Calculadora de pH: pH, pOH, ácidos débiles y tampones
En resumen: calculadora de pH: halla el pH a partir de [H+], de la concentración de ácidos y bases fuertes o débiles, de un tampón (Henderson–Hasselbalch), el pOH y el pKa. Es gratuita, funciona en tu navegador y no requiere descargas.
Calcula el pH, el pOH, la concentración de iones hidrógeno, la concentración de hidróxido, el pH de disoluciones de ácidos y bases fuertes, el pH tras una dilución, el pH de tampones y valores de pKa.
Ejemplos predefinidos
Fórmulas de la calculadora de pH
pH = -log10[H+]
pH + pOH = 14 a 25 °C
[H+] = 10^-pH
pH = pKa + log10(base / ácido)
Cuándo usar cada modo de la calculadora de pH
- Calcular el nivel de pH: usa los modos [H+] a pH o pH a [H+].
- Calcular pOH y pH: usa el modo pOH / [OH-].
- pH de una disolución: usa el modo ácido/base fuerte para ácidos y bases sencillos totalmente disociados.
- pH de un tampón: usa el modo Henderson-Hasselbalch para sistemas de ácido débil y base conjugada.
- De pH a pKa: usa el modo pKa a partir del pH cuando conozcas la relación base/ácido.
Cómo usar la calculadora de pH
- Elige un modo: [H+] a pH, Ácido/base fuerte, Ácido/base débil, pH de tampón, Dilución o pKa a partir del pH.
- Introduce las concentraciones en mol/L. Se acepta la notación científica (
1.8e-5). - Lee el pH, el pOH y la concentración de iones. Los resultados se actualizan mientras escribes.
- Usa la línea de fórmula bajo el resultado para mostrar el desarrollo en un informe de laboratorio.
Ejemplos resueltos
HCl 0,010 M (ácido fuerte)
[H+] = 0,010 M
pH = −log(0,010) = 2,00
Ácido acético 0,10 M, Ka = 1,8 × 10−5
x²/(0,10 − x) = 1,8 × 10−5 → x = 1,33 × 10−3 M
pH = 2,88 (1,3 % ionizado)
NH3 0,10 M, Kb = 1,8 × 10−5
[OH−] = 1,33 × 10−3 M, pOH = 2,88
pH = 11,12
Tampón acetato, 0,10 M de cada uno
pH = 4,76 + log(0,10/0,10)
pH = 4,76
¿Qué fórmula de pH debo usar?
| Situación | Fórmula |
|---|---|
| [H+] conocida | pH = −log[H+] |
| Ácido fuerte, concentración C | [H+] = C × (H+ por fórmula); p. ej. H2SO4 0,05 M ≈ 0,10 M de H+ |
| Base fuerte | pOH = −log[OH−], pH = 14 − pOH |
| Ácido débil (Ka) | x²/(C − x) = Ka; si x < 5 % de C, x ≈ √(KaC) |
| Tampón | pH = pKa + log([A−]/[HA]) (Henderson–Hasselbalch) |
Todos los modos suponen 25 °C (Kw = 1,0 × 10−14) y disoluciones diluidas ideales. Para ácidos y bases fuertes muy diluidos, la calculadora incluye el H+/OH− propio del agua, de modo que HCl 10−8 M da correctamente pH 6,98 en lugar de 8.
¿Vas a preparar un tampón? Calcula las masas con la calculadora de preparación de disoluciones y luego dibuja las estructuras del ácido y la base en MolDraw.
Calculadora de preparación de disolucionesPreguntas frecuentes
¿Cómo se calcula el pH?
pH = −log10[H+]. Para HCl 0,01 M, [H+] = 0,01 M, así que pH = 2,00. Para el cálculo inverso, [H+] = 10^−pH.
¿Cómo se calcula el pH de un ácido débil?
Usa Ka y la concentración: resuelve x²/(C − x) = Ka para x = [H+]. Para ácido acético 0,10 M (Ka = 1,8 × 10⁻⁵), [H+] = 1,33 × 10⁻³ M y pH = 2,88.
¿Qué relación hay entre el pH y el pOH?
A 25 °C, pH + pOH = 14 porque Kw = [H+][OH−] = 1,0 × 10⁻¹⁴.
¿Cómo se calcula el pH de un tampón?
Usa la ecuación de Henderson–Hasselbalch, pH = pKa + log10([A−]/[HA]). Si las concentraciones de ácido y base son iguales, pH = pKa.
¿Por qué el pH de HCl 10⁻⁸ M no es 8?
Un ácido no puede volver básica el agua. A concentraciones muy bajas importa el H+ procedente del agua (10⁻⁷ M). Al incluirlo se obtiene un pH de 6,98, que es lo que indica esta calculadora.
¿Diluir un ácido diez veces sube el pH en una unidad?
Para un ácido fuerte, sí, hasta que el pH se acerca a 7. Una dilución de 1:10 de pH 3 da pH 4, pero las diluciones posteriores se estabilizan en 7 en lugar de superarlo.
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