MolDraw › أدوات الكيمياء › حاسبة المعادلة الأيونية الصافية
حاسبة المعادلة الأيونية الصافية
باختصار: حاسبة المعادلة الأيونية الصافية: توازن المعادلة الجزيئية، وتكتب المعادلة الأيونية الكاملة، وتحذف الأيونات المتفرجة باستخدام قواعد الذوبانية. الأداة مجانية وتعمل في متصفح الويب دون الحاجة إلى تنزيل.
أدخل معادلة جزيئية، مثل تفاعل ترسيب أو تعادل. توازنها الحاسبة، وتفكّك الإلكتروليتات القوية إلى أيونات باستخدام قواعد الذوبانية، وتحذف الأيونات المتفرجة لتبقى المعادلة الأيونية الصافية.
أضف رموز الحالة مثل CaCO3(s) لتجاوز قواعد الذوبانية. لا تُعرَف إلا الأحماض والقواعد والأملاح غير العضوية الشائعة. تحقّق بنفسك من المركبات غير المعتادة.
كيف تستخدم حاسبة المعادلة الأيونية الصافية
- أدخل المعادلة الجزيئية بالصيغ العادية:
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + NaCl. لا يلزم أن تكون موزونة. - توازنها الأداة، ثم تقرر لكل مركب ما إذا كان يذوب على شكل أيونات (الأحماض القوية، القواعد القوية، الأملاح الذائبة) أو يبقى متماسكًا (الرواسب، الغازات، الماء، الأحماض الضعيفة، الفلزات).
- تكتب المعادلة الأيونية الكاملة وتحذف الأيونات التي تظهر دون تغيير في الطرفين (الأيونات المتفرجة).
- اقرأ المعادلة الأيونية الصافية. وسّع قسم سبب تفكيك كل نوع لترى قاعدة الذوبانية التي طُبّقت.
أمثلة محلولة
الترسيب: يوديد الرصاص (II)
Pb(NO3)2 + 2 KI → PbI2 + 2 KNO3
Pb2+(aq) + 2 I−(aq) → PbI2(s)
الأيونات المتفرجة: K+، NO3−
التعادل
HCl + NaOH → NaCl + H2O
H+(aq) + OH−(aq) → H2O(l)
تكوّن غاز: كربونات + حمض
Na2CO3 + 2 HCl → 2 NaCl + H2O + CO2
CO32−(aq) + 2 H+(aq) → H2O(l) + CO2(g)
المعادلات الجزيئية والأيونية الكاملة والأيونية الصافية
تُظهر المعادلة الجزيئية الصيغ الكاملة. وتكتب المعادلة الأيونية الكاملة كل إلكتروليت قوي ذائب في الماء على شكل أيونات منفصلة. والأيونات التي تظهر دون تغيير في الطرفين هي الأيونات المتفرجة. وبحذفها تبقى المعادلة الأيونية الصافية، التي تُظهر الكيمياء التي تحدث فعلًا.
قواعد الذوبانية المستخدمة
| ذائبة عادةً (تُفكَّك إلى أيونات) | الاستثناءات (تبقى صلبة) |
|---|---|
| أملاح المجموعة 1 (Li+، Na+، K+…) وأملاح NH4+ | لا يوجد |
| النترات والأسيتات والبيركلورات والكلورات | لا يوجد |
| الكلوريدات والبروميدات واليوديدات | Ag+، Pb2+، Hg22+، Cu+ |
| الكبريتات | Ba2+، Sr2+، Pb2+، Ca2+، Ag+، Hg22+ |
| غير ذائبة عادةً (تبقى صلبة) | الاستثناءات (ذائبة) |
| الهيدروكسيدات | المجموعة 1، Ba2+، Sr2+، Ca2+ (بدرجة متوسطة) |
| الكربونات والفوسفات والكبريتيدات والكبريتيت والكرومات والأكسالات والأكاسيد | المجموعة 1 وNH4+ |
تُفكَّك الأحماض القوية (HCl، HBr، HI، HNO3، H2SO4، HClO4، HClO3) إلى أيونات. أما الأحماض الضعيفة مثل CH3COOH وHF، إضافةً إلى الماء والغازات والفلزات، فتبقى كما كُتبت.
CaSO4(aq)) وستتبعها الأداة.هل تدرّس تفاعلات الترسيب؟ ارسم الأجهزة ومخططات التفاعلات لأوراق العمل في محرر MolDraw المجاني.
افتح محرر MolDrawالأسئلة الشائعة
كيف تكتب المعادلة الأيونية الصافية؟
وازن المعادلة الجزيئية، ثم فكّك كل الإلكتروليتات القوية الذائبة إلى أيونات، ثم احذف الأيونات التي تظهر دون تغيير في الطرفين. ما يتبقى هو المعادلة الأيونية الصافية.
ما الأيونات المتفرجة؟
أيونات موجودة في المحلول لكنها لا تشارك في التفاعل. وتظهر بالشكل نفسه في طرفي المعادلة الأيونية الكاملة، مثل Na+ وNO3- في AgNO3 + NaCl.
ما المركبات التي تُفكَّك إلى أيونات؟
الأحماض القوية والقواعد القوية والأملاح الأيونية الذائبة في المحاليل المائية. أما المواد الصلبة (الرواسب) والسوائل مثل الماء والغازات والأحماض الضعيفة والقواعد الضعيفة والفلزات فتبقى بصيغها الكاملة.
ماذا لو لم تكن هناك معادلة أيونية صافية؟
إذا كانت كل الأيونات متفرجة، مثل NaCl + KNO3، فلا يتكوّن راسب أو غاز أو ماء، ولا يحدث تفاعل صافٍ.
هل المعادلة الأيونية الصافية واحدة لكل تفاعل بين حمض قوي وقاعدة قوية؟
نعم. لأي حمض قوي مع قاعدة هيدروكسيدية قوية يتكوّن منهما ملح ذائب، تكون المعادلة الأيونية الصافية H+(aq) + OH-(aq) → H2O(l).
هل تعرف الحاسبة ذوبانية كل مركب؟
لا. فهي تطبّق قواعد الذوبانية القياسية للأيونات الشائعة وتنبّه إلى المركبات التي لا تتأكد منها. أضف رمز الحالة لتجاوز ذلك.
أدوات كيمياء ذات صلة
هل تحتاج إلى رسم جزيئات لتقرير؟ ارسم الصيغ الكيميائية عبر الإنترنت باستخدام MolDraw، وهو بديل مجاني لـ ChemDraw عبر الإنترنت (اطّلع على مقارنة ChemDraw مع MolDraw).
آخر تحديث: