MolDraw › Химические инструменты › Калькулятор ионных уравнений

Калькулятор ионных уравнений

Коротко: калькулятор ионных уравнений: уравнивает молекулярное уравнение, записывает полное ионное уравнение и сокращает ионы-наблюдатели по правилам растворимости. Бесплатно, работает в браузере и не требует загрузки.

Введите молекулярное уравнение, например реакции осаждения или нейтрализации. Калькулятор уравняет его, запишет сильные электролиты в виде ионов по правилам растворимости и сократит ионы-наблюдатели, оставив сокращённое ионное уравнение.

Быстрый ответ: для AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3 сокращённое ионное уравнение — Ag+(aq) + Cl−(aq) → AgCl(s). Na+ и NO3− — ионы-наблюдатели.
Здесь появятся результаты.

Добавьте обозначения состояния, например CaCO3(s), чтобы переопределить правила растворимости. Распознаются только распространённые неорганические кислоты, основания и соли. Необычные вещества проверяйте сами.

Как пользоваться калькулятором ионных уравнений

  1. Введите молекулярное уравнение обычными формулами: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + NaCl. Уравнивать его не обязательно.
  2. Инструмент уравнивает его и для каждого вещества решает, распадается ли оно на ионы (сильные кислоты, сильные основания, растворимые соли) или остаётся целым (осадки, газы, вода, слабые кислоты, металлы).
  3. Он записывает полное ионное уравнение и сокращает ионы, которые без изменений присутствуют в обеих частях (ионы-наблюдатели).
  4. Прочитайте сокращённое ионное уравнение. Раскройте Почему каждое вещество разделено, чтобы увидеть, какое правило растворимости применено.

Разобранные примеры

Осаждение: иодид свинца(II)

Pb(NO3)2 + 2 KI → PbI2 + 2 KNO3

Pb2+(aq) + 2 I−(aq) → PbI2(s)

Наблюдатели: K+, NO3−

Нейтрализация

HCl + NaOH → NaCl + H2O

H+(aq) + OH−(aq) → H2O(l)

С выделением газа: карбонат + кислота

Na2CO3 + 2 HCl → 2 NaCl + H2O + CO2

CO32−(aq) + 2 H+(aq) → H2O(l) + CO2(g)

Молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения

Молекулярное уравнение показывает полные формулы. Полное ионное уравнение записывает каждый сильный электролит, растворённый в воде, в виде отдельных ионов. Ионы, которые без изменений присутствуют в обеих частях, — ионы-наблюдатели. Если их убрать, остаётся сокращённое ионное уравнение, которое показывает, что происходит на самом деле.

Используемые правила растворимости

Обычно растворимы (распадаются на ионы)Исключения (остаются твёрдыми)
Соли группы 1 (Li+, Na+, K+…) и NH4+нет
Нитраты, ацетаты, перхлораты, хлоратынет
Хлориды, бромиды, иодидыAg+, Pb2+, Hg22+, Cu+
СульфатыBa2+, Sr2+, Pb2+, Ca2+, Ag+, Hg22+
Обычно нерастворимы (остаются твёрдыми)Исключения (растворимы)
ГидроксидыГруппа 1, Ba2+, Sr2+, Ca2+ (умеренно)
Карбонаты, фосфаты, сульфиды, сульфиты, хроматы, оксалаты, оксидыГруппа 1 и NH4+

Сильные кислоты (HCl, HBr, HI, HNO3, H2SO4, HClO4, HClO3) записываются в виде ионов. Слабые кислоты, такие как CH3COOH и HF, а также вода, газы и металлы остаются как записаны.

Ограничения. Правила — стандартные упрощения общей химии. Малорастворимые соли (CaSO4, Ca(OH)2), вторая ступень диссоциации H2SO4, комплексные ионы и органические соли упрощены. Если вы знаете состояние, укажите его (например, CaSO4(aq)), и инструмент его учтёт.

Объясняете реакции осаждения? Рисуйте приборы и схемы реакций для рабочих листов в редакторе MolDraw — бесплатно.

Открыть редактор MolDraw

Часто задаваемые вопросы

Как записать сокращённое ионное уравнение?

Уравняйте молекулярное уравнение, запишите все растворимые сильные электролиты в виде ионов, затем сократите ионы, которые без изменений присутствуют в обеих частях. Оставшееся — сокращённое ионное уравнение.

Что такое ионы-наблюдатели?

Ионы, которые находятся в растворе, но не участвуют в реакции. Они одинаково записываются в обеих частях полного ионного уравнения, например Na+ и NO3- в AgNO3 + NaCl.

Какие вещества записываются в виде ионов?

Сильные кислоты, сильные основания и растворимые соли в водном растворе. Твёрдые вещества (осадки), жидкости, такие как вода, газы, слабые кислоты и слабые основания, а также металлы записываются целыми формулами.

А если сокращённого ионного уравнения нет?

Если все ионы — наблюдатели, например NaCl + KNO3, то не образуется ни осадка, ни газа, ни воды, и реакция фактически не идёт.

Одинаково ли сокращённое ионное уравнение для любой сильной кислоты и сильного основания?

Да. Для любой сильной кислоты и сильного основания-гидроксида, образующих растворимую соль, сокращённое ионное уравнение: H+(aq) + OH-(aq) → H2O(l).

Знает ли калькулятор растворимость любого вещества?

Нет. Он применяет стандартные правила растворимости для распространённых ионов и помечает вещества, в которых не уверен. Добавьте обозначение состояния, чтобы задать его вручную.

Похожие химические инструменты

Уравнивание химических уравненийКоэффициенты в реакциях и ОВРКалькулятор степеней окисленияСтепени окисления с шагамиКалькулятор молярностиМоли, объём и концентрацияКалькулятор лимитирующего реагентаЛимитирующий реагент и теоретический выходКалькулятор pHpH, pOH, слабые кислоты и буферыКалькулятор молярной массыПошаговый расчёт молярной массыКалькулятор разбавленияРазбавление по C1V1 = C2V2Калькулятор выхода продуктаПрактический и теоретический выход

Нужно нарисовать молекулы для отчёта? Рисуйте химические структуры онлайн в MolDraw — бесплатной онлайн-альтернативе ChemDraw (см. сравнение ChemDraw и MolDraw).

Последнее обновление: