pH Hesaplayıcı: pH, pOH, Zayıf Asitler ve Tamponlar
Kısaca: pH hesaplayıcı: [H+], kuvvetli veya zayıf asit ve baz derişimi, tampon pH’ı (Henderson–Hasselbalch), pOH ve pKa ile pH bulun. Ücretsizdir, web tarayıcınızda çalışır ve indirme gerektirmez.
pH, pOH, hidrojen iyonu derişimi, hidroksit derişimi, kuvvetli asit/baz çözeltisi pH’ı, seyreltme pH’ı, tampon pH’ı ve pKa değerlerini hesaplayın.
Hazır ayarlar
pH hesaplayıcı formülleri
pH = -log10[H+]
25 C’de pH + pOH = 14
[H+] = 10^-pH
pH = pKa + log10(baz / asit)
Hangi pH hesaplayıcı modu ne zaman kullanılır?
- pH düzeyi hesaplayıcı: [H+]'dan pH’a veya pH’tan [H+]'ya modlarını kullanın.
- pOH ve pH hesaplayıcı: pOH / [OH-] modunu kullanın.
- Çözelti pH’ı hesaplayıcı: tamamen iyonlaşan basit asit ve bazlar için kuvvetli asit/baz modunu kullanın.
- Tampon pH’ı hesaplayıcı: zayıf asit/eşlenik baz sistemleri için Henderson-Hasselbalch modunu kullanın.
- pH’tan pKa hesaplayıcı: baz/asit oranı bilindiğinde pH’tan pKa modunu kullanın.
pH hesaplayıcı nasıl kullanılır?
- Bir mod seçin: [H+]'dan pH’a, Kuvvetli asit/baz, Zayıf asit/baz, Tampon pH’ı, Seyreltme veya pH’tan pKa.
- Derişimleri mol/L cinsinden girin. Bilimsel gösterim kabul edilir (
1.8e-5). - pH, pOH ve iyon derişimini okuyun. Sonuçlar siz yazdıkça güncellenir.
- Laboratuvar raporunda çözümünüzü göstermek için sonucun altındaki formül satırını kullanın.
Çözümlü örnekler
0,010 M HCl (kuvvetli asit)
[H+] = 0,010 M
pH = −log(0,010) = 2,00
0,10 M asetik asit, Ka = 1,8 × 10−5
x²/(0,10 − x) = 1,8 × 10−5 → x = 1,33 × 10−3 M
pH = 2,88 (%1,3 iyonlaşmış)
0,10 M NH3, Kb = 1,8 × 10−5
[OH−] = 1,33 × 10−3 M, pOH = 2,88
pH = 11,12
Asetat tamponu, her biri 0,10 M
pH = 4,76 + log(0,10/0,10)
pH = 4,76
Hangi pH formülünü kullanmalıyım?
| Durum | Formül |
|---|---|
| [H+] biliniyor | pH = −log[H+] |
| Kuvvetli asit, derişim C | [H+] = C × (formül başına H+); örn. 0,05 M H2SO4 ≈ 0,10 M H+ |
| Kuvvetli baz | pOH = −log[OH−], pH = 14 − pOH |
| Zayıf asit (Ka) | x²/(C − x) = Ka; x, C’nin %5’inden < ise x ≈ √(KaC) |
| Tampon | pH = pKa + log([A−]/[HA]) (Henderson–Hasselbalch) |
Tüm modlar 25 °C (Kw = 1,0 × 10−14) ve ideal seyreltik çözeltiler varsayar. Çok seyreltik kuvvetli asit ve bazlar için hesaplayıcı suyun kendi H+/OH− iyonlarını da hesaba katar; böylece 10−8 M HCl doğru biçimde 8 yerine pH 6,98 verir.
Tampon mu hazırlıyorsunuz? Kütleleri çözelti hazırlama hesaplayıcısıyla bulun, ardından asit–baz yapılarını MolDraw’da çizin.
Çözelti hazırlama hesaplayıcıSık sorulan sorular
pH nasıl hesaplanır?
pH = −log10[H+]. 0,01 M HCl için [H+] = 0,01 M, dolayısıyla pH = 2,00. Geri dönmek için [H+] = 10^−pH.
Zayıf bir asidin pH’ı nasıl hesaplanır?
Ka’yı ve derişimi kullanın: x = [H+] için x²/(C − x) = Ka denklemini çözün. 0,10 M asetik asit (Ka = 1,8 × 10⁻⁵) için [H+] = 1,33 × 10⁻³ M ve pH = 2,88.
pH ile pOH arasındaki ilişki nedir?
25 °C’de pH + pOH = 14’tür, çünkü Kw = [H+][OH−] = 1,0 × 10⁻¹⁴.
Bir tamponun pH’ı nasıl hesaplanır?
Henderson–Hasselbalch denklemini kullanın: pH = pKa + log10([A−]/[HA]). Asit ve baz derişimleri eşitse pH = pKa olur.
10⁻⁸ M HCl’nin pH’ı neden 8 değildir?
Bir asit suyu bazik yapamaz. Çok düşük derişimlerde sudan gelen H+ (10⁻⁷ M) önem kazanır. Bunu da hesaba katmak pH 6,98 verir; bu hesaplayıcının bildirdiği değer de budur.
Bir asidi on kat seyreltmek pH’ı bir birim artırır mı?
Kuvvetli bir asit için evet, pH 7’ye yaklaşana kadar. pH 3’ün on kat seyreltilmesi pH 4 verir, ancak daha fazla seyreltme 7’yi geçmez, 7’de sabitlenir.
İlgili kimya araçları
Rapor için molekül mü çizmeniz gerekiyor? Ücretsiz bir çevrimiçi ChemDraw alternatifi olan MolDraw ile kimyasal yapıları çevrimiçi çizin (bkz. ChemDraw ve MolDraw karşılaştırması).
Son güncelleme: