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Construire une molécule

En bref : constructeur de molécules : assemblez les atomes comme avec une boîte de modèles, avec contrôle de valence, formule, nom, SMILES et modèle 3D en direct, et 20 défis de construction. Il est gratuit, fonctionne dans votre navigateur et ne nécessite aucun téléchargement.

Une boîte de modèles moléculaires virtuelle. Touchez pour ajouter des atomes, reliez-les par des liaisons simples, doubles ou triples et regardez la formule se mettre à jour pendant la construction. Les règles de valence empêchent les structures impossibles. Les molécules terminées reçoivent un nom et un SMILES et peuvent être affichées en 3D. Essayez le mode défi pour vous tester.

Réponse rapide : le carbone forme 4 liaisons, l'azote 3, l'oxygène 2 et l'hydrogène 1. Construisez l'eau sous la forme H–O–H, le méthane avec un C et quatre H, et le CO₂ sous la forme O=C=O. Quand il n'y a plus de pastille orange, la molécule est complète.

Formule
Liaisons
Nom—
SMILES

Mode défi

Comment construire une molécule

  1. Choisissez un atome dans la boîte (C, H, O, N, halogènes, S, P, B) et touchez le plan de travail pour le placer.
  2. Avec un atome sélectionné (anneau en pointillés), touchez le plan de travail ou le même atome pour ajouter un atome lié. Choisissez d'abord simple, double ou triple.
  3. Reliez deux atomes en sélectionnant l'un puis en touchant l'autre. Touchez une liaison pour passer de simple → double → triple.
  4. Les pastilles orange indiquent combien de liaisons il manque encore à un atome. Utilisez +H compléter pour les compléter avec des hydrogènes.
  5. Quand tous les atomes sont saturés, vous obtenez la formule, le nom et le SMILES, et pouvez afficher la molécule en 3D.

Règles de valence utilisées (atomes neutres)

AtomeH, F, Cl, Br, IONBCSP
Liaisons123342, 4 ou 63 or 5

Une double liaison compte pour 2 et une triple liaison pour 3. Les espèces chargées comme NH₄⁺ ne font pas partie de la boîte neutre.

Défis : 20 molécules à construire

Commencez par l'eau, le méthane et l'ammoniac, passez aux doubles et triples liaisons (CO₂, N₂, éthyne), puis aux isomères. L'éthanol et le méthoxyméthane ont tous deux pour formule C₂H₆O, et le correcteur vous signale quand vous avez la bonne formule mais le mauvais enchaînement. Vous terminez avec les cycles (cyclopropane).

Une fois votre molécule construite, explorez sa géométrie avec le calculateur VSEPR ou faites-la tourner dans le visualiseur 3D de modèles moléculaires.

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Questions fréquentes

Comment construire une molécule en ligne ?

Choisissez un atome dans la boîte, touchez pour le placer, puis ajoutez des atomes liés ou reliez des atomes entre eux. Le constructeur vérifie la valence de chaque atome, affiche la formule au fur et à mesure et recherche le nom une fois la molécule complète.

Est-ce comme la simulation PhET Build a Molecule ?

Le principe est le même : assembler des atomes comme avec une boîte de modèles moléculaires. L'outil fonctionne dans tout navigateur, sur téléphone et tablette, et ajoute les doubles et triples liaisons, une sortie SMILES, la recherche du nom et une vue 3D.

Pourquoi ne puis-je pas ajouter une liaison à un atome ?

Chaque atome neutre forme un nombre fixe de liaisons : H 1, O 2, N 3, C 4. Une fois la valence d'un atome saturée, le constructeur bloque les liaisons supplémentaires pour que vous ne construisiez que des molécules réelles.

Que signifient les nombres orange ?

Ils indiquent combien de liaisons il manque à un atome pour compléter sa valence. Complétez-les avec d'autres atomes, ajoutez des doubles liaisons ou appuyez sur +H compléter pour ajouter des hydrogènes.

Comment fonctionne le mode défi ?

Choisissez une molécule cible. Lorsque tous les atomes ont leur nombre complet de liaisons, le constructeur compare votre structure à la cible. Il repère même les isomères qui ont la bonne formule mais un enchaînement différent.

Puis-je voir ma molécule en 3D ?

Oui. Une fois complète et connue de PubChem, appuyez sur Afficher en 3D pour un modèle boules et bâtonnets, ou ouvrez-la dans le visualiseur 3D complet de modèles moléculaires.

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