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Calcolatore di equazioni ioniche nette

In breve: calcolatore di equazioni ioniche nette: bilancia l'equazione molecolare, scrive l'equazione ionica completa ed elimina gli ioni spettatori con le regole di solubilità. È gratuito, funziona nel browser e non richiede download.

Inserisci un'equazione molecolare, per esempio una reazione di precipitazione o di neutralizzazione. Il calcolatore la bilancia, scompone in ioni gli elettroliti forti secondo le regole di solubilità ed elimina gli ioni spettatori, lasciando l'equazione ionica netta.

Risposta rapida: per AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3 l'equazione ionica netta è Ag+(aq) + Cl−(aq) → AgCl(s). Na+ e NO3− sono ioni spettatori.
I risultati compaiono qui.

Aggiungi gli stati, come CaCO3(s), per scavalcare le regole di solubilità. Vengono riconosciuti solo acidi, basi e sali inorganici comuni. Controlla tu stesso i composti insoliti.

Come usare il calcolatore di equazioni ioniche nette

  1. Inserisci l'equazione molecolare con le formule normali: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + NaCl. Non è necessario che sia bilanciata.
  2. Lo strumento la bilancia, poi decide per ogni composto se si scioglie come ioni (acidi forti, basi forti, sali solubili) o resta unito (precipitati, gas, acqua, acidi deboli, metalli).
  3. Scrive l'equazione ionica completa ed elimina gli ioni che compaiono invariati in entrambi i membri (gli ioni spettatori).
  4. Leggi l'equazione ionica netta. Espandi Perché ogni specie è stata scissa per vedere quale regola di solubilità è stata applicata.

Esempi svolti

Precipitazione: ioduro di piombo(II)

Pb(NO3)2 + 2 KI → PbI2 + 2 KNO3

Pb2+(aq) + 2 I−(aq) → PbI2(s)

Spettatori: K+, NO3−

Neutralizzazione

HCl + NaOH → NaCl + H2O

H+(aq) + OH−(aq) → H2O(l)

Formazione di gas: carbonato + acido

Na2CO3 + 2 HCl → 2 NaCl + H2O + CO2

CO32−(aq) + 2 H+(aq) → H2O(l) + CO2(g)

Equazioni molecolari, ioniche complete e ioniche nette

Un'equazione molecolare mostra le formule complete. L'equazione ionica completa scrive ogni elettrolita forte disciolto in acqua come ioni separati. Gli ioni che compaiono invariati in entrambi i membri sono ioni spettatori. Eliminandoli si ottiene l'equazione ionica netta, che mostra la chimica che avviene davvero.

Regole di solubilità usate

Di solito solubili (scomposti in ioni)Eccezioni (restano solidi)
Sali del gruppo 1 (Li+, Na+, K+…) e di NH4+nessuna
Nitrati, acetati, perclorati, cloratinessuna
Cloruri, bromuri, ioduriAg+, Pb2+, Hg22+, Cu+
SolfatiBa2+, Sr2+, Pb2+, Ca2+, Ag+, Hg22+
Di solito insolubili (restano solidi)Eccezioni (solubili)
IdrossidiGruppo 1, Ba2+, Sr2+, Ca2+ (moderatamente)
Carbonati, fosfati, solfuri, solfiti, cromati, ossalati, ossidiGruppo 1 e NH4+

Gli acidi forti (HCl, HBr, HI, HNO3, H2SO4, HClO4, HClO3) vengono scomposti in ioni. Gli acidi deboli come CH3COOH e HF, oltre ad acqua, gas e metalli, restano come sono scritti.

Limiti. Le regole sono le semplificazioni standard della chimica generale. Sali poco solubili (CaSO4, Ca(OH)2), la seconda dissociazione di H2SO4, ioni complessi e sali organici sono semplificati. Se conosci uno stato, scrivilo (es. CaSO4(aq)) e lo strumento lo seguirà.

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Domande frequenti

Come si scrive un'equazione ionica netta?

Bilancia l'equazione molecolare, scomponi in ioni tutti gli elettroliti forti solubili, poi elimina gli ioni che compaiono invariati in entrambi i membri. Ciò che resta è l'equazione ionica netta.

Che cosa sono gli ioni spettatori?

Ioni presenti in soluzione che non partecipano alla reazione. Compaiono identici in entrambi i membri dell'equazione ionica completa, per esempio Na+ e NO3- in AgNO3 + NaCl.

Quali composti vengono scomposti in ioni?

Acidi forti, basi forti e sali ionici solubili in soluzione acquosa. Solidi (precipitati), liquidi come l'acqua, gas, acidi e basi deboli e metalli restano scritti con la formula completa.

E se non c'è un'equazione ionica netta?

Se tutti gli ioni sono spettatori, per esempio in NaCl + KNO3, non si forma alcun precipitato, gas o acqua e non c'è reazione netta.

L'equazione ionica netta è la stessa per ogni acido forte + base forte?

Sì. Per qualsiasi acido forte con una base idrossido forte che forma un sale solubile, l'equazione ionica netta è H+(aq) + OH-(aq) → H2O(l).

Il calcolatore conosce la solubilità di ogni composto?

No. Applica le regole di solubilità standard per gli ioni comuni e segnala i composti di cui non è sicuro. Aggiungi un simbolo di stato per forzare la scelta.

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