MolDraw › Công cụ hóa học › Máy tính phương trình ion rút gọn
Máy tính phương trình ion rút gọn
Tóm tắt: Máy tính phương trình ion rút gọn: cân bằng phương trình phân tử, viết phương trình ion đầy đủ và loại bỏ ion không tham gia theo quy tắc độ tan. Miễn phí, chạy trên trình duyệt web và không cần tải xuống.
Nhập phương trình phân tử, ví dụ phản ứng tạo kết tủa hoặc trung hòa. Máy tính cân bằng phương trình, tách chất điện li mạnh thành ion theo quy tắc độ tan, và loại bỏ ion không tham gia để còn lại phương trình ion rút gọn.
Thêm trạng thái như CaCO3(s) để ghi đè quy tắc độ tan. Chỉ nhận diện acid, base và muối vô cơ thông dụng. Hãy tự kiểm tra các hợp chất ít gặp.
Cách dùng máy tính phương trình ion rút gọn
- Nhập phương trình phân tử bằng công thức thông thường:
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + NaCl. Không cần cân bằng. - Công cụ cân bằng phương trình, rồi xác định từng chất phân li thành ion (acid mạnh, base mạnh, muối tan) hay giữ nguyên (kết tủa, chất khí, nước, acid yếu, kim loại).
- Công cụ viết phương trình ion đầy đủ và loại bỏ các ion không đổi ở hai vế (ion không tham gia).
- Đọc phương trình ion rút gọn. Mở rộng Vì sao mỗi chất được tách để xem quy tắc độ tan nào được áp dụng.
Ví dụ có lời giải
Tạo kết tủa: lead(II) iodide
Pb(NO3)2 + 2 KI → PbI2 + 2 KNO3
Pb2+(aq) + 2 I−(aq) → PbI2(s)
Ion không tham gia: K+, NO3−
Trung hòa
HCl + NaOH → NaCl + H2O
H+(aq) + OH−(aq) → H2O(l)
Tạo khí: carbonate + acid
Na2CO3 + 2 HCl → 2 NaCl + H2O + CO2
CO32−(aq) + 2 H+(aq) → H2O(l) + CO2(g)
Phương trình phân tử, ion đầy đủ và ion rút gọn
Phương trình phân tử ghi công thức đầy đủ. Phương trình ion đầy đủ viết mọi chất điện li mạnh tan trong nước dưới dạng các ion riêng rẽ. Các ion không đổi ở hai vế là ion không tham gia. Loại bỏ chúng sẽ còn lại phương trình ion rút gọn, cho thấy bản chất hóa học thực sự xảy ra.
Quy tắc độ tan được dùng
| Thường tan (tách thành ion) | Ngoại lệ (vẫn ở dạng rắn) |
|---|---|
| Muối nhóm 1 (Li+, Na+, K+…) và NH4+ | không có |
| Nitrate, acetate, perchlorate, chlorate | không có |
| Chloride, bromide, iodide | Ag+, Pb2+, Hg22+, Cu+ |
| Sulfate | Ba2+, Sr2+, Pb2+, Ca2+, Ag+, Hg22+ |
| Thường không tan (vẫn ở dạng rắn) | Ngoại lệ (tan) |
| Hydroxide | Nhóm 1, Ba2+, Sr2+, Ca2+ (tan vừa) |
| Carbonate, phosphate, sulfide, sulfite, chromate, oxalate, oxide | Nhóm 1 và NH4+ |
Acid mạnh (HCl, HBr, HI, HNO3, H2SO4, HClO4, HClO3) được tách thành ion. Acid yếu như CH3COOH và HF, cùng nước, chất khí và kim loại, được giữ nguyên như đã viết.
CaSO4(aq)) và công cụ sẽ tuân theo.Đang dạy phản ứng tạo kết tủa? Vẽ dụng cụ và sơ đồ phản ứng cho phiếu bài tập trong trình soạn thảo MolDraw miễn phí.
Mở trình soạn thảo MolDrawCâu hỏi thường gặp
Viết phương trình ion rút gọn thế nào?
Cân bằng phương trình phân tử, tách mọi chất điện li mạnh tan được thành ion, rồi loại bỏ các ion xuất hiện không đổi ở hai vế. Phần còn lại là phương trình ion rút gọn.
Ion không tham gia là gì?
Là các ion có trong dung dịch nhưng không tham gia phản ứng. Chúng xuất hiện giống hệt ở hai vế của phương trình ion đầy đủ, ví dụ Na+ và NO3- trong AgNO3 + NaCl.
Những chất nào được tách thành ion?
Acid mạnh, base mạnh và muối ion tan trong dung dịch nước. Chất rắn (kết tủa), chất lỏng như nước, chất khí, acid yếu, base yếu và kim loại được giữ nguyên công thức.
Nếu không có phương trình ion rút gọn thì sao?
Nếu mọi ion đều không tham gia, ví dụ NaCl + KNO3, không có kết tủa, khí hay nước tạo thành và không có phản ứng thực sự.
Phương trình ion rút gọn của mọi phản ứng acid mạnh + base mạnh có giống nhau không?
Có. Với mọi acid mạnh và base hydroxide mạnh tạo muối tan, phương trình ion rút gọn là H+(aq) + OH-(aq) → H2O(l).
Máy tính có biết độ tan của mọi hợp chất không?
Không. Công cụ áp dụng các quy tắc độ tan chuẩn cho ion thông dụng và đánh dấu những hợp chất chưa chắc chắn. Thêm ký hiệu trạng thái để ghi đè.
Công cụ hóa học liên quan
Cần phác thảo phân tử cho báo cáo? Vẽ công thức hóa học online với MolDraw, một lựa chọn thay thế ChemDraw online miễn phí (xem so sánh ChemDraw và MolDraw).
Cập nhật lần cuối: