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Calculateur d'équation ionique nette

En bref : calculateur d'équation ionique nette : équilibre l'équation moléculaire, écrit l'équation ionique complète et élimine les ions spectateurs grâce aux règles de solubilité. Il est gratuit, fonctionne dans votre navigateur et ne nécessite aucun téléchargement.

Saisissez une équation moléculaire, par exemple une réaction de précipitation ou de neutralisation. Le calculateur l'équilibre, dissocie les électrolytes forts en ions selon les règles de solubilité et élimine les ions spectateurs pour obtenir l'équation ionique nette.

Réponse rapide : pour AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3, l'équation ionique nette est Ag+(aq) + Cl−(aq) → AgCl(s). Na+ et NO3− sont des ions spectateurs.
Les résultats s'affichent ici.

Ajoutez des états comme CaCO3(s) pour passer outre les règles de solubilité. Seuls les acides, bases et sels inorganiques courants sont reconnus. Vérifiez vous-même les composés inhabituels.

Comment utiliser le calculateur d'équation ionique nette

  1. Saisissez l'équation moléculaire avec des formules ordinaires : BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + NaCl. Elle n'a pas besoin d'être équilibrée.
  2. L'outil l'équilibre, puis détermine pour chaque composé s'il se dissout sous forme d'ions (acides forts, bases fortes, sels solubles) ou reste groupé (précipités, gaz, eau, acides faibles, métaux).
  3. Il écrit l'équation ionique complète et élimine les ions qui apparaissent inchangés des deux côtés (les ions spectateurs).
  4. Lisez l'équation ionique nette. Dépliez Pourquoi chaque espèce a été dissociée pour voir quelle règle de solubilité a été appliquée.

Exemples résolus

Précipitation : iodure de plomb(II)

Pb(NO3)2 + 2 KI → PbI2 + 2 KNO3

Pb2+(aq) + 2 I−(aq) → PbI2(s)

Ions spectateurs : K+, NO3−

Neutralisation

HCl + NaOH → NaCl + H2O

H+(aq) + OH−(aq) → H2O(l)

Dégagement gazeux : carbonate + acide

Na2CO3 + 2 HCl → 2 NaCl + H2O + CO2

CO32−(aq) + 2 H+(aq) → H2O(l) + CO2(g)

Équations moléculaire, ionique complète et ionique nette

Une équation moléculaire montre les formules complètes. L'équation ionique complète écrit chaque électrolyte fort dissous dans l'eau sous forme d'ions séparés. Les ions qui apparaissent inchangés des deux côtés sont des ions spectateurs. En les retirant, on obtient l'équation ionique nette, qui montre la transformation chimique réelle.

Règles de solubilité utilisées

Généralement solubles (dissociés en ions)Exceptions (restent solides)
Sels du groupe 1 (Li+, Na+, K+…) et de NH4+aucune
Nitrates, acétates, perchlorates, chloratesaucune
Chlorures, bromures, ioduresAg+, Pb2+, Hg22+, Cu+
SulfatesBa2+, Sr2+, Pb2+, Ca2+, Ag+, Hg22+
Généralement insolubles (restent solides)Exceptions (solubles)
HydroxydesGroupe 1, Ba2+, Sr2+, Ca2+ (modérément)
Carbonates, phosphates, sulfures, sulfites, chromates, oxalates, oxydesGroupe 1 et NH4+

Les acides forts (HCl, HBr, HI, HNO3, H2SO4, HClO4, HClO3) sont dissociés en ions. Les acides faibles comme CH3COOH et HF, ainsi que l'eau, les gaz et les métaux, restent tels qu'écrits.

Limites. Ces règles sont les simplifications usuelles de chimie générale. Les sels peu solubles (CaSO4, Ca(OH)2), la seconde dissociation de H2SO4, les ions complexes et les sels organiques sont simplifiés. Si vous connaissez un état, saisissez-le (par ex. CaSO4(aq)) et l'outil le respectera.

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Questions fréquentes

Comment écrire une équation ionique nette ?

Équilibrez l'équation moléculaire, dissociez en ions tous les électrolytes forts solubles, puis éliminez les ions qui apparaissent inchangés des deux côtés. Ce qui reste est l'équation ionique nette.

Que sont les ions spectateurs ?

Des ions présents en solution mais qui ne participent pas à la réaction. Ils apparaissent à l'identique des deux côtés de l'équation ionique complète, par exemple Na+ et NO3- dans AgNO3 + NaCl.

Quels composés sont dissociés en ions ?

Les acides forts, les bases fortes et les sels ioniques solubles en solution aqueuse. Les solides (précipités), les liquides comme l'eau, les gaz, les acides et bases faibles et les métaux sont conservés sous leur formule complète.

Et s'il n'y a pas d'équation ionique nette ?

Si tous les ions sont spectateurs, par exemple NaCl + KNO3, il ne se forme ni précipité, ni gaz, ni eau : il n'y a pas de réaction nette.

L'équation ionique nette est-elle la même pour tout acide fort + base forte ?

Oui. Pour tout acide fort réagissant avec une base hydroxyde forte et formant un sel soluble, l'équation ionique nette est H+(aq) + OH-(aq) → H2O(l).

Le calculateur connaît-il la solubilité de tous les composés ?

Non. Il applique les règles de solubilité usuelles pour les ions courants et signale les composés dont il n'est pas sûr. Ajoutez un symbole d'état pour imposer votre choix.

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