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Rechner für Netto-Ionengleichungen

Kurz gesagt: Rechner für Netto-Ionengleichungen: gleicht die Reaktionsgleichung aus, schreibt die vollständige Ionengleichung und streicht die Zuschauerionen anhand der Löslichkeitsregeln. Kostenlos, läuft im Webbrowser und braucht keinen Download.

Gib eine Reaktionsgleichung ein, z. B. eine Fällungs- oder Neutralisationsreaktion. Der Rechner gleicht sie aus, zerlegt starke Elektrolyte anhand der Löslichkeitsregeln in Ionen und streicht die Zuschauerionen, sodass die Netto-Ionengleichung übrig bleibt.

Kurzantwort: Für AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3 lautet die Netto-Ionengleichung Ag+(aq) + Cl−(aq) → AgCl(s). Na+ und NO3− sind Zuschauerionen.
Hier erscheinen die Ergebnisse.

Gib Zustände wie CaCO3(s) an, um die Löslichkeitsregeln zu überstimmen. Erkannt werden nur gängige anorganische Säuren, Basen und Salze. Prüfe ungewöhnliche Verbindungen selbst.

So verwendest du den Rechner für Netto-Ionengleichungen

  1. Gib die Reaktionsgleichung mit normalen Summenformeln ein: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + NaCl. Sie muss nicht ausgeglichen sein.
  2. Das Tool gleicht sie aus und entscheidet dann für jede Verbindung, ob sie als Ionen gelöst vorliegt (starke Säuren, starke Basen, lösliche Salze) oder zusammenbleibt (Niederschläge, Gase, Wasser, schwache Säuren, Metalle).
  3. Es schreibt die vollständige Ionengleichung und streicht die Ionen, die auf beiden Seiten unverändert auftreten (die Zuschauerionen).
  4. Lies die Netto-Ionengleichung ab. Klappe Warum jede Spezies zerlegt wurde auf, um zu sehen, welche Löslichkeitsregel angewendet wurde.

Rechenbeispiele

Fällung: Blei(II)-iodid

Pb(NO3)2 + 2 KI → PbI2 + 2 KNO3

Pb2+(aq) + 2 I−(aq) → PbI2(s)

Zuschauerionen: K+, NO3−

Neutralisation

HCl + NaOH → NaCl + H2O

H+(aq) + OH−(aq) → H2O(l)

Gasbildung: Carbonat + Säure

Na2CO3 + 2 HCl → 2 NaCl + H2O + CO2

CO32−(aq) + 2 H+(aq) → H2O(l) + CO2(g)

Reaktionsgleichung, vollständige Ionengleichung und Netto-Ionengleichung

Eine Reaktionsgleichung in Summenformeln zeigt vollständige Formeln. Die vollständige Ionengleichung schreibt jeden in Wasser gelösten starken Elektrolyten als getrennte Ionen. Ionen, die auf beiden Seiten unverändert auftreten, sind Zuschauerionen. Streicht man sie, bleibt die Netto-Ionengleichung, die zeigt, was chemisch tatsächlich passiert.

Verwendete Löslichkeitsregeln

Meist löslich (in Ionen zerlegt)Ausnahmen (bleiben fest)
Salze der 1. Gruppe (Li+, Na+, K+…) und NH4+-Salzekeine
Nitrate, Acetate, Perchlorate, Chloratekeine
Chloride, Bromide, IodideAg+, Pb2+, Hg22+, Cu+
SulfateBa2+, Sr2+, Pb2+, Ca2+, Ag+, Hg22+
Meist schwer löslich (bleiben fest)Ausnahmen (löslich)
Hydroxide1. Gruppe, Ba2+, Sr2+, Ca2+ (mäßig)
Carbonate, Phosphate, Sulfide, Sulfite, Chromate, Oxalate, Oxide1. Gruppe und NH4+

Starke Säuren (HCl, HBr, HI, HNO3, H2SO4, HClO4, HClO3) werden in Ionen zerlegt. Schwache Säuren wie CH3COOH und HF sowie Wasser, Gase und Metalle bleiben wie geschrieben.

Grenzen. Die Regeln sind die üblichen Vereinfachungen der allgemeinen Chemie. Schwer lösliche Salze (CaSO4, Ca(OH)2), die zweite Dissoziationsstufe von H2SO4, Komplexionen und organische Salze werden vereinfacht behandelt. Kennst du einen Zustand, gib ihn an (z. B. CaSO4(aq)), und das Tool richtet sich danach.

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Häufig gestellte Fragen

Wie stellt man eine Netto-Ionengleichung auf?

Gleiche die Reaktionsgleichung in Summenformeln aus, zerlege alle löslichen starken Elektrolyte in Ionen und streiche die Ionen, die auf beiden Seiten unverändert auftreten. Was übrig bleibt, ist die Netto-Ionengleichung.

Was sind Zuschauerionen?

Ionen, die in der Lösung vorhanden sind, aber nicht an der Reaktion teilnehmen. Sie erscheinen auf beiden Seiten der vollständigen Ionengleichung identisch, z. B. Na+ und NO3- bei AgNO3 + NaCl.

Welche Verbindungen werden in Ionen zerlegt?

Starke Säuren, starke Basen und lösliche Salze in wässriger Lösung. Feststoffe (Niederschläge), Flüssigkeiten wie Wasser, Gase, schwache Säuren und schwache Basen sowie Metalle bleiben als vollständige Formeln stehen.

Was, wenn es keine Netto-Ionengleichung gibt?

Sind alle Ionen Zuschauerionen, z. B. bei NaCl + KNO3, entsteht weder ein Niederschlag noch ein Gas noch Wasser, und es findet keine Nettoreaktion statt.

Ist die Netto-Ionengleichung für jede starke Säure + starke Base gleich?

Ja. Für jede starke Säure mit einer starken Hydroxidbase, die ein lösliches Salz bildet, lautet die Netto-Ionengleichung H+(aq) + OH-(aq) → H2O(l).

Kennt der Rechner die Löslichkeit jeder Verbindung?

Nein. Er wendet die üblichen Löslichkeitsregeln für häufige Ionen an und markiert Verbindungen, bei denen er unsicher ist. Gib ein Zustandssymbol an, um ihn zu überstimmen.

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