Calculateur de réactif limitant (réactif limitant et rendement théorique)

En bref : trouvez le réactif limitant, l'excès restant et le rendement théorique à partir de grammes, de moles ou de solutions. C'est gratuit, cela fonctionne dans votre navigateur et ne nécessite aucun téléchargement.

Trouvez le réactif limitant, le réactif en excès, l'avancement, les quantités restantes et le rendement théorique à partir d'une équation chimique équilibrée.

Réponse rapide : convertissez chaque réactif en moles, divisez par son coefficient : la plus petite valeur correspond au réactif limitant.

Préparez votre calcul stœchiométrique

Saisissez l'équation avec + entre les espèces et -> ou = comme flèche. Si elle n'est pas équilibrée, le calculateur l'équilibre pour vous.

Produit étudié

Préréglages rapides

Chargez une réaction et saisissez les quantités de réactifs pour calculer le réactif limitant.

Comment trouver le réactif limitant

  1. Vérifiez que l'équation chimique est équilibrée.
  2. Convertissez la quantité de chaque réactif en moles. Pour des grammes, utilisez moles = grams / molar mass. Pour des solutions, utilisez moles = M x L.
  3. Divisez les moles de chaque réactif par son coefficient stœchiométrique.
  4. La plus petite valeur est l'avancement de la réaction et désigne le réactif limitant.
  5. Utilisez l'avancement limitant pour calculer les moles de produit et les quantités restantes de réactifs en excès.
Ce calculateur pédagogique équilibre l'équation si nécessaire et suppose que la réaction est totale. Les expériences réelles peuvent comporter des réactions secondaires, des problèmes de pureté, des limites d'équilibre ou une conversion incomplète.

Comment utiliser le calculateur de réactif limitant

  1. Saisissez la réaction, par ex. Al + Cl2 -> AlCl3, puis cliquez sur Charger les réactifs. Les équations non équilibrées sont équilibrées pour vous.
  2. Pour chaque réactif, choisissez grammes, moles ou solution (M × L) et saisissez la quantité. Les masses molaires sont remplies automatiquement.
  3. Choisissez le produit qui vous intéresse. Ajoutez un rendement réel pour obtenir le rendement en pourcentage.
  4. Lisez le réactif limitant, l'excès restant (mol et g) et le rendement théorique.

Exemples résolus

10,0 g d'Al + 50,0 g de Cl2 → AlCl3

2 Al + 3 Cl2 → 2 AlCl3
Al : 0,3706 mol ÷ 2 = 0,1853
Cl2 : 0,7052 mol ÷ 3 = 0,2351

Al est limitant ; rendement théorique = 0,3706 mol × 133,33 = 49,42 g d'AlCl3

4 mol de H2 + 1,5 mol de O2

2 H2 + O2 → 2 H2O
H2 : 4 ÷ 2 = 2,0 ; O2 : 1,5 ÷ 1 = 1,5

O2 est limitant → 3,0 mol de H2O ; il reste 1,0 mol de H2

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Dessiner la réaction

Questions fréquentes

Comment trouve-t-on le réactif limitant ?

Convertissez chaque réactif en moles, divisez par son coefficient dans l'équation équilibrée et retenez le plus petit résultat. Ce réactif est épuisé en premier et fixe la quantité de produit.

L'équation doit-elle être équilibrée ?

Le calcul nécessite une équation équilibrée, mais vous pouvez en saisir une non équilibrée : le calculateur l'équilibre automatiquement et vous le signale.

Comment calcule-t-on le rendement théorique ?

Multipliez l'avancement du réactif limitant (moles ÷ coefficient) par le coefficient du produit pour obtenir les moles de produit, puis multipliez par la masse molaire du produit pour obtenir des grammes.

Quelle quantité de réactif en excès reste-t-il ?

Moles consommées = avancement × coefficient. Soustrayez-les des moles disponibles, puis multipliez par la masse molaire pour obtenir des grammes. Le calculateur affiche les deux.

Peut-on utiliser des volumes et des concentrations de solutions ?

Oui. Choisissez « Solution (M × L) » et saisissez la concentration molaire et le volume en litres ; moles = M × V.

Qu'est-ce que le rendement en pourcentage ?

Rendement = rendement réel ÷ rendement théorique × 100. Saisissez la masse de produit réellement obtenue pour le calculer.

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