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净离子方程式计算器

简而言之：净离子方程式计算器：配平分子方程式，写出完全离子方程式，并依据溶解性规则消去旁观离子。免费使用，在网页浏览器中运行，无需下载。

输入分子方程式，例如沉淀反应或中和反应。计算器会配平方程式，依据溶解性规则将强电解质拆成离子，并消去旁观离子，得到净离子方程式。

快速解答：AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃ 的净离子方程式为 Ag⁺(aq) + Cl⁻(aq) → AgCl(s)。Na⁺ 和 NO₃⁻ 是旁观离子。

分子方程式（已配平或未配平）

结果将显示在这里。

添加 CaCO3(s) 等状态符号可覆盖溶解性规则。仅能识别常见的无机酸、碱和盐。特殊化合物请自行核实。

如何使用净离子方程式计算器

用普通化学式输入分子方程式：BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + NaCl。无需事先配平。
工具先配平方程式，然后判断每种化合物是溶解为离子（强酸、强碱、可溶性盐），还是保持完整（沉淀、气体、水、弱酸、金属）。
写出完全离子方程式，并消去两边都不变的离子（旁观离子）。
读取净离子方程式。展开各物质为何拆分可查看所应用的溶解性规则。

例题

沉淀反应：碘化铅(II)

Pb(NO₃)₂ + 2 KI → PbI₂ + 2 KNO₃

Pb²⁺(aq) + 2 I⁻(aq) → PbI₂(s)

旁观离子：K⁺、NO₃⁻

中和反应

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

H⁺(aq) + OH⁻(aq) → H₂O(l)

生成气体：碳酸盐 + 酸

Na₂CO₃ + 2 HCl → 2 NaCl + H₂O + CO₂

CO₃²⁻(aq) + 2 H⁺(aq) → H₂O(l) + CO₂(g)

分子方程式、完全离子方程式与净离子方程式

分子方程式写出完整的化学式。完全离子方程式把溶于水的每种强电解质写成单独的离子。两边都不变的离子是旁观离子。去掉它们后得到净离子方程式，它表示实际发生的化学变化。

所用溶解性规则

通常可溶（拆成离子）	例外（保持固体）
第 1 族（Li⁺、Na⁺、K⁺…）和 NH₄⁺ 的盐	无
硝酸盐、乙酸盐、高氯酸盐、氯酸盐	无
氯化物、溴化物、碘化物	Ag⁺、Pb²⁺、Hg₂²⁺、Cu⁺
硫酸盐	Ba²⁺、Sr²⁺、Pb²⁺、Ca²⁺、Ag⁺、Hg₂²⁺
通常难溶（保持固体）	例外（可溶）
氢氧化物	第 1 族、Ba²⁺、Sr²⁺、Ca²⁺（微溶）
碳酸盐、磷酸盐、硫化物、亚硫酸盐、铬酸盐、草酸盐、氧化物	第 1 族和 NH₄⁺

强酸（HCl、HBr、HI、HNO₃、H₂SO₄、HClO₄、HClO₃）拆成离子。CH₃COOH 和 HF 等弱酸，以及水、气体和金属，按原样保留。

局限性。这些规则是普通化学中的标准简化。微溶盐（CaSO₄、Ca(OH)₂）、H₂SO₄ 的第二步电离、配离子和有机盐都作了简化处理。如果你知道某物质的状态，请直接输入（如 CaSO4(aq)），工具会照此处理。

在讲授沉淀反应？在免费的 MolDraw 编辑器中为练习题绘制实验装置和反应示意图。

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常见问题

如何书写净离子方程式？

先配平分子方程式，将所有可溶的强电解质拆成离子，再消去两边都不变的离子。剩下的就是净离子方程式。

什么是旁观离子？

存在于溶液中但不参与反应的离子。它们在完全离子方程式两边完全相同，例如 AgNO3 + NaCl 中的 Na+ 和 NO3-。

哪些化合物要拆成离子？

水溶液中的强酸、强碱和可溶性离子盐。固体（沉淀）、水等液体、气体、弱酸和弱碱以及金属都保留完整化学式。

如果没有净离子方程式怎么办？

如果所有离子都是旁观离子（例如 NaCl + KNO3），就没有沉淀、气体或水生成，也就没有净反应。

所有强酸 + 强碱的净离子方程式都相同吗？

是的。任何强酸与生成可溶性盐的强碱（氢氧化物）反应，净离子方程式都是 H+(aq) + OH-(aq) → H2O(l)。

计算器知道所有化合物的溶解性吗？

不知道。它对常见离子应用标准溶解性规则，并标出不确定的化合物。添加状态符号即可覆盖其判断。