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Calculadora de ecuaciones iónicas netas

En resumen: calculadora de ecuaciones iónicas netas: ajusta la ecuación molecular, escribe la ecuación iónica completa y elimina los iones espectadores según las reglas de solubilidad. Es gratuita, funciona en tu navegador y no requiere descargas.

Introduce una ecuación molecular, por ejemplo una reacción de precipitación o de neutralización. La calculadora la ajusta, separa los electrolitos fuertes en iones según las reglas de solubilidad y elimina los iones espectadores para dejar la ecuación iónica neta.

Respuesta rápida: para AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3, la ecuación iónica neta es Ag+(aq) + Cl−(aq) → AgCl(s). Na+ y NO3− son iones espectadores.
Los resultados aparecen aquí.

Añade estados como CaCO3(s) para imponerte a las reglas de solubilidad. Solo se reconocen ácidos, bases y sales inorgánicos comunes. Comprueba tú mismo los compuestos poco habituales.

Cómo usar la calculadora de ecuaciones iónicas netas

  1. Introduce la ecuación molecular con fórmulas normales: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + NaCl. No hace falta que esté ajustada.
  2. La herramienta la ajusta y decide para cada compuesto si se disuelve en forma de iones (ácidos fuertes, bases fuertes, sales solubles) o permanece unido (precipitados, gases, agua, ácidos débiles, metales).
  3. Escribe la ecuación iónica completa y elimina los iones que aparecen sin cambios en ambos lados (los iones espectadores).
  4. Lee la ecuación iónica neta. Despliega Por qué se separó cada especie para ver qué regla de solubilidad se aplicó.

Ejemplos resueltos

Precipitación: yoduro de plomo(II)

Pb(NO3)2 + 2 KI → PbI2 + 2 KNO3

Pb2+(aq) + 2 I−(aq) → PbI2(s)

Espectadores: K+, NO3−

Neutralización

HCl + NaOH → NaCl + H2O

H+(aq) + OH−(aq) → H2O(l)

Formación de gas: carbonato + ácido

Na2CO3 + 2 HCl → 2 NaCl + H2O + CO2

CO32−(aq) + 2 H+(aq) → H2O(l) + CO2(g)

Ecuaciones molecular, iónica completa e iónica neta

Una ecuación molecular muestra las fórmulas completas. La ecuación iónica completa escribe cada electrolito fuerte disuelto en agua como iones separados. Los iones que aparecen sin cambios en ambos lados son iones espectadores. Al eliminarlos queda la ecuación iónica neta, que muestra la química que realmente ocurre.

Reglas de solubilidad utilizadas

Normalmente solubles (se separan en iones)Excepciones (permanecen sólidas)
Sales del grupo 1 (Li+, Na+, K+…) y de NH4+ninguna
Nitratos, acetatos, percloratos, cloratosninguna
Cloruros, bromuros, yodurosAg+, Pb2+, Hg22+, Cu+
SulfatosBa2+, Sr2+, Pb2+, Ca2+, Ag+, Hg22+
Normalmente insolubles (permanecen sólidas)Excepciones (solubles)
HidróxidosGrupo 1, Ba2+, Sr2+, Ca2+ (moderadamente)
Carbonatos, fosfatos, sulfuros, sulfitos, cromatos, oxalatos, óxidosGrupo 1 y NH4+

Los ácidos fuertes (HCl, HBr, HI, HNO3, H2SO4, HClO4, HClO3) se separan en iones. Los ácidos débiles como CH3COOH y HF, así como el agua, los gases y los metales, se mantienen tal como están escritos.

Limitaciones. Las reglas son las simplificaciones estándar de la química general. Las sales poco solubles (CaSO4, Ca(OH)2), la segunda disociación del H2SO4, los iones complejos y las sales orgánicas se simplifican. Si conoces un estado, escríbelo (p. ej. CaSO4(aq)) y la herramienta lo respetará.

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Preguntas frecuentes

¿Cómo se escribe una ecuación iónica neta?

Ajusta la ecuación molecular, separa en iones todos los electrolitos fuertes solubles y elimina los iones que aparecen sin cambios en ambos lados. Lo que queda es la ecuación iónica neta.

¿Qué son los iones espectadores?

Iones que están presentes en la disolución pero no participan en la reacción. Aparecen idénticos en ambos lados de la ecuación iónica completa, por ejemplo Na+ y NO3- en AgNO3 + NaCl.

¿Qué compuestos se separan en iones?

Los ácidos fuertes, las bases fuertes y las sales iónicas solubles en disolución acuosa. Los sólidos (precipitados), los líquidos como el agua, los gases, los ácidos y bases débiles y los metales se mantienen como fórmulas completas.

¿Y si no hay ecuación iónica neta?

Si todos los iones son espectadores, por ejemplo en NaCl + KNO3, no se forma precipitado, gas ni agua, y no hay reacción neta.

¿Es igual la ecuación iónica neta de todo ácido fuerte + base fuerte?

Sí. Para cualquier ácido fuerte con una base hidróxido fuerte que forme una sal soluble, la ecuación iónica neta es H+(aq) + OH-(aq) → H2O(l).

¿Conoce la calculadora la solubilidad de todos los compuestos?

No. Aplica las reglas de solubilidad estándar para los iones comunes y señala los compuestos sobre los que tiene dudas. Añade un símbolo de estado para imponer el tuyo.

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