MolDraw › Narzędzia chemiczne › Kalkulator równań jonowych skróconych

Kalkulator równań jonowych skróconych

W skrócie: Kalkulator równań jonowych skróconych: uzgadnia równanie cząsteczkowe, zapisuje pełne równanie jonowe i skraca jony obserwatory na podstawie reguł rozpuszczalności. Jest darmowy, działa w przeglądarce i nie wymaga pobierania.

Wpisz równanie cząsteczkowe, np. reakcji strąceniowej lub zobojętniania. Kalkulator je uzgodni, rozpisze mocne elektrolity na jony według reguł rozpuszczalności i skreśli jony obserwatory, pozostawiając skrócone równanie jonowe.

Szybka odpowiedź: dla AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3 skrócone równanie jonowe to Ag+(aq) + Cl−(aq) → AgCl(s). Na+ i NO3− to jony obserwatory.
Tutaj pojawią się wyniki.

Dodaj stany skupienia, np. CaCO3(s), aby nadpisać reguły rozpuszczalności. Rozpoznawane są tylko popularne kwasy, zasady i sole nieorganiczne. Nietypowe związki sprawdź samodzielnie.

Jak korzystać z kalkulatora równań jonowych

  1. Wpisz równanie cząsteczkowe zwykłymi wzorami: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + NaCl. Nie musi być uzgodnione.
  2. Narzędzie je uzgadnia, a następnie dla każdego związku decyduje, czy rozpuszcza się w postaci jonów (mocne kwasy, mocne zasady, rozpuszczalne sole), czy pozostaje w całości (osady, gazy, woda, słabe kwasy, metale).
  3. Zapisuje pełne równanie jonowe i skreśla jony, które występują bez zmian po obu stronach (jony obserwatory).
  4. Odczytaj skrócone równanie jonowe. Rozwiń sekcję Dlaczego każde indywiduum rozpisano, aby zobaczyć, którą regułę rozpuszczalności zastosowano.

Rozwiązane przykłady

Strącanie: jodek ołowiu(II)

Pb(NO3)2 + 2 KI → PbI2 + 2 KNO3

Pb2+(aq) + 2 I−(aq) → PbI2(s)

Obserwatory: K+, NO3−

Zobojętnianie

HCl + NaOH → NaCl + H2O

H+(aq) + OH−(aq) → H2O(l)

Wydzielanie gazu: węglan + kwas

Na2CO3 + 2 HCl → 2 NaCl + H2O + CO2

CO32−(aq) + 2 H+(aq) → H2O(l) + CO2(g)

Równania cząsteczkowe, jonowe pełne i jonowe skrócone

Równanie cząsteczkowe pokazuje pełne wzory. Pełne równanie jonowe zapisuje każdy mocny elektrolit rozpuszczony w wodzie jako oddzielne jony. Jony występujące bez zmian po obu stronach to jony obserwatory. Po ich usunięciu pozostaje skrócone równanie jonowe, które pokazuje, co faktycznie zachodzi.

Stosowane reguły rozpuszczalności

Zwykle rozpuszczalne (rozpisywane na jony)Wyjątki (pozostają stałe)
Sole grupy 1 (Li+, Na+, K+…) i NH4+brak
Azotany, octany, chlorany(VII), chlorany(V)brak
Chlorki, bromki, jodkiAg+, Pb2+, Hg22+, Cu+
SiarczanyBa2+, Sr2+, Pb2+, Ca2+, Ag+, Hg22+
Zwykle nierozpuszczalne (pozostają stałe)Wyjątki (rozpuszczalne)
WodorotlenkiGrupa 1, Ba2+, Sr2+, Ca2+ (umiarkowanie)
Węglany, fosforany, siarczki, siarczany(IV), chromiany, szczawiany, tlenkiGrupa 1 i NH4+

Mocne kwasy (HCl, HBr, HI, HNO3, H2SO4, HClO4, HClO3) są rozpisywane na jony. Słabe kwasy, takie jak CH3COOH i HF, a także woda, gazy i metale, pozostają w zapisanej postaci.

Ograniczenia. Reguły są standardowymi uproszczeniami chemii ogólnej. Sole trudno rozpuszczalne (CaSO4, Ca(OH)2), drugi etap dysocjacji H2SO4, jony kompleksowe i sole organiczne są uproszczone. Jeśli znasz stan skupienia, wpisz go (np. CaSO4(aq)), a narzędzie go uwzględni.

Uczysz o reakcjach strąceniowych? Rysuj aparaturę i schematy reakcji do kart pracy w edytorze MolDraw, który jest darmowy.

Otwórz edytor MolDraw

Najczęściej zadawane pytania

Jak napisać skrócone równanie jonowe?

Uzgodnij równanie cząsteczkowe, rozpisz wszystkie rozpuszczalne mocne elektrolity na jony, a następnie skreśl jony, które występują bez zmian po obu stronach. To, co pozostanie, jest skróconym równaniem jonowym.

Co to są jony obserwatory?

Jony obecne w roztworze, które nie biorą udziału w reakcji. Występują identycznie po obu stronach pełnego równania jonowego, np. Na+ i NO3- w AgNO3 + NaCl.

Które związki rozpisuje się na jony?

Mocne kwasy, mocne zasady i rozpuszczalne sole jonowe w roztworze wodnym. Ciała stałe (osady), ciecze takie jak woda, gazy, słabe kwasy i słabe zasady oraz metale zapisuje się pełnymi wzorami.

Co jeśli nie ma skróconego równania jonowego?

Jeśli każdy jon jest obserwatorem, np. NaCl + KNO3, nie powstaje osad, gaz ani woda i nie zachodzi żadna reakcja.

Czy skrócone równanie jonowe dla każdego mocnego kwasu i mocnej zasady jest takie samo?

Tak. Dla każdego mocnego kwasu z mocną zasadą wodorotlenkową tworzącego rozpuszczalną sól skrócone równanie jonowe to H+(aq) + OH-(aq) → H2O(l).

Czy kalkulator zna rozpuszczalność każdego związku?

Nie. Stosuje standardowe reguły rozpuszczalności dla popularnych jonów i oznacza związki, co do których nie ma pewności. Dodaj symbol stanu skupienia, aby to nadpisać.

Powiązane narzędzia chemiczne

Uzgadnianie równań chemicznychUzgadnianie reakcji i równań redoksKalkulator stopni utlenieniaStopnie utlenienia krok po krokuKalkulator stężenia molowegoMole, objętość i stężenieKalkulator odczynnika limitującegoOdczynnik limitujący i wydajność teoretycznaKalkulator pHpH, pOH, słabe kwasy i buforyKalkulator masy molowejMasa molowa krok po krokuKalkulator rozcieńczeńRozcieńczenia C1V1 = C2V2Kalkulator wydajności procentowejWydajność rzeczywista a teoretyczna

Musisz naszkicować cząsteczki do raportu? Rysuj struktury chemiczne online w MolDraw, darmowej alternatywie dla ChemDraw online (zobacz porównanie ChemDraw i MolDraw).

Ostatnia aktualizacja: