pH 계산기: pH, pOH, 약산과 완충 용액

요약: pH 계산기: [H+], 강산·약산과 강염기·약염기 농도, 완충 용액 pH(헨더슨–하셀바흐), pOH, pKa로 pH를 구하세요. 무료이며 웹 브라우저에서 작동하고 다운로드가 필요 없습니다.

pH, pOH, 수소 이온 농도, 수산화 이온 농도, 강산/강염기 용액 pH, 희석 후 pH, 완충 용액 pH, pKa 값을 계산하세요.

빠른 답: pH는 -log10[H+]입니다. 25 C에서 pH + pOH = 14입니다. 완충 용액에는 pH = pKa + log10(염기/산)을 사용하세요.

프리셋

모드를 고르고 값을 입력하세요.

pH 계산기 공식

농도로 pH 구하기

pH = -log10[H+]

pOH 관계

25 C에서 pH + pOH = 14

수소 이온 농도

[H+] = 10^-pH

완충 용액 pH

pH = pKa + log10(염기 / 산)

각 pH 계산기 모드를 쓰는 경우

pH 값 계산: [H+] → pH 또는 pH → [H+] 모드를 사용하세요.
pOH와 pH 계산: pOH / [OH-] 모드를 사용하세요.
용액 pH 계산: 완전히 해리하는 단순한 산과 염기에는 강산/강염기 모드를 사용하세요.
완충 용액 pH 계산: 약산/짝염기 계에는 헨더슨-하셀바흐 모드를 사용하세요.
pH → pKa 계산: 염기/산 비를 알 때는 pH로 pKa 구하기 모드를 사용하세요.

가정: 따로 언급하지 않으면 25 C에서 이상적 거동을 가정합니다. 수영장 pH 조정, 혼합 산/염기, 이온 세기, 활동도 계수, 실제 완충 용량은 이 교육용 계산기보다 더 자세한 화학이 필요합니다.

pH 계산기 사용법

모드를 고르세요: [H+] → pH, 강산/강염기, 약산/약염기, 완충 용액 pH, 희석, pH로 pKa 구하기.
농도를 mol/L 단위로 입력하세요. 과학적 표기법도 됩니다(1.8e-5).
pH, pOH, 이온 농도를 확인하세요. 입력하는 대로 결과가 갱신됩니다.
결과 아래의 공식 줄을 실험 보고서의 풀이 과정으로 사용하세요.

풀이 예제

0.010 M HCl (강산)

[H⁺] = 0.010 M

pH = −log(0.010) = 2.00

0.10 M 아세트산, K_a = 1.8 × 10⁻⁵

x²/(0.10 − x) = 1.8 × 10⁻⁵ → x = 1.33 × 10⁻³ M

pH = 2.88 (1.3% 이온화)

0.10 M NH₃, K_b = 1.8 × 10⁻⁵

[OH⁻] = 1.33 × 10⁻³ M, pOH = 2.88

pH = 11.12

아세트산 완충 용액, 각 0.10 M

pH = 4.76 + log(0.10/0.10)

pH = 4.76

어떤 pH 공식을 써야 하나요?

상황	공식
[H⁺]를 알 때	pH = −log[H⁺]
강산, 농도 C	[H⁺] = C × (화학식당 H⁺ 수); 예: 0.05 M H₂SO₄ ≈ 0.10 M H⁺
강염기	pOH = −log[OH⁻], pH = 14 − pOH
약산 (K_a)	x²/(C − x) = K_a; x가 C의 5% 미만이면 x ≈ √(K_aC)
완충 용액	pH = pK_a + log([A⁻]/[HA]) (헨더슨–하셀바흐)

모든 모드는 25 °C(K_w = 1.0 × 10⁻¹⁴)와 이상적인 묽은 용액을 가정합니다. 매우 묽은 강산과 강염기에서는 물 자체의 H⁺/OH⁻를 포함하므로 10⁻⁸ M HCl은 8이 아니라 정확히 pH 6.98이 됩니다.

완충 용액을 만드나요? 용액 조제 계산기로 질량을 구한 뒤 MolDraw에서 산–염기 구조를 그리세요.

용액 조제 계산기

자주 묻는 질문

pH는 어떻게 계산하나요?

pH = −log10[H+]. 0.01 M HCl이면 [H+] = 0.01 M이므로 pH = 2.00입니다. 거꾸로는 [H+] = 10^−pH입니다.

약산의 pH는 어떻게 계산하나요?

Ka와 농도를 사용하세요: x²/(C − x) = Ka를 x = [H+]에 대해 풉니다. 0.10 M 아세트산(Ka = 1.8 × 10⁻⁵)이면 [H+] = 1.33 × 10⁻³ M이고 pH = 2.88입니다.

pH와 pOH는 어떤 관계인가요?

25 °C에서 Kw = [H+][OH−] = 1.0 × 10⁻¹⁴이므로 pH + pOH = 14입니다.

완충 용액의 pH는 어떻게 계산하나요?

헨더슨–하셀바흐 식 pH = pKa + log10([A−]/[HA])를 사용하세요. 산과 염기의 농도가 같으면 pH = pKa입니다.

10⁻⁸ M HCl의 pH는 왜 8이 아닌가요?

산이 물을 염기성으로 만들 수는 없습니다. 농도가 매우 낮으면 물에서 나오는 H+(10⁻⁷ M)가 중요해집니다. 이를 포함하면 pH 6.98이 되며, 이 계산기가 보여 주는 값입니다.

산을 10배 희석하면 pH가 1 올라가나요?

강산이라면 pH가 7에 가까워질 때까지는 그렇습니다. pH 3을 10배 희석하면 pH 4가 되지만, 더 희석하면 7을 넘지 않고 7에서 멈춥니다.