MolDraw › Kimya araçları › Net İyonik Denklem Hesaplayıcı

Net İyonik Denklem Hesaplayıcı

Kısaca: Net iyonik denklem hesaplayıcı: molekül denklemini denkleştirir, tam iyonik denklemi yazar ve çözünürlük kurallarıyla seyirci iyonları sadeleştirir. Ücretsizdir, web tarayıcınızda çalışır ve indirme gerektirmez.

Örneğin bir çökelme veya nötrleşme tepkimesi gibi bir molekül denklemi girin. Hesaplayıcı onu denkleştirir, çözünürlük kurallarıyla kuvvetli elektrolitleri iyonlarına ayırır ve net iyonik denklemi bırakmak için seyirci iyonları sadeleştirir.

Kısa cevap: AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3 için net iyonik denklem Ag+(aq) + Cl−(aq) → AgCl(s)’dir. Na+ ve NO3− seyirci iyonlardır.
Sonuçlar burada görünür.

Çözünürlük kurallarını geçersiz kılmak için CaCO3(s) gibi hâller ekleyin. Yalnızca yaygın inorganik asitler, bazlar ve tuzlar tanınır. Alışılmadık bileşikleri kendiniz kontrol edin.

Net iyonik denklem hesaplayıcı nasıl kullanılır

  1. Molekül denklemini normal formüllerle girin: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + NaCl. Denkleştirilmiş olması gerekmez.
  2. Araç denklemi denkleştirir, ardından her bileşik için iyon olarak mı çözündüğüne (kuvvetli asitler, kuvvetli bazlar, çözünen tuzlar) yoksa bir arada mı kaldığına (çökelekler, gazlar, su, zayıf asitler, metaller) karar verir.
  3. Tam iyonik denklemi yazar ve her iki tarafta değişmeden görünen iyonları (seyirci iyonları) sadeleştirir.
  4. Net iyonik denklemi okuyun. Hangi çözünürlük kuralının uygulandığını görmek için Her türün neden ayrıldığı bölümünü genişletin.

Çözümlü örnekler

Çökelme: kurşun(II) iyodür

Pb(NO3)2 + 2 KI → PbI2 + 2 KNO3

Pb2+(aq) + 2 I−(aq) → PbI2(s)

Seyirciler: K+, NO3−

Nötrleşme

HCl + NaOH → NaCl + H2O

H+(aq) + OH−(aq) → H2O(l)

Gaz oluşumu: karbonat + asit

Na2CO3 + 2 HCl → 2 NaCl + H2O + CO2

CO32−(aq) + 2 H+(aq) → H2O(l) + CO2(g)

Molekül, tam iyonik ve net iyonik denklemler

Molekül denklemi tam formülleri gösterir. Tam iyonik denklem suda çözünmüş her kuvvetli elektroliti ayrı iyonlar olarak yazar. Her iki tarafta değişmeden görünen iyonlar seyirci iyonlardır. Bunları çıkarmak, gerçekte gerçekleşen kimyayı gösteren net iyonik denklemi bırakır.

Kullanılan çözünürlük kuralları

Genellikle çözünür (iyonlarına ayrılır)İstisnalar (katı kalır)
1. grup (Li+, Na+, K+…) ve NH4+ tuzlarıyok
Nitratlar, asetatlar, perkloratlar, kloratlaryok
Klorürler, bromürler, iyodürlerAg+, Pb2+, Hg22+, Cu+
SülfatlarBa2+, Sr2+, Pb2+, Ca2+, Ag+, Hg22+
Genellikle çözünmez (katı kalır)İstisnalar (çözünür)
Hidroksitler1. grup, Ba2+, Sr2+, Ca2+ (orta derecede)
Karbonatlar, fosfatlar, sülfürler, sülfitler, kromatlar, oksalatlar, oksitler1. grup ve NH4+

Kuvvetli asitler (HCl, HBr, HI, HNO3, H2SO4, HClO4, HClO3) iyonlarına ayrılır. CH3COOH ve HF gibi zayıf asitler ile su, gazlar ve metaller yazıldığı gibi kalır.

Sınırlamalar. Kurallar standart genel kimya basitleştirmeleridir. Az çözünen tuzlar (CaSO4, Ca(OH)2), H2SO4’ün ikinci iyonlaşması, kompleks iyonlar ve organik tuzlar basitleştirilmiştir. Bir hâli biliyorsanız yazın (örn. CaSO4(aq)), araç onu izler.

Çökelme tepkimeleri mi öğretiyorsunuz? Çalışma kâğıtları için düzenekleri ve tepkime şemalarını ücretsiz MolDraw editöründe çizin.

MolDraw editörünü aç

Sık sorulan sorular

Net iyonik denklem nasıl yazılır?

Molekül denklemini denkleştirin, çözünen tüm kuvvetli elektrolitleri iyonlarına ayırın, ardından her iki tarafta değişmeden görünen iyonları sadeleştirin. Geriye kalan net iyonik denklemdir.

Seyirci iyonlar nedir?

Çözeltide bulunan ancak tepkimeye katılmayan iyonlardır. Tam iyonik denklemin her iki tarafında aynı şekilde görünürler; örneğin AgNO3 + NaCl’de Na+ ve NO3-.

Hangi bileşikler iyonlarına ayrılır?

Sulu çözeltideki kuvvetli asitler, kuvvetli bazlar ve çözünen iyonik tuzlar. Katılar (çökelekler), su gibi sıvılar, gazlar, zayıf asitler ve zayıf bazlar ve metaller tam formülleriyle bırakılır.

Net iyonik denklem yoksa ne olur?

Örneğin NaCl + KNO3’te olduğu gibi tüm iyonlar seyirciyse çökelek, gaz veya su oluşmaz ve net tepkime yoktur.

Her kuvvetli asit + kuvvetli baz için net iyonik denklem aynı mıdır?

Evet. Çözünen bir tuz oluşturan her kuvvetli asit ve kuvvetli hidroksit bazı için net iyonik denklem H+(aq) + OH-(aq) → H2O(l)’dir.

Hesaplayıcı her bileşiğin çözünürlüğünü bilir mi?

Hayır. Yaygın iyonlar için standart çözünürlük kurallarını uygular ve emin olmadığı bileşikleri işaretler. Bunu geçersiz kılmak için bir hâl sembolü ekleyin.

İlgili kimya araçları

Kimyasal denklem denkleştiriciTepkimeleri ve redoks iyonlarını denkleştirinYükseltgenme basamağı hesaplayıcıAdımlarla yükseltgenme basamaklarıMolarite hesaplayıcıMol, hacim ve derişimSınırlayıcı reaktif hesaplayıcıSınırlayıcı reaktif ve teorik verimpH hesaplayıcıpH, pOH, zayıf asitler ve tamponlarMol kütlesi hesaplayıcıAdım adım mol kütlesi hesabıSeyreltme hesaplayıcıC1V1 = C2V2 seyreltmeleriYüzde verim hesaplayıcıGerçek ve teorik verim

Bir rapor için molekül mü çizmeniz gerekiyor? Ücretsiz bir çevrimiçi ChemDraw alternatifi olan MolDraw ile kimyasal yapıları çevrimiçi çizin (ChemDraw ile MolDraw karşılaştırmasına bakın).

Son güncelleme: