MolDraw › Kimya araçları › Lewis Yapısı Oluşturucu

Lewis Yapısı Oluşturucu

Kısaca: Lewis nokta yapısı oluşturucu: bir formül (SO4 2-, NH3, XeF4) girin; bağları, ortaklanmamış çiftleri, formal yükleri ve VSEPR şeklini adım adım yardımla görün. Ücretsizdir, web tarayıcınızda çalışır ve indirme gerektirmez.

Lewis nokta yapısını bağ çiftleri, ortaklanmamış çiftler ve formal yüklerle çizmek için bir molekül veya iyon girin. Ayrıca VSEPR geometrisini ve yapının nasıl kurulduğuna dair adım adım bir açıklama alırsınız.

Kısa cevap: su için O’nun 6, her H’nin 1 değerlik elektronu vardır; toplam 8. İki O–H bağı 4 elektron kullanır, kalan 4 elektron O üzerinde iki ortaklanmamış çift olarak durur; bu yüzden molekül kırık doğrudur (≈104,5°).

Lewis yapısı oluşturucu nasıl kullanılır

  1. Formülü yazın (NH4) ve yükü seçin ya da yüküyle birlikte yazın (NO3-, SO4^2-).
  2. Oluşturucu değerlik elektronlarını sayar ve merkez atomu seçer (en az elektronegatif atom, asla H değil).
  3. Dış atomların oktetlerini tamamlar, kalan elektronları merkez atoma yerleştirir ve merkez atomun okteti eksik olduğunda ikili veya üçlü bağlar oluşturur.
  4. Yapıyı, formal yükleri, rezonans notunu ve VSEPR şeklini okuyun. Çalışma kâğıtları veya sunumlar için SVG’yi indirin.

Çözümlü örnekler

Amonyak, NH3 (8 e⁻)

3 N–H bağı (6 e⁻) + N üzerinde 1 ortaklanmamış çift

Üçgen piramit, ≈107°

Karbondioksit, CO2 (16 e⁻)

O=C=O, her O üzerinde iki ortaklanmamış çift, formal yükler 0

Doğrusal, 180°

Nitrat, NO3− (24 e⁻)

Bir N=O ve iki N–O⁻; N +1, tekli bağlı iki O −1

Düzlem üçgen, 3 rezonans yapısı

Ksenon tetraflorür, XeF4 (36 e⁻)

4 Xe–F bağı + Xe üzerinde 2 ortaklanmamış çift (genişletilmiş oktet)

Kare düzlem, 90°

Lewis yapısı nasıl çizilir

  1. Değerlik elektronlarını sayın: grup numarasından yararlanın (C 4, N 5, O 6, halojenler 7). Her negatif yük için bir ekleyin, her pozitif yük için bir çıkarın.
  2. İskeleti çizin. En az elektronegatif atom merkeze gelir. H ve F her zaman uçtadır.
  3. Dış atomların oktetlerini tamamlayın: ortaklanmamış çiftler kullanın (H’nin yalnızca 2 elektrona ihtiyacı vardır).
  4. Kalan elektronları merkez atoma koyun.
  5. Merkez atomun 8’den az elektronu varsa, dış atomlardaki ortaklanmamış çiftleri ortak çiftlere dönüştürerek çoklu bağlar oluşturun.
  6. Formal yükleri kontrol edin: FY = değerlik e⁻ − ortaklanmamış çift e⁻ − bağ sayısı. En iyi yapı, yükleri sıfıra en yakın olan ve varsa negatif yükü daha elektronegatif atomda taşıyan yapıdır.
Formal yük = V − L − B (V = değerlik elektronları, L = bağ yapmamış elektronlar, B = bağ sayısı)

Oktet kuralının istisnaları

Eksik oktetler: B ve Be (BF3, BeCl2). Genişletilmiş oktetler: 3. periyot ve daha ağır atomlar (PCl5, SF6, XeF4). Tek elektronlu radikaller: NO ve NO2. Sülfat, fosfat ve benzeri iyonlar için araç, S=O çift bağlı, formal yükü en aza indirilmiş yapıyı gösterir. Birçok ders kitabı yalnızca tekli bağlı ve S2+ içeren oktet yapısını da kabul eder.

VSEPR şekilleri

Bağlı atomlar + ortaklanmamış çiftlerŞekilÖrnek
2 + 0DoğrusalCO2, BeCl2
3 + 0 / 2 + 1Düzlem üçgen / kırık doğruBF3 / SO2
4 + 0 / 3 + 1 / 2 + 2Tetrahedral / üçgen piramit / kırık doğruCH4 / NH3 / H2O
5 + 0 / 4 + 1 / 3 + 2Üçgen bipiramit / tahterevalli / T şekliPCl5 / SF4 / ClF3
6 + 0 / 5 + 1 / 4 + 2Oktahedral / kare piramit / kare düzlemSF6 / BrF5 / XeF4

Her şeklin bağ açıları, hibritleşmesi, polarlığı ve 3B modeli için VSEPR molekül geometrisi hesaplayıcısını kullanın.

Oluşturucu tek merkez atomlu molekülleri, iki atomlu molekülleri ve I3− ve O3 gibi X3 iyonlarını kapsar. Daha büyük moleküller (etanol, benzen) için iskelet yapısını MolDraw editöründe çizin.

Daha büyük moleküller mi çiziyorsunuz? İskelet yapıları, ortaklanmamış çiftler, yükler ve kıvrık ok mekanizmaları için tarayıcınızda ücretsiz olan tam MolDraw editörünü kullanın.

MolDraw editörünü aç

Sık sorulan sorular

Lewis yapısı adım adım nasıl çizilir?

Değerlik elektronlarını sayın, en az elektronegatif atomu merkeze koyun, atomları tekli bağlarla bağlayın, dış atomların oktetlerini tamamlayın, kalan elektronları merkeze koyun, ardından merkez atom oktete ulaşana kadar çoklu bağlar oluşturun.

Bir iyonun değerlik elektronları nasıl sayılır?

Tüm atomların değerlik elektronlarını toplayın, ardından her negatif yük için bir elektron ekleyin veya her pozitif yük için bir elektron çıkarın. SO4 2−: 6 + 4 × 6 + 2 = 32.

Formal yük nedir?

Formal yük = değerlik elektronları − bağ yapmamış elektronlar − bağ sayısı. Elektronların nasıl dağıldığını gösterir; en iyi Lewis yapısı formal yükleri küçük tutar.

Merkez atom hangisidir?

Genellikle hidrojen olmayan en az elektronegatif atomdur; çoğu zaman formülde yalnızca bir kez geçen atomdur (SO4 2−’de S, CO2’de C, NH3’te N).

Atomlar 8’den fazla elektrona sahip olabilir mi?

Evet. 3. periyot ve altındaki elementler (P, S, Cl, Xe…) PCl5 (10 elektron) ve SF6’da (12) olduğu gibi genişletilmiş oktete sahip olabilir.

Lewis yapısı bana şekil hakkında ne söyler?

Merkez atomdaki bağlı atomları ve ortaklanmamış çiftleri saymak VSEPR şeklini verir; örneğin 3 bağ + 1 ortaklanmamış çift = üçgen piramit (NH3).

İlgili kimya araçları

Molekül oluşturGörevli molekül oluşturucu3B molekül modeli görüntüleyiciTop-çubuk ve boşluk doldurmaVSEPR molekül geometrisi hesaplayıcı3B şekil, bağ açıları, hibritleşmeElektron dizilimi hesaplayıcıTam ve soy gaz gösterimiYükseltgenme basamağı hesaplayıcıAdımlarla yükseltgenme basamaklarıEtkileşimli periyodik tabloVerileriyle 118 elementin tamamıYapıdan IUPAC adınaBir molekül çizin, adını öğreninMolekül ağırlığı hesaplayıcı% bileşimle formülden g/mol’eKimyasal denklem denkleştiriciTepkimeleri ve redoks iyonlarını denkleştirinSMILES’tan yapıyaSMILES’tan yapı çizinNet iyonik denklem hesaplayıcıTam ve net iyonik denklemlerRezonans yapısı oluşturucuKıvrık oklarla tüm rezonans yapılarıFonksiyonel grup tanımlayıcıHer grubu vurgulayın ve adlandırınNokta grubu bulucuMolekül simetrisi ve karakter tablolarıFormal yük ve hibritleşme hesaplayıcıAtom başına formal yük, sp/sp2/sp3 ve geometriBağ polarlığı ve dipol denetleyiciΔEN, bağ türü ve polar veya apolar moleküllerAromatiklik denetleyiciHückel 4n+2 kuralı: aromatik, antiaromatik veya değil

Bir rapor için molekül mü çizmeniz gerekiyor? Ücretsiz bir çevrimiçi ChemDraw alternatifi olan MolDraw ile kimyasal yapıları çevrimiçi çizin (ChemDraw ile MolDraw karşılaştırmasına bakın).

Son güncelleme: