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Calculadora de equação iônica líquida

Em resumo: calculadora de equação iônica líquida: balanceia a equação molecular, escreve a equação iônica completa e cancela os íons espectadores usando as regras de solubilidade. É gratuita, funciona no navegador e não precisa de download.

Digite uma equação molecular, por exemplo uma reação de precipitação ou de neutralização. A calculadora a balanceia, separa os eletrólitos fortes em íons usando as regras de solubilidade e cancela os íons espectadores para deixar a equação iônica líquida.

Resposta rápida: para AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3, a equação iônica líquida é Ag+(aq) + Cl−(aq) → AgCl(s). Na+ e NO3− são íons espectadores.
Os resultados aparecem aqui.

Adicione estados como CaCO3(s) para substituir as regras de solubilidade. Só ácidos, bases e sais inorgânicos comuns são reconhecidos. Confira você mesmo os compostos incomuns.

Como usar a calculadora de equação iônica líquida

  1. Digite a equação molecular com fórmulas comuns: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + NaCl. Ela não precisa estar balanceada.
  2. A ferramenta a balanceia e depois decide, para cada composto, se ele se dissolve como íons (ácidos fortes, bases fortes, sais solúveis) ou fica junto (precipitados, gases, água, ácidos fracos, metais).
  3. Ela escreve a equação iônica completa e cancela os íons que aparecem inalterados dos dois lados (os íons espectadores).
  4. Leia a equação iônica líquida. Abra Por que cada espécie foi separada para ver qual regra de solubilidade foi aplicada.

Exemplos resolvidos

Precipitação: iodeto de chumbo(II)

Pb(NO3)2 + 2 KI → PbI2 + 2 KNO3

Pb2+(aq) + 2 I−(aq) → PbI2(s)

Espectadores: K+, NO3−

Neutralização

HCl + NaOH → NaCl + H2O

H+(aq) + OH−(aq) → H2O(l)

Formação de gás: carbonato + ácido

Na2CO3 + 2 HCl → 2 NaCl + H2O + CO2

CO32−(aq) + 2 H+(aq) → H2O(l) + CO2(g)

Equações molecular, iônica completa e iônica líquida

Uma equação molecular mostra as fórmulas completas. A equação iônica completa escreve cada eletrólito forte dissolvido em água como íons separados. Os íons que aparecem inalterados dos dois lados são íons espectadores. Removê-los deixa a equação iônica líquida, que mostra a química que realmente acontece.

Regras de solubilidade usadas

Geralmente solúveis (separados em íons)Exceções (ficam sólidas)
Sais do grupo 1 (Li+, Na+, K+…) e de NH4+nenhuma
Nitratos, acetatos, percloratos, cloratosnenhuma
Cloretos, brometos, iodetosAg+, Pb2+, Hg22+, Cu+
SulfatosBa2+, Sr2+, Pb2+, Ca2+, Ag+, Hg22+
Geralmente insolúveis (ficam sólidos)Exceções (solúveis)
HidróxidosGrupo 1, Ba2+, Sr2+, Ca2+ (moderadamente)
Carbonatos, fosfatos, sulfetos, sulfitos, cromatos, oxalatos, óxidosGrupo 1 e NH4+

Os ácidos fortes (HCl, HBr, HI, HNO3, H2SO4, HClO4, HClO3) são separados em íons. Ácidos fracos como CH3COOH e HF, além de água, gases e metais, ficam como estão escritos.

Limitações. As regras são as simplificações padrão da química geral. Sais pouco solúveis (CaSO4, Ca(OH)2), a segunda dissociação do H2SO4, íons complexos e sais orgânicos são simplificados. Se você souber um estado, digite-o (por ex. CaSO4(aq)) e a ferramenta o seguirá.

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Perguntas frequentes

Como escrever uma equação iônica líquida?

Balanceie a equação molecular, separe em íons todos os eletrólitos fortes solúveis e depois cancele os íons que aparecem inalterados dos dois lados. O que sobra é a equação iônica líquida.

O que são íons espectadores?

Íons que estão presentes na solução, mas não participam da reação. Eles aparecem idênticos nos dois lados da equação iônica completa, por exemplo Na+ e NO3- em AgNO3 + NaCl.

Quais compostos são separados em íons?

Ácidos fortes, bases fortes e sais iônicos solúveis em solução aquosa. Sólidos (precipitados), líquidos como a água, gases, ácidos e bases fracos e metais são mantidos como fórmulas completas.

E se não houver equação iônica líquida?

Se todos os íons forem espectadores, por exemplo em NaCl + KNO3, não se forma precipitado, gás nem água, e não há reação líquida.

A equação iônica líquida é a mesma para todo ácido forte + base forte?

Sim. Para qualquer ácido forte com uma base forte do tipo hidróxido que forme um sal solúvel, a equação iônica líquida é H+(aq) + OH-(aq) → H2O(l).

A calculadora conhece a solubilidade de todos os compostos?

Não. Ela aplica as regras de solubilidade padrão para íons comuns e sinaliza os compostos sobre os quais não tem certeza. Adicione um símbolo de estado para substituir a regra.

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