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Équilibreur d'équations chimiques

En bref : équilibrez instantanément toute équation chimique, y compris les équations redox et ioniques (MnO4- + Fe2+). C'est gratuit, cela fonctionne dans votre navigateur et ne nécessite aucun téléchargement.

Saisissez une équation non équilibrée et obtenez les plus petits coefficients entiers, avec une vérification atome par atome et de la charge. Gère les combustions, les doubles déplacements, les réactions redox et les équations ioniques nettes avec charges.

Réponse rapide : saisissez les réactifs et les produits séparés par = ou ->, par exemple C3H8 + O2 = CO2 + H2O. L'équilibreur renvoie C3H8 + 5 O2 → 3 CO2 + 4 H2O.
L'équation équilibrée s'affiche ici.

Séparez les espèces par + (mettez des espaces autour du + si vous utilisez des ions). Écrivez les charges à la fin : Fe3+, SO4^2- ou SO42-, MnO4-. Les coefficients saisis sont ignorés et recalculés.

Comment utiliser l'équilibreur d'équations chimiques

  1. Saisissez les réactifs, une flèche (=, -> ou →), puis les produits, par exemple Fe + O2 = Fe2O3.
  2. Vérifiez que chaque formule est correcte, car l'équilibreur ne peut pas corriger un produit erroné. Utilisez des majuscules pour les symboles des éléments.
  3. Cliquez sur Équilibrer l'équation. Vous obtenez les plus petits coefficients entiers et un tableau montrant l'égalité des atomes (et de la charge) des deux côtés.
  4. Copiez le résultat ou envoyez-le au calculateur de réactif limitant ou au calculateur d'équation ionique nette.

Exemples résolus

Combustion du propane

C3H8 + O2 → CO2 + H2O

C3H8 + 5 O2 → 3 CO2 + 4 H2O

C : 3 = 3, H : 8 = 8, O : 10 = 6 + 4.

Cuivre et acide nitrique (redox)

Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O

3 Cu + 8 HNO3 → 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O

Oxydation du fer(II) par le permanganate

MnO4− + Fe2+ + H+ → Mn2+ + Fe3+ + H2O

MnO4− + 5 Fe2+ + 8 H+ → Mn2+ + 5 Fe3+ + 4 H2O

Charge : +17 des deux côtés.

Fonctionnement de l'équilibreur

Équilibrer, c'est choisir des coefficients tels que chaque élément, ainsi que la charge totale, soit identique des deux côtés (conservation de la masse et de la charge). L'outil écrit une équation par élément. Pour a + b → c + d, le carbone donne a·Ca = c·Cc, et ainsi de suite. Il résout ensuite le système exactement avec des fractions (méthode algébrique) et ramène la réponse aux plus petits nombres entiers. On obtient le même résultat que par tâtonnement ou par la méthode des demi-équations, mais sans jamais manquer une solution.

Σ (coefficient × atomes de l'élément) à gauche = Σ à droite, pour chaque élément et pour la charge

Équilibrer à la main (méthode par tâtonnement)

  1. Équilibrez d'abord les éléments présents dans un seul réactif et un seul produit (C, puis H pour une combustion).
  2. Gardez pour la fin les corps simples comme O2, H2 ou Fe.
  3. Si vous obtenez une fraction (par ex. 7/2 O2), multipliez tous les coefficients par 2.
  4. Vérifiez encore une fois les atomes et la charge.

Quand une équation ne peut pas être équilibrée

Si un élément n'apparaît que d'un côté, ou si la seule solution exige un coefficient négatif, la réaction telle qu'écrite est impossible : une formule est erronée ou un produit manque. Certaines équations combinent deux réactions indépendantes (par exemple H2 + O2 → H2O + H2O2). Elles admettent une infinité d'équilibrages ; l'outil vous en avertit et affiche le plus petit.

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Questions fréquentes

Comment équilibrer une équation chimique ?

Écrivez les formules correctes, puis modifiez uniquement les coefficients (jamais les indices) jusqu'à ce que chaque élément et la charge totale soient égaux des deux côtés. Cet outil le fait automatiquement par un calcul algébrique exact.

Peut-il équilibrer des réactions d'oxydoréduction ?

Oui. Saisissez l'équation moléculaire complète (KMnO4 + HCl = KCl + MnCl2 + H2O + Cl2) ou la forme ionique avec les charges (MnO4- + Fe2+ + H+ = Mn2+ + Fe3+ + H2O) ; les électrons sont équilibrés via l'équation de conservation de la charge.

Comment saisir les charges et les états physiques ?

Placez la charge à la fin de la formule : Na+, Fe3+, SO4^2- (ou SO42-), MnO4-. Les symboles d'état tels que (aq), (s), (g) et (l) sont acceptés et ignorés pour l'équilibrage.

Pourquoi l'équation ne peut-elle pas être équilibrée ?

En général, une formule est erronée, un produit manque ou un élément n'apparaît que d'un seul côté. Vérifiez les formules et que les réactifs et les produits sont du bon côté.

Les coefficients peuvent-ils être des fractions ?

Les équations équilibrées s'écrivent normalement avec les plus petits nombres entiers. Des fractions comme 7/2 O2 sont parfois utilisées en thermochimie, mais cet outil donne des nombres entiers.

Et l'équation ionique nette ?

Utilisez le calculateur d'équation ionique nette. Il équilibre l'équation, dissocie les électrolytes forts en ions et élimine les ions spectateurs.

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