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Generatore di strutture di Lewis

In breve: generatore di strutture di Lewis: inserisci una formula (SO4 2-, NH3, XeF4) e ottieni legami, coppie solitarie, cariche formali e geometria VSEPR, con spiegazione passo per passo. È gratuito, funziona nel browser e non richiede download.

Inserisci una molecola o uno ione per disegnarne la struttura di Lewis, con coppie di legame, coppie solitarie e cariche formali. Ottieni anche la geometria VSEPR e una spiegazione passo per passo di come è stata costruita la struttura.

Risposta rapida: per l'acqua, O ha 6 elettroni di valenza e ogni H ne ha 1, per un totale di 8. Due legami O–H ne usano 4 e gli altri 4 stanno sull'O come due coppie solitarie, quindi la molecola è piegata (≈104,5°).

Come usare il generatore di strutture di Lewis

  1. Scrivi la formula (NH4) e scegli la carica, oppure scrivila con la carica (NO3-, SO4^2-).
  2. Il generatore conta gli elettroni di valenza e sceglie l'atomo centrale (l'atomo meno elettronegativo, mai H).
  3. Completa gli ottetti degli atomi esterni, mette gli elettroni rimanenti sull'atomo centrale e forma legami doppi o tripli dove all'atomo centrale manca l'ottetto.
  4. Leggi la struttura, le cariche formali, la nota sulla risonanza e la geometria VSEPR. Scarica l'SVG per schede di esercizi o slide.

Esempi svolti

Ammoniaca, NH3 (8 e⁻)

3 legami N–H (6 e⁻) + 1 coppia solitaria su N

Piramidale trigonale, ≈107°

Anidride carbonica, CO2 (16 e⁻)

O=C=O, due coppie solitarie su ogni O, cariche formali 0

Lineare, 180°

Nitrato, NO3− (24 e⁻)

Un N=O e due N–O⁻; N è +1, i due O con legame singolo sono −1

Trigonale planare, 3 strutture di risonanza

Tetrafluoruro di xeno, XeF4 (36 e⁻)

4 legami Xe–F + 2 coppie solitarie su Xe (ottetto espanso)

Quadrato planare, 90°

Come disegnare una struttura di Lewis

  1. Conta gli elettroni di valenza dal numero del gruppo (C 4, N 5, O 6, alogeni 7). Aggiungine uno per ogni carica negativa e sottraine uno per ogni carica positiva.
  2. Disegna lo scheletro. L'atomo meno elettronegativo va al centro. H e F sono sempre terminali.
  3. Completa gli ottetti degli atomi esterni con coppie solitarie (H ha bisogno solo di 2 elettroni).
  4. Metti gli elettroni rimanenti sull'atomo centrale.
  5. Forma legami multipli se l'atomo centrale ha meno di 8 elettroni, trasformando coppie solitarie esterne in coppie condivise.
  6. Controlla le cariche formali: CF = e⁻ di valenza − e⁻ delle coppie solitarie − legami. La struttura migliore ha cariche più vicine a zero, con l'eventuale carica negativa sull'atomo più elettronegativo.
Carica formale = V − L − B (V = elettroni di valenza, L = elettroni non di legame, B = numero di legami)

Eccezioni alla regola dell'ottetto

Ottetti incompleti: B e Be (BF3, BeCl2). Ottetti espansi: atomi del periodo 3 e più pesanti (PCl5, SF6, XeF4). Radicali con numero dispari di elettroni: NO e NO2. Per solfato, fosfato e ioni simili, lo strumento mostra la struttura che minimizza le cariche formali, con doppi legami S=O. Molti libri di testo accettano anche la struttura con l'ottetto, solo legami singoli e S2+.

Geometrie VSEPR

Atomi legati + coppie solitarieGeometriaEsempio
2 + 0LineareCO2, BeCl2
3 + 0 / 2 + 1Trigonale planare / piegataBF3 / SO2
4 + 0 / 3 + 1 / 2 + 2Tetraedrica / piramidale trigonale / piegataCH4 / NH3 / H2O
5 + 0 / 4 + 1 / 3 + 2Bipiramidale trigonale / a altalena / a TPCl5 / SF4 / ClF3
6 + 0 / 5 + 1 / 4 + 2Ottaedrica / piramidale quadrata / quadrato planareSF6 / BrF5 / XeF4

Per angoli di legame, ibridazione, polarità e un modello 3D di ogni geometria, usa il calcolatore della geometria molecolare VSEPR.

Il generatore copre molecole con un solo atomo centrale, molecole biatomiche e ioni X3 come I3− e O3. Per molecole più grandi (etanolo, benzene) disegna la formula scheletrica nell'editor MolDraw.

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Domande frequenti

Come si disegna una struttura di Lewis passo per passo?

Conta gli elettroni di valenza, metti al centro l'atomo meno elettronegativo, collega gli atomi con legami singoli, completa gli ottetti degli atomi esterni, metti gli elettroni rimanenti sull'atomo centrale, poi forma legami multipli finché l'atomo centrale non ha l'ottetto.

Come si contano gli elettroni di valenza di uno ione?

Somma gli elettroni di valenza di tutti gli atomi, poi aggiungi un elettrone per ogni carica negativa o sottraine uno per ogni carica positiva. SO4 2− ha 6 + 4 × 6 + 2 = 32.

Che cos'è la carica formale?

Carica formale = elettroni di valenza − elettroni non di legame − numero di legami. Mostra come sono distribuiti gli elettroni; la struttura di Lewis migliore mantiene le cariche formali piccole.

Qual è l'atomo centrale?

Di solito l'atomo meno elettronegativo che non sia idrogeno, spesso quello che compare una sola volta nella formula (S in SO4 2−, C in CO2, N in NH3).

Gli atomi possono avere più di 8 elettroni?

Sì. Gli elementi del periodo 3 e successivi (P, S, Cl, Xe…) possono avere ottetti espansi, come in PCl5 (10 elettroni) e SF6 (12).

Che cosa mi dice la struttura di Lewis sulla geometria?

Contando gli atomi legati e le coppie solitarie sull'atomo centrale si ottiene la geometria VSEPR, per esempio 3 legami + 1 coppia solitaria = piramidale trigonale (NH3).

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