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루이스 구조 생성기

요약: 루이스 점 구조 생성기: 화학식(SO4 2-, NH3, XeF4)을 입력하면 결합, 비공유 전자쌍, 형식 전하, VSEPR 모양을 단계별 설명과 함께 보여 줍니다. 무료이며 웹 브라우저에서 바로 작동하고 다운로드가 필요 없습니다.

분자나 이온을 입력하면 결합 전자쌍, 비공유 전자쌍, 형식 전하가 표시된 루이스 점 구조를 그립니다. VSEPR 기하 구조와 구조를 만든 과정의 단계별 설명도 함께 제공합니다.

간단한 답: 물에서 O는 원자가 전자가 6개, H는 각각 1개이므로 모두 8개입니다. O–H 결합 2개에 4개를 쓰고 나머지 4개는 O에 비공유 전자쌍 2개로 놓이므로 분자는 굽은형(≈104.5°)입니다.

화학식 전하

루이스 구조 생성기 사용 방법

화학식(NH4)을 입력하고 전하를 고르거나, 전하와 함께 입력하세요(NO3-, SO4^2-).
원자가 전자를 세고 중심 원자(전기 음성도가 가장 작은 원자, H는 제외)를 고릅니다.
바깥 원자의 옥텟을 채우고, 남은 전자를 중심 원자에 놓고, 중심 원자의 옥텟이 부족하면 이중 또는 삼중 결합을 만듭니다.
구조, 형식 전하, 공명 안내, VSEPR 모양을 확인하세요. 학습지나 발표 자료용 SVG를 다운로드할 수 있습니다.

풀이 예제

암모니아, NH₃ (전자 8개)

N–H 결합 3개(전자 6개) + N의 비공유 전자쌍 1개

삼각뿔형, ≈107°

이산화 탄소, CO₂ (전자 16개)

O=C=O, 각 O에 비공유 전자쌍 2개, 형식 전하 0

선형, 180°

질산 이온, NO₃⁻ (전자 24개)

N=O 하나와 N–O⁻ 둘; N은 +1, 단일 결합한 O 두 개는 −1

평면 삼각형, 공명 구조 3개

사플루오린화 제논, XeF₄ (전자 36개)

Xe–F 결합 4개 + Xe의 비공유 전자쌍 2개 (확장된 옥텟)

평면 사각형, 90°

루이스 구조 그리는 법

족 번호로 원자가 전자를 세세요(C 4, N 5, O 6, 할로젠 7). 음전하 하나당 하나를 더하고 양전하 하나당 하나를 빼세요.
골격을 그리세요. 전기 음성도가 가장 작은 원자가 가운데에 옵니다. H와 F는 항상 끝에 놓입니다.
비공유 전자쌍으로 바깥 원자의 옥텟을 채우세요(H는 전자 2개면 됩니다).
남은 전자는 중심 원자에 놓으세요.
중심 원자의 전자가 8개보다 적으면 바깥 원자의 비공유 전자쌍을 공유 전자쌍으로 바꾸어 다중 결합을 만드세요.
형식 전하를 확인하세요: FC = 원자가 전자 − 비공유 전자 − 결합 수. 가장 좋은 구조는 전하가 0에 가장 가깝고, 음전하는 전기 음성도가 더 큰 원자에 있습니다.

형식 전하 = V − L − B (V = 원자가 전자 수, L = 비결합 전자 수, B = 결합 수)

옥텟 규칙의 예외

불완전한 옥텟: B와 Be(BF₃, BeCl₂). 확장된 옥텟: 3주기 이상의 무거운 원자(PCl₅, SF₆, XeF₄). 홀전자 라디칼: NO와 NO₂. 황산 이온, 인산 이온 같은 이온에 대해서는 S=O 이중 결합으로 형식 전하를 최소화한 구조를 보여 줍니다. 많은 교과서는 단일 결합만 있고 S²⁺인 옥텟 구조도 인정합니다.

VSEPR 모양

결합한 원자 + 비공유 전자쌍	모양	예
2 + 0	선형	CO₂, BeCl₂
3 + 0 / 2 + 1	평면 삼각형 / 굽은형	BF₃ / SO₂
4 + 0 / 3 + 1 / 2 + 2	사면체형 / 삼각뿔형 / 굽은형	CH₄ / NH₃ / H₂O
5 + 0 / 4 + 1 / 3 + 2	삼각쌍뿔형 / 시소형 / T자형	PCl₅ / SF₄ / ClF₃
6 + 0 / 5 + 1 / 4 + 2	팔면체형 / 사각뿔형 / 평면 사각형	SF₆ / BrF₅ / XeF₄

각 모양의 결합각, 혼성화, 극성, 3D 모형은 VSEPR 분자 구조 계산기를 사용하세요.

이 생성기는 중심 원자가 하나인 분자, 이원자 분자, I₃⁻와 O₃ 같은 X₃ 이온을 다룹니다. 더 큰 분자(에탄올, 벤젠)는 MolDraw 편집기에서 골격 구조식으로 그리세요.

더 큰 분자를 그리나요? 브라우저에서 무료로 쓸 수 있는 MolDraw 편집기로 골격 구조식, 비공유 전자쌍, 전하, 굽은 화살표 메커니즘을 그려 보세요.

MolDraw 편집기 열기

자주 묻는 질문

루이스 구조는 단계별로 어떻게 그리나요?

원자가 전자를 세고, 전기 음성도가 가장 작은 원자를 가운데에 두고, 원자들을 단일 결합으로 잇고, 바깥 원자의 옥텟을 채우고, 남은 전자를 중심 원자에 놓은 다음, 중심 원자가 옥텟이 될 때까지 다중 결합을 만듭니다.

이온의 원자가 전자는 어떻게 세나요?

모든 원자의 원자가 전자를 더한 뒤, 음전하 하나당 전자 하나를 더하고 양전하 하나당 하나를 뺍니다. SO4 2−는 6 + 4 × 6 + 2 = 32개입니다.

형식 전하란 무엇인가요?

형식 전하 = 원자가 전자 수 − 비결합 전자 수 − 결합 수. 전자가 어떻게 분포하는지 보여 주며, 가장 좋은 루이스 구조는 형식 전하를 작게 유지합니다.

어떤 원자가 중심 원자인가요?

보통 수소가 아닌 원자 중 전기 음성도가 가장 작은 원자이며, 화학식에 한 번만 나오는 원자인 경우가 많습니다(SO4 2−의 S, CO2의 C, NH3의 N).

원자가 전자를 8개보다 많이 가질 수 있나요?

네. 3주기 이하의 원소(P, S, Cl, Xe 등)는 PCl5(전자 10개)와 SF6(12개)처럼 확장된 옥텟을 가질 수 있습니다.

루이스 구조로 분자 모양에 대해 무엇을 알 수 있나요?

중심 원자에 결합한 원자와 비공유 전자쌍의 수를 세면 VSEPR 모양을 알 수 있습니다. 예를 들어 결합 3개 + 비공유 전자쌍 1개 = 삼각뿔형(NH3)입니다.