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正味のイオン反応式計算ツール

概要：正味のイオン反応式計算ツールです。分子反応式の係数をそろえ、完全イオン反応式を書き、溶解度規則に基づいて傍観イオンを消去します。無料でWebブラウザ上で動作し、ダウンロードは不要です。

沈殿反応や中和反応などの分子反応式を入力します。計算ツールは係数をそろえ、溶解度規則に基づいて強電解質をイオンに分け、傍観イオンを消去して正味のイオン反応式を残します。

要点：AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃の正味のイオン反応式はAg⁺(aq) + Cl⁻(aq) → AgCl(s)です。Na⁺とNO₃⁻は傍観イオンです。

分子反応式（係数はそろっていなくても可）

ここに結果が表示されます。

CaCO3(s)のように状態を付けると、溶解度規則を上書きできます。認識するのは一般的な無機の酸、塩基、塩だけです。珍しい化合物はご自身で確認してください。

正味のイオン反応式計算ツールの使い方

分子反応式を通常の化学式で入力します：BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + NaCl。係数をそろえる必要はありません。
係数をそろえた後、各化合物がイオンとして溶ける（強酸、強塩基、可溶性の塩）か、まとまったまま残る（沈殿、気体、水、弱酸、金属）かを判定します。
完全イオン反応式を書き、両辺に変化せずに現れるイオン（傍観イオン）を消去します。
正味のイオン反応式を確認します。「各化学種を分けた理由」を展開すると、どの溶解度規則が適用されたかがわかります。

例題

沈殿：ヨウ化鉛(II)

Pb(NO₃)₂ + 2 KI → PbI₂ + 2 KNO₃

Pb²⁺(aq) + 2 I⁻(aq) → PbI₂(s)

傍観イオン：K⁺、NO₃⁻

中和

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

H⁺(aq) + OH⁻(aq) → H₂O(l)

気体の発生：炭酸塩 + 酸

Na₂CO₃ + 2 HCl → 2 NaCl + H₂O + CO₂

CO₃²⁻(aq) + 2 H⁺(aq) → H₂O(l) + CO₂(g)

分子反応式、完全イオン反応式、正味のイオン反応式

分子反応式は化学式をそのまま示します。完全イオン反応式では、水に溶けた強電解質をすべて個別のイオンとして書きます。両辺に変化せずに現れるイオンが傍観イオンです。これを除くと、実際に起こる化学変化を示す正味のイオン反応式が残ります。

使用する溶解度規則

通常は可溶（イオンに分ける）	例外（固体のまま）
1族（Li⁺、Na⁺、K⁺…）とNH₄⁺の塩	なし
硝酸塩、酢酸塩、過塩素酸塩、塩素酸塩	なし
塩化物、臭化物、ヨウ化物	Ag⁺、Pb²⁺、Hg₂²⁺、Cu⁺
硫酸塩	Ba²⁺、Sr²⁺、Pb²⁺、Ca²⁺、Ag⁺、Hg₂²⁺
通常は不溶（固体のまま）	例外（可溶）
水酸化物	1族、Ba²⁺、Sr²⁺、Ca²⁺（やや溶ける）
炭酸塩、リン酸塩、硫化物、亜硫酸塩、クロム酸塩、シュウ酸塩、酸化物	1族とNH₄⁺

強酸（HCl、HBr、HI、HNO₃、H₂SO₄、HClO₄、HClO₃）はイオンに分けます。CH₃COOHやHFなどの弱酸、および水、気体、金属は書かれたまま残します。

制限事項。これらの規則は一般化学で使われる標準的な簡略化です。わずかに溶ける塩（CaSO₄、Ca(OH)₂）、H₂SO₄の第二電離、錯イオン、有機塩は簡略化して扱います。状態がわかっている場合は入力すると（例：CaSO4(aq)）、ツールはそれに従います。

沈殿反応を教えていますか？無料で使えるMolDrawエディターで、ワークシート用の実験器具や反応スキームを描けます。

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よくある質問

正味のイオン反応式はどう書きますか？

分子反応式の係数をそろえ、水に溶ける強電解質をすべてイオンに分け、両辺に変化せずに現れるイオンを消去します。残ったものが正味のイオン反応式です。

傍観イオンとは何ですか？

溶液中に存在するものの、反応には関与しないイオンです。完全イオン反応式の両辺にまったく同じ形で現れます。たとえばAgNO3 + NaClのNa+とNO3-です。

イオンに分ける化合物はどれですか？

水溶液中の強酸、強塩基、可溶性のイオン性塩です。固体（沈殿）、水などの液体、気体、弱酸と弱塩基、金属は化学式のまま残します。

正味のイオン反応式がない場合は？

NaCl + KNO3のようにすべてのイオンが傍観イオンなら、沈殿も気体も水も生じず、正味の反応はありません。

強酸 + 強塩基の正味のイオン反応式はすべて同じですか？

はい。可溶性の塩を生じる強酸と強塩基（水酸化物）の組み合わせなら、正味のイオン反応式はH+(aq) + OH-(aq) → H2O(l)です。

計算ツールはすべての化合物の溶解度を知っていますか？

いいえ。一般的なイオンの標準的な溶解度規則を適用し、判断に自信のない化合物には印を付けます。状態記号を付ければ上書きできます。