Calcolatore di pH: pH, pOH, acidi deboli e tamponi
In breve: calcolatore di pH: trova il pH da [H+], dalla concentrazione di acidi e basi forti o deboli, il pH dei tamponi (Henderson–Hasselbalch), pOH e pKa. È gratuito, funziona nel browser web e non richiede download.
Calcola pH, pOH, concentrazione degli ioni idrogeno, concentrazione degli ioni idrossido, pH di soluzioni di acidi/basi forti, pH dopo diluizione, pH dei tamponi e valori di pKa.
Preimpostazioni
Formule del calcolatore di pH
pH = -log10[H+]
pH + pOH = 14 a 25 C
[H+] = 10^-pH
pH = pKa + log10(base / acido)
Quando usare ciascuna modalità del calcolatore di pH
- Calcolatore del livello di pH: usa le modalità da [H+] a pH o da pH a [H+].
- Calcolatore di pOH e pH: usa la modalità pOH / [OH-].
- Calcolatore del pH di una soluzione: usa la modalità acido/base forte per acidi e basi semplici completamente dissociati.
- Calcolatore del pH dei tamponi: usa la modalità Henderson-Hasselbalch per sistemi acido debole/base coniugata.
- Calcolatore da pH a pKa: usa la modalità pKa dal pH quando è noto il rapporto base/acido.
Come usare il calcolatore di pH
- Scegli una modalità: Da [H+] a pH, Acido/base forte, Acido/base debole, pH del tampone, Diluizione o pKa dal pH.
- Inserisci le concentrazioni in mol/L. È accettata la notazione scientifica (
1.8e-5). - Leggi pH, pOH e la concentrazione degli ioni. I risultati si aggiornano mentre scrivi.
- Usa la riga della formula sotto il risultato per mostrare i passaggi in una relazione di laboratorio.
Esempi svolti
HCl 0,010 M (acido forte)
[H+] = 0.010 M
pH = −log(0.010) = 2.00
Acido acetico 0,10 M, Ka = 1,8 × 10−5
x²/(0.10 − x) = 1.8 × 10−5 → x = 1.33 × 10−3 M
pH = 2,88 (ionizzato all'1,3%)
NH3 0,10 M, Kb = 1,8 × 10−5
[OH−] = 1,33 × 10−3 M, pOH = 2,88
pH = 11,12
Tampone acetato, 0,10 M ciascuno
pH = 4.76 + log(0.10/0.10)
pH = 4,76
Quale formula del pH devo usare?
| Situazione | Formula |
|---|---|
| [H+] noto | pH = −log[H+] |
| Acido forte, concentrazione C | [H+] = C × (H+ per formula); es. H2SO4 0,05 M ≈ 0,10 M di H+ |
| Base forte | pOH = −log[OH−], pH = 14 − pOH |
| Acido debole (Ka) | x²/(C − x) = Ka; se x < 5% di C, x ≈ √(KaC) |
| Tampone | pH = pKa + log([A−]/[HA]) (Henderson–Hasselbalch) |
Tutte le modalità assumono 25 °C (Kw = 1,0 × 10−14) e soluzioni diluite ideali. Per acidi e basi forti molto diluiti, il calcolatore include l'H+/OH− proprio dell'acqua, quindi HCl 10−8 M dà correttamente pH 6,98 e non 8.
Devi preparare un tampone? Calcola le masse con il calcolatore per preparare soluzioni, poi disegna le strutture acido–base in MolDraw.
Calcolatore per preparare soluzioniDomande frequenti
Come si calcola il pH?
pH = −log10[H+]. Per HCl 0,01 M, [H+] = 0,01 M, quindi pH = 2,00. Per tornare indietro, [H+] = 10^−pH.
Come si calcola il pH di un acido debole?
Usa Ka e la concentrazione: risolvi x²/(C − x) = Ka per x = [H+]. Per acido acetico 0,10 M (Ka = 1,8 × 10⁻⁵), [H+] = 1,33 × 10⁻³ M e pH = 2,88.
Che relazione c'è tra pH e pOH?
A 25 °C, pH + pOH = 14 perché Kw = [H+][OH−] = 1,0 × 10⁻¹⁴.
Come si calcola il pH di un tampone?
Usa l'equazione di Henderson–Hasselbalch, pH = pKa + log10([A−]/[HA]). Concentrazioni uguali di acido e base danno pH = pKa.
Perché il pH di HCl 10⁻⁸ M non è 8?
Un acido non può rendere basica l'acqua. A concentrazioni molto basse conta l'H+ dell'acqua (10⁻⁷ M). Includendolo si ottiene pH 6,98, che è il valore riportato da questo calcolatore.
Diluire un acido dieci volte alza il pH di un'unità?
Per un acido forte sì, finché il pH non si avvicina a 7. Una diluizione di dieci volte di pH 3 dà pH 4, ma diluendo ancora il pH si stabilizza a 7 invece di superarlo.
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