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Calculateur de nombre d'oxydation

En bref : trouvez le nombre d'oxydation de chaque élément d'un composé ou d'un ion (K2Cr2O7, MnO4-, H2O2) avec les règles pas à pas. Il est gratuit, fonctionne dans votre navigateur et ne nécessite aucun téléchargement.

Saisissez une formule ou un ion pour obtenir le nombre d'oxydation de chaque élément, avec la règle utilisée à chaque étape. Il gère les peroxydes, les hydrures métalliques, OF2, les ions polyatomiques et les nombres d'oxydation fractionnaires (moyens).

Réponse rapide : dans K2Cr2O7, K = +1 et O = −2, donc 2(+1) + 2x + 7(−2) = 0 et Cr = +6.

Écrivez la charge des ions à la fin : SO4^2-, NH4+, Fe3+.

Les résultats s'affichent ici.

Comment utiliser le calculateur de nombre d'oxydation

  1. Saisissez une formule neutre (KMnO4) ou un ion avec sa charge (Cr2O7^2-, NH4+).
  2. Le calculateur applique les règles du nombre d'oxydation par ordre de priorité : F, puis groupe 1, groupe 2, Al, H, O et les halogènes.
  3. L'élément sans règle fixe est déterminé en rendant la somme des nombres d'oxydation égale à la charge globale.
  4. Lisez le tableau et les étapes numérotées. Les résultats fractionnaires sont des moyennes sur des atomes situés dans des environnements différents.

Exemples résolus

Permanganate de potassium, KMnO4

K = +1, O = −2
(+1) + x + 4(−2) = 0

Mn = +7

Peroxyde d'hydrogène, H2O2

H = +1, donc 2(+1) + 2x = 0

O = −1 (peroxyde)

Ion dichromate, Cr2O72−

O = −2, charge totale −2
2x + 7(−2) = −2

Cr = +6

Magnétite, Fe3O4

3x + 4(−2) = 0

Fe = +8/3 (moyenne d'un Fe2+ et de deux Fe3+)

Règles d'attribution des nombres d'oxydation

  1. Un atome dans un corps simple (Na, O2, S8) vaut 0.
  2. Un ion monoatomique vaut sa charge (Fe3+ = +3, Cl− = −1).
  3. Le fluor vaut toujours −1 dans les composés.
  4. Les métaux du groupe 1 valent +1, ceux du groupe 2 valent +2 et l'aluminium vaut +3.
  5. L'hydrogène vaut +1 avec les non-métaux et −1 dans les hydrures métalliques (NaH, CaH2, LiAlH4).
  6. L'oxygène vaut −2, sauf dans les peroxydes (−1), les superoxydes (−½) et OF2 (+2).
  7. Cl, Br et I valent −1, sauf s'ils sont liés à l'oxygène ou à un halogène plus électronégatif.
  8. La somme de tous les nombres d'oxydation est égale à la charge globale : 0 pour un composé, la charge de l'ion pour un ion.

Le calculateur applique ces règles dans cet ordre, ce qui fait apparaître naturellement les exceptions comme les peroxydes : dans H2O2, l'hydrogène est fixé en premier, donc l'oxygène doit valoir −1 pour que la somme soit nulle.

Oxydation, réduction et distinction entre Fe2+ et Fe3+

Une augmentation du nombre d'oxydation est une oxydation ; une diminution est une réduction. Pour savoir si le fer est à +2 ou +3 dans un composé, équilibrez les charges des autres ions : dans FeCl3, trois Cl− imposent Fe3+ ; dans FeSO4, SO42− impose Fe2+. Le passage de Fe2+ à Fe3+ est une oxydation.

Limites. Les règles donnent une seule valeur par élément. Lorsqu'un même élément se trouve dans des environnements différents (NH4NO3, molécules organiques, S4O62−), le résultat est une moyenne. Les sels sont également séparés en leurs ions lorsque c'est possible. Pour les atomes de carbone organiques, dessinez la structure et attribuez chaque carbone d'après ses liaisons.

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Questions fréquentes

Comment détermine-t-on un nombre d'oxydation ?

Appliquez les règles fixes (F −1, groupe 1 +1, groupe 2 +2, H +1, O −2, halogènes −1) puis déterminez l'élément restant de sorte que la somme soit égale à la charge globale.

Comment trouver le nombre d'oxydation de Cr dans K2Cr2O7 ?

K vaut +1 et O vaut −2 : 2(+1) + 2x + 7(−2) = 0, donc 2x = 12 et Cr = +6. Dans l'ion Cr2O7 2−, la réponse est la même : 2x − 14 = −2.

Comment savoir si Fe est 2+ ou 3+ ?

Utilisez les charges des autres ions. FeCl3 nécessite Fe3+ pour compenser trois Cl− ; FeO et FeSO4 contiennent Fe2+. Fe3O4 contient les deux, d'où une moyenne de +8/3.

Le passage de Fe2+ à Fe3+ est-il une oxydation ?

Oui. Le nombre d'oxydation augmente de +2 à +3 car le fer perd un électron : c'est une oxydation.

Pourquoi le nombre d'oxydation de l'oxygène vaut-il −1 dans H2O2 ?

L'hydrogène vaut +1, donc les deux H apportent +2. Les deux oxygènes doivent totaliser −2, soit −1 chacun. La liaison O–O ne modifie pas les nombres d'oxydation.

Les nombres d'oxydation peuvent-ils être fractionnaires ?

Oui, en tant que moyennes. Fe3O4 donne +8/3 et S4O6 2− donne +2,5, car des atomes du même élément sont à des degrés d'oxydation différents.

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