbalch), pOH, dan pKa. Gratis, berjalan di peramban web Anda, dan tidak perlu diunduh.
Hitung pH, pOH, konsentrasi ion hidrogen, konsentrasi hidroksida, pH larutan asam/basa kuat, pH setelah pengenceran, pH larutan penyangga, dan nilai pKa.
Preset
Rumus Kalkulator pH
pH = -log10[H+]
pH + pOH = 14 pada 25 C
[H+] = 10^-pH
pH = pKa + log10(basa / asam)
Kapan Menggunakan Setiap Mode Kalkulator pH
- Kalkulator tingkat pH: gunakan mode [H+] ke pH atau pH ke [H+].
- Kalkulator pOH dan pH: gunakan mode pOH / [OH-].
- Kalkulator pH larutan: gunakan mode asam/basa kuat untuk asam dan basa sederhana yang terdisosiasi sempurna.
- Kalkulator pH penyangga: gunakan mode Henderson-Hasselbalch untuk sistem asam lemah/basa konjugat.
- Kalkulator pH ke pKa: gunakan mode pKa dari pH bila perbandingan basa/asam diketahui.
Cara menggunakan kalkulator pH
- Pilih mode: [H+] ke pH, Asam/basa kuat, Asam/basa lemah, pH penyangga, Pengenceran, atau pKa dari pH.
- Masukkan konsentrasi dalam mol/L. Notasi ilmiah diterima (
1.8e-5). - Baca pH, pOH, dan konsentrasi ion. Hasil diperbarui saat Anda mengetik.
- Gunakan baris rumus di bawah hasil untuk menunjukkan perhitungan Anda dalam laporan praktikum.
Contoh perhitungan
HCl 0,010 M (asam kuat)
[H+] = 0,010 M
pH = −log(0,010) = 2,00
Asam asetat 0,10 M, Ka = 1,8 × 10−5
x²/(0,10 − x) = 1,8 × 10−5 → x = 1,33 × 10−3 M
pH = 2,88 (1,3% terionisasi)
NH3 0,10 M, Kb = 1,8 × 10−5
[OH−] = 1,33 × 10−3 M, pOH = 2,88
pH = 11,12
Penyangga asetat, masing-masing 0,10 M
pH = 4,76 + log(0,10/0,10)
pH = 4,76
Rumus pH mana yang harus digunakan?
| Situasi | Rumus |
|---|---|
| [H+] diketahui | pH = −log[H+] |
| Asam kuat, konsentrasi C | [H+] = C × (H+ per rumus); mis. H2SO4 0,05 M ≈ H+ 0,10 M |
| Basa kuat | pOH = −log[OH−], pH = 14 − pOH |
| Asam lemah (Ka) | x²/(C − x) = Ka; jika x < 5% dari C, x ≈ √(KaC) |
| Penyangga | pH = pKa + log([A−]/[HA]) (Henderson–Hasselbalch) |
Semua mode menganggap suhu 25 °C (Kw = 1,0 × 10−14) dan larutan encer ideal. Untuk asam dan basa kuat yang sangat encer, kalkulator memperhitungkan H+/OH− dari air itu sendiri, sehingga HCl 10−8 M dengan benar menghasilkan pH 6,98, bukan 8.
Membuat larutan penyangga? Hitung massanya dengan kalkulator pembuatan larutan, lalu gambar struktur asam–basanya di MolDraw.
Kalkulator pembuatan larutanPertanyaan yang sering diajukan
Bagaimana cara menghitung pH?
pH = −log10[H+]. Untuk HCl 0,01 M, [H+] = 0,01 M, sehingga pH = 2,00. Sebaliknya, [H+] = 10^−pH.
Bagaimana cara menghitung pH asam lemah?
Gunakan Ka dan konsentrasinya: selesaikan x²/(C − x) = Ka untuk x = [H+]. Untuk asam asetat 0,10 M (Ka = 1,8 × 10⁻⁵), [H+] = 1,33 × 10⁻³ M dan pH = 2,88.
Apa hubungan antara pH dan pOH?
Pada 25 °C, pH + pOH = 14 karena Kw = [H+][OH−] = 1,0 × 10⁻¹⁴.
Bagaimana cara menghitung pH larutan penyangga?
Gunakan persamaan Henderson–Hasselbalch, pH = pKa + log10([A−]/[HA]). Konsentrasi asam dan basa yang sama menghasilkan pH = pKa.
Mengapa pH HCl 10⁻⁸ M bukan 8?
Asam tidak dapat membuat air menjadi basa. Pada konsentrasi yang sangat rendah, H+ dari air (10⁻⁷ M) ikut berperan. Dengan memperhitungkannya, diperoleh pH 6,98, dan itulah yang dilaporkan kalkulator ini.
Apakah mengencerkan asam sepuluh kali menaikkan pH sebesar satu?
Untuk asam kuat, ya, sampai pH mendekati 7. Pengenceran sepuluh kali dari pH 3 menghasilkan pH 4, tetapi pengenceran lebih lanjut akan mendatar di 7, bukan melewatinya.
Alat kimia terkait
Perlu menggambar molekul untuk laporan? Gambar struktur kimia secara online dengan MolDraw, alternatif ChemDraw online yang gratis (lihat perbandingan ChemDraw vs MolDraw).
Terakhir diperbarui: