MolDraw › Scheikundetools › Calculator netto-ionvergelijking

Calculator netto-ionvergelijking

Kort gezegd: Calculator voor netto-ionvergelijkingen: maakt de moleculaire vergelijking kloppend, schrijft de volledige ionvergelijking en schrapt toeschouwerionen met de oplosbaarheidsregels. Gratis, werkt in je webbrowser en zonder download.

Voer een moleculaire vergelijking in, bijvoorbeeld een neerslag- of neutralisatiereactie. De calculator maakt hem kloppend, splitst sterke elektrolyten met de oplosbaarheidsregels in ionen en schrapt de toeschouwerionen, zodat de netto-ionvergelijking overblijft.

Snel antwoord: voor AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3 is de netto-ionvergelijking Ag+(aq) + Cl−(aq) → AgCl(s). Na+ en NO3− zijn toeschouwerionen.
Resultaten verschijnen hier.

Voeg toestanden toe zoals CaCO3(s) om de oplosbaarheidsregels te overschrijven. Alleen gangbare anorganische zuren, basen en zouten worden herkend. Controleer ongebruikelijke verbindingen zelf.

Zo gebruik je de calculator voor netto-ionvergelijkingen

  1. Voer de moleculaire vergelijking in met gewone formules: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + NaCl. Hij hoeft niet kloppend te zijn.
  2. De tool maakt hem kloppend en bepaalt dan per verbinding of die als ionen oplost (sterke zuren, sterke basen, oplosbare zouten) of bij elkaar blijft (neerslagen, gassen, water, zwakke zuren, metalen).
  3. Hij schrijft de volledige ionvergelijking en schrapt ionen die aan beide kanten onveranderd voorkomen (de toeschouwerionen).
  4. Lees de netto-ionvergelijking af. Klap Waarom elk deeltje is gesplitst uit om te zien welke oplosbaarheidsregel is toegepast.

Uitgewerkte voorbeelden

Neerslag: lood(II)jodide

Pb(NO3)2 + 2 KI → PbI2 + 2 KNO3

Pb2+(aq) + 2 I−(aq) → PbI2(s)

Toeschouwers: K+, NO3−

Neutralisatie

HCl + NaOH → NaCl + H2O

H+(aq) + OH−(aq) → H2O(l)

Gasvorming: carbonaat + zuur

Na2CO3 + 2 HCl → 2 NaCl + H2O + CO2

CO32−(aq) + 2 H+(aq) → H2O(l) + CO2(g)

Moleculaire, volledige ion- en netto-ionvergelijkingen

Een moleculaire vergelijking toont volledige formules. De volledige ionvergelijking schrijft elk sterk elektrolyt dat in water is opgelost als losse ionen. Ionen die aan beide kanten onveranderd voorkomen, zijn toeschouwerionen. Als je die weghaalt, blijft de netto-ionvergelijking over, die de chemie toont die echt plaatsvindt.

Gebruikte oplosbaarheidsregels

Meestal oplosbaar (in ionen gesplitst)Uitzonderingen (blijven vast)
Zouten van groep 1 (Li+, Na+, K+…) en NH4+geen
Nitraten, acetaten, perchloraten, chloratengeen
Chloriden, bromiden, jodidenAg+, Pb2+, Hg22+, Cu+
SulfatenBa2+, Sr2+, Pb2+, Ca2+, Ag+, Hg22+
Meestal onoplosbaar (blijven vast)Uitzonderingen (oplosbaar)
HydroxidenGroep 1, Ba2+, Sr2+, Ca2+ (matig)
Carbonaten, fosfaten, sulfiden, sulfieten, chromaten, oxalaten, oxidenGroep 1 en NH4+

Sterke zuren (HCl, HBr, HI, HNO3, H2SO4, HClO4, HClO3) worden in ionen gesplitst. Zwakke zuren zoals CH3COOH en HF, en ook water, gassen en metalen, blijven staan zoals geschreven.

Beperkingen. De regels zijn de standaardvereenvoudigingen uit de algemene chemie. Slecht oplosbare zouten (CaSO4, Ca(OH)2), de tweede dissociatie van H2SO4, complexe ionen en organische zouten worden vereenvoudigd. Weet je een toestand, typ die dan (bijv. CaSO4(aq)) en de tool volgt hem.

Les over neerslagreacties? Teken opstellingen en reactieschema's voor werkbladen in de MolDraw-editor, die gratis te gebruiken is.

MolDraw-editor openen

Veelgestelde vragen

Hoe schrijf je een netto-ionvergelijking?

Maak de moleculaire vergelijking kloppend, splits alle oplosbare sterke elektrolyten in ionen en schrap de ionen die aan beide kanten onveranderd voorkomen. Wat overblijft, is de netto-ionvergelijking.

Wat zijn toeschouwerionen?

Ionen die in de oplossing aanwezig zijn maar niet aan de reactie deelnemen. Ze staan aan beide kanten van de volledige ionvergelijking precies hetzelfde, bijvoorbeeld Na+ en NO3- bij AgNO3 + NaCl.

Welke verbindingen worden in ionen gesplitst?

Sterke zuren, sterke basen en oplosbare zouten in waterige oplossing. Vaste stoffen (neerslagen), vloeistoffen zoals water, gassen, zwakke zuren en zwakke basen, en metalen blijven als volledige formule staan.

En als er geen netto-ionvergelijking is?

Als elk ion een toeschouwer is, bijvoorbeeld bij NaCl + KNO3, ontstaat er geen neerslag, gas of water en is er geen netto reactie.

Is de netto-ionvergelijking voor elk sterk zuur + sterke base hetzelfde?

Ja. Voor elk sterk zuur met een sterke hydroxidebase dat een oplosbaar zout vormt, is de netto-ionvergelijking H+(aq) + OH-(aq) → H2O(l).

Kent de calculator de oplosbaarheid van elke verbinding?

Nee. Hij past de standaard oplosbaarheidsregels voor gangbare ionen toe en markeert verbindingen waarover hij twijfelt. Voeg een toestandsaanduiding toe om dat te overschrijven.

Verwante scheikundetools

Reactievergelijkingen kloppend makenReacties en redoxionen kloppend makenOxidatiegetalcalculatorOxidatiegetallen met stappenMolariteitscalculatorMol, volume en concentratieCalculator beperkende reactantBeperkende reactant en theoretische opbrengstpH-calculatorpH, pOH, zwakke zuren en buffersMolaire-massacalculatorMolaire massa stap voor stap uitgewerktVerdunningscalculatorVerdunningen met C1V1 = C2V2RendementscalculatorWerkelijke tegenover theoretische opbrengst

Moleculen schetsen voor een verslag? Teken chemische structuren online met MolDraw, een gratis online ChemDraw-alternatief (zie de vergelijking ChemDraw en MolDraw).

Laatst bijgewerkt: