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Gerador de estrutura de Lewis

Em resumo: gerador de estruturas de Lewis: digite uma fórmula (SO4 2-, NH3, XeF4) para obter ligações, pares isolados, cargas formais e forma VSEPR, com ajuda passo a passo. É gratuito, funciona no navegador e não precisa de download.

Digite uma molécula ou um íon para desenhar sua estrutura de Lewis, com pares ligantes, pares isolados e cargas formais. Você também obtém a geometria VSEPR e uma explicação passo a passo de como a estrutura foi montada.

Resposta rápida: na água, o O tem 6 elétrons de valência e cada H tem 1, o que dá 8. Duas ligações O–H usam 4, e os outros 4 ficam no O como dois pares isolados, então a molécula é angular (≈104,5°).

Como usar o gerador de estrutura de Lewis

  1. Digite a fórmula (NH4) e escolha a carga, ou digite-a já com a carga (NO3-, SO4^2-).
  2. O gerador conta os elétrons de valência e escolhe o átomo central (o átomo menos eletronegativo, nunca o H).
  3. Ele completa os octetos dos átomos externos, coloca os elétrons restantes no átomo central e forma ligações duplas ou triplas quando falta elétron para o octeto do átomo central.
  4. Leia a estrutura, as cargas formais, a nota sobre ressonância e a forma VSEPR. Baixe o SVG para listas de exercícios ou slides.

Exemplos resolvidos

Amônia, NH3 (8 e⁻)

3 ligações N–H (6 e⁻) + 1 par isolado no N

Piramidal trigonal, ≈107°

Dióxido de carbono, CO2 (16 e⁻)

O=C=O, dois pares isolados em cada O, cargas formais 0

Linear, 180°

Nitrato, NO3− (24 e⁻)

Uma N=O e duas N–O⁻; o N é +1, os dois O com ligação simples são −1

Trigonal plana, 3 estruturas de ressonância

Tetrafluoreto de xenônio, XeF4 (36 e⁻)

4 ligações Xe–F + 2 pares isolados no Xe (octeto expandido)

Quadrado-planar, 90°

Como desenhar uma estrutura de Lewis

  1. Conte os elétrons de valência pelo número do grupo (C 4, N 5, O 6, halogênios 7). Adicione um para cada carga negativa e subtraia um para cada carga positiva.
  2. Desenhe o esqueleto. O átomo menos eletronegativo vai no centro. H e F são sempre terminais.
  3. Complete os octetos dos átomos externos com pares isolados (o H só precisa de 2 elétrons).
  4. Coloque os elétrons restantes no átomo central.
  5. Forme ligações múltiplas se o átomo central tiver menos de 8 elétrons, transformando pares isolados externos em pares compartilhados.
  6. Confira as cargas formais: CF = e⁻ de valência − e⁻ de pares isolados − ligações. A melhor estrutura tem cargas mais próximas de zero, com qualquer carga negativa no átomo mais eletronegativo.
Carga formal = V − L − B (V = elétrons de valência, L = elétrons não ligantes, B = número de ligações)

Exceções à regra do octeto

Octetos incompletos: B e Be (BF3, BeCl2). Octetos expandidos: átomos do 3º período e mais pesados (PCl5, SF6, XeF4). Radicais com número ímpar de elétrons: NO e NO2. Para sulfato, fosfato e íons semelhantes, a ferramenta mostra a estrutura com cargas formais minimizadas e ligações duplas S=O. Muitos livros também aceitam a estrutura de octeto só com ligações simples e S2+.

Formas VSEPR

Átomos ligados + pares isoladosFormaExemplo
2 + 0LinearCO2, BeCl2
3 + 0 / 2 + 1Trigonal plana / angularBF3 / SO2
4 + 0 / 3 + 1 / 2 + 2Tetraédrica / piramidal trigonal / angularCH4 / NH3 / H2O
5 + 0 / 4 + 1 / 3 + 2Bipiramidal trigonal / gangorra / forma de TPCl5 / SF4 / ClF3
6 + 0 / 5 + 1 / 4 + 2Octaédrica / piramidal quadrada / quadrado-planarSF6 / BrF5 / XeF4

Para ângulos de ligação, hibridização, polaridade e um modelo 3D de cada forma, use a calculadora de geometria molecular VSEPR.

O gerador cobre moléculas com um átomo central, diatômicas e íons X3 como I3− e O3. Para moléculas maiores (etanol, benzeno), desenhe a fórmula de esqueleto no editor MolDraw.

Desenhando moléculas maiores? Use o editor MolDraw completo para fórmulas de esqueleto, pares isolados, cargas e mecanismos com setas curvas, de graça no navegador.

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Perguntas frequentes

Como desenhar uma estrutura de Lewis passo a passo?

Conte os elétrons de valência, coloque o átomo menos eletronegativo no centro, ligue os átomos com ligações simples, complete os octetos dos átomos externos, coloque os elétrons restantes no átomo central e depois forme ligações múltiplas até que o átomo central tenha um octeto.

Como contar os elétrons de valência de um íon?

Some os elétrons de valência de todos os átomos e depois adicione um elétron por carga negativa ou subtraia um por carga positiva. O SO4 2− tem 6 + 4 × 6 + 2 = 32.

O que é carga formal?

Carga formal = elétrons de valência − elétrons não ligantes − número de ligações. Ela mostra como os elétrons estão distribuídos; a melhor estrutura de Lewis mantém as cargas formais pequenas.

Qual átomo é o átomo central?

Geralmente o átomo menos eletronegativo que não seja hidrogênio, muitas vezes o que aparece uma só vez na fórmula (S no SO4 2−, C no CO2, N no NH3).

Os átomos podem ter mais de 8 elétrons?

Sim. Elementos do 3º período em diante (P, S, Cl, Xe…) podem ter octeto expandido, como no PCl5 (10 elétrons) e no SF6 (12).

O que a estrutura de Lewis diz sobre a forma?

Contar os átomos ligados e os pares isolados do átomo central dá a forma VSEPR, por exemplo 3 ligações + 1 par isolado = piramidal trigonal (NH3).

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