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Générateur de structures de Lewis

En bref : générateur de structures de Lewis : saisissez une formule (SO4 2-, NH3, XeF4) pour obtenir liaisons, doublets non liants, charges formelles et géométrie VSEPR, avec explications pas à pas. Gratuit, il fonctionne dans votre navigateur web, sans téléchargement.

Saisissez une molécule ou un ion pour dessiner sa structure de Lewis, avec doublets liants, doublets non liants et charges formelles. Vous obtenez aussi la géométrie VSEPR et une explication pas à pas de la construction de la structure.

Réponse rapide : pour l'eau, O a 6 électrons de valence et chaque H en a 1, soit 8 au total. Les deux liaisons O–H en utilisent 4, et les 4 autres se placent sur O sous forme de deux doublets non liants : la molécule est donc coudée (≈104,5°).

Formule Charge

Comment utiliser le générateur de structures de Lewis

Saisissez la formule (NH4) et choisissez la charge, ou saisissez-la avec la charge (NO3-, SO4^2-).
Le générateur compte les électrons de valence et choisit l'atome central (le moins électronégatif, jamais H).
Il complète les octets des atomes périphériques, place les électrons restants sur l'atome central et forme des liaisons doubles ou triples lorsque l'atome central n'a pas son octet.
Lisez la structure, les charges formelles, la remarque sur la résonance et la géométrie VSEPR. Téléchargez le SVG pour vos fiches d'exercices ou vos diapositives.

Exemples résolus

Ammoniac, NH₃ (8 e⁻)

3 liaisons N–H (6 e⁻) + 1 doublet non liant sur N

Pyramidale trigonale, ≈107°

Dioxyde de carbone, CO₂ (16 e⁻)

O=C=O, deux doublets non liants sur chaque O, charges formelles nulles

Linéaire, 180°

Nitrate, NO₃⁻ (24 e⁻)

Une liaison N=O et deux N–O⁻ ; N est à +1, les deux O liés par liaison simple sont à −1

Trigonale plane, 3 formes de résonance

Tétrafluorure de xénon, XeF₄ (36 e⁻)

4 liaisons Xe–F + 2 doublets non liants sur Xe (octet étendu)

Plane carrée, 90°

Comment dessiner une structure de Lewis

Comptez les électrons de valence d'après le numéro de groupe (C 4, N 5, O 6, halogènes 7). Ajoutez-en un par charge négative et retranchez-en un par charge positive.
Dessinez le squelette. L'atome le moins électronégatif se place au centre. H et F sont toujours en position terminale.
Complétez les octets des atomes périphériques avec des doublets non liants (H n'a besoin que de 2 électrons).
Placez les électrons restants sur l'atome central.
Formez des liaisons multiples si l'atome central a moins de 8 électrons, en transformant des doublets non liants périphériques en doublets liants.
Vérifiez les charges formelles : CF = e⁻ de valence − e⁻ des doublets non liants − liaisons. La meilleure structure a des charges les plus proches de zéro, une éventuelle charge négative étant portée par l'atome le plus électronégatif.

Charge formelle = V − L − B (V = électrons de valence, L = électrons non liants, B = nombre de liaisons)

Exceptions à la règle de l'octet

Octets incomplets : B et Be (BF₃, BeCl₂). Octets étendus : atomes de la période 3 et plus lourds (PCl₅, SF₆, XeF₄). Radicaux à nombre impair d'électrons : NO et NO₂. Pour les ions sulfate, phosphate et similaires, l'outil affiche la structure minimisant les charges formelles, avec des doubles liaisons S=O. De nombreux manuels acceptent aussi la structure respectant l'octet, avec uniquement des liaisons simples et S²⁺.

Géométries VSEPR

Atomes liés + doublets non liants	Géométrie	Exemple
2 + 0	Linéaire	CO₂, BeCl₂
3 + 0 / 2 + 1	Trigonale plane / coudée	BF₃ / SO₂
4 + 0 / 3 + 1 / 2 + 2	Tétraédrique / pyramidale trigonale / coudée	CH₄ / NH₃ / H₂O
5 + 0 / 4 + 1 / 3 + 2	Bipyramidale trigonale / bascule / en T	PCl₅ / SF₄ / ClF₃
6 + 0 / 5 + 1 / 4 + 2	Octaédrique / pyramidale à base carrée / plane carrée	SF₆ / BrF₅ / XeF₄

Pour les angles de liaison, l'hybridation, la polarité et un modèle 3D de chaque géométrie, utilisez le calculateur de géométrie moléculaire VSEPR.

Le générateur traite les molécules à un seul atome central, les molécules diatomiques et les espèces X₃ comme I₃⁻ et O₃. Pour des molécules plus grandes (éthanol, benzène), dessinez la formule topologique dans l'éditeur MolDraw.

Vous dessinez des molécules plus grandes ? Utilisez l'éditeur MolDraw complet pour les formules topologiques, les doublets non liants, les charges et les mécanismes avec flèches courbes, gratuitement dans votre navigateur.

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Questions fréquentes

Comment dessiner une structure de Lewis étape par étape ?

Comptez les électrons de valence, placez l'atome le moins électronégatif au centre, reliez les atomes par des liaisons simples, complétez les octets des atomes périphériques, placez les électrons restants sur l'atome central, puis formez des liaisons multiples jusqu'à ce que l'atome central ait son octet.

Comment compter les électrons de valence d'un ion ?

Additionnez les électrons de valence de tous les atomes, puis ajoutez un électron par charge négative ou retranchez-en un par charge positive. SO4 2− en a 6 + 4 × 6 + 2 = 32.

Qu'est-ce que la charge formelle ?

Charge formelle = électrons de valence − électrons non liants − nombre de liaisons. Elle montre la répartition des électrons ; la meilleure structure de Lewis est celle dont les charges formelles sont les plus faibles.

Quel atome est l'atome central ?

Généralement l'atome le moins électronégatif autre que l'hydrogène, souvent celui qui n'apparaît qu'une fois dans la formule (S dans SO4 2−, C dans CO2, N dans NH3).

Un atome peut-il avoir plus de 8 électrons ?

Oui. Les éléments de la période 3 et au-delà (P, S, Cl, Xe…) peuvent avoir un octet étendu, comme dans PCl5 (10 électrons) et SF6 (12).

Que m'apprend la structure de Lewis sur la géométrie ?

Le nombre d'atomes liés et de doublets non liants sur l'atome central donne la géométrie VSEPR, par exemple 3 liaisons + 1 doublet non liant = pyramidale trigonale (NH3).

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Dernière mise à jour : 11 octobre 2026