MolDraw › Narzędzia chemiczne › Generator wzorów Lewisa

Generator wzorów Lewisa

W skrócie: Generator wzorów kropkowych Lewisa: wpisz wzór (SO4 2-, NH3, XeF4) i uzyskaj wiązania, wolne pary, ładunki formalne i kształt VSEPR z wyjaśnieniem krok po kroku. Jest darmowy, działa w przeglądarce i nie wymaga pobierania.

Wpisz cząsteczkę lub jon, aby narysować jego wzór kropkowy Lewisa z parami wiążącymi, wolnymi parami i ładunkami formalnymi. Otrzymasz też geometrię VSEPR i wyjaśnienie krok po kroku, jak zbudowano strukturę.

Szybka odpowiedź: w wodzie O ma 6 elektronów walencyjnych, a każdy H po 1, razem 8. Dwa wiązania O–H zużywają 4, a pozostałe 4 leżą na O jako dwie wolne pary, więc cząsteczka jest kątowa (≈104,5°).

Jak korzystać z generatora wzorów Lewisa

  1. Wpisz wzór (NH4) i wybierz ładunek albo wpisz go razem z ładunkiem (NO3-, SO4^2-).
  2. Generator liczy elektrony walencyjne i wybiera atom centralny (najmniej elektroujemny, nigdy H).
  3. Uzupełnia oktety atomów zewnętrznych, umieszcza pozostałe elektrony na atomie centralnym i tworzy wiązania podwójne lub potrójne tam, gdzie atomowi centralnemu brakuje oktetu.
  4. Odczytaj strukturę, ładunki formalne, uwagę o rezonansie i kształt VSEPR. Pobierz SVG do kart pracy lub prezentacji.

Rozwiązane przykłady

Amoniak, NH3 (8 e⁻)

3 wiązania N–H (6 e⁻) + 1 wolna para na N

Piramida trygonalna, ≈107°

Dwutlenek węgla, CO2 (16 e⁻)

O=C=O, dwie wolne pary na każdym O, ładunki formalne 0

Liniowa, 180°

Azotan, NO3− (24 e⁻)

Jedno N=O i dwa N–O⁻; N ma +1, dwa atomy O z wiązaniem pojedynczym mają −1

Płaska trójkątna, 3 struktury rezonansowe

Tetrafluorek ksenonu, XeF4 (36 e⁻)

4 wiązania Xe–F + 2 wolne pary na Xe (rozszerzony oktet)

Płaska kwadratowa, 90°

Jak narysować wzór Lewisa

  1. Policz elektrony walencyjne na podstawie numeru grupy (C 4, N 5, O 6, fluorowce 7). Dodaj jeden na każdy ładunek ujemny i odejmij jeden na każdy ładunek dodatni.
  2. Narysuj szkielet. Najmniej elektroujemny atom umieść w środku. H i F są zawsze atomami końcowymi.
  3. Uzupełnij oktety atomów zewnętrznych wolnymi parami (H potrzebuje tylko 2 elektronów).
  4. Pozostałe elektrony umieść na atomie centralnym.
  5. Utwórz wiązania wielokrotne, jeśli atom centralny ma mniej niż 8 elektronów, zamieniając wolne pary atomów zewnętrznych na pary wspólne.
  6. Sprawdź ładunki formalne: ŁF = e⁻ walencyjne − e⁻ wolnych par − wiązania. Najlepsza struktura ma ładunki najbliższe zeru, a ewentualny ładunek ujemny na atomie bardziej elektroujemnym.
Ładunek formalny = V − L − B (V = elektrony walencyjne, L = elektrony niewiążące, B = liczba wiązań)

Wyjątki od reguły oktetu

Niepełne oktety: B i Be (BF3, BeCl2). Rozszerzone oktety: atomy z okresu 3 i cięższe (PCl5, SF6, XeF4). Rodniki z nieparzystą liczbą elektronów: NO i NO2. Dla siarczanów, fosforanów i podobnych jonów narzędzie pokazuje strukturę z minimalnymi ładunkami formalnymi i wiązaniami podwójnymi S=O. Wiele podręczników akceptuje też strukturę oktetową z samymi wiązaniami pojedynczymi i S2+.

Kształty VSEPR

Atomy związane + wolne paryKształtPrzykład
2 + 0LiniowaCO2, BeCl2
3 + 0 / 2 + 1Płaska trójkątna / kątowaBF3 / SO2
4 + 0 / 3 + 1 / 2 + 2Tetraedryczna / piramida trygonalna / kątowaCH4 / NH3 / H2O
5 + 0 / 4 + 1 / 3 + 2Bipiramida trygonalna / huśtawka / kształt litery TPCl5 / SF4 / ClF3
6 + 0 / 5 + 1 / 4 + 2Oktaedryczna / piramida kwadratowa / płaska kwadratowaSF6 / BrF5 / XeF4

Kąty wiązań, hybrydyzację, polarność i model 3D każdego kształtu znajdziesz w kalkulatorze geometrii cząsteczek VSEPR.

Generator obsługuje cząsteczki z jednym atomem centralnym, cząsteczki dwuatomowe i jony X3, takie jak I3− i O3. Większe cząsteczki (etanol, benzen) narysuj jako wzór szkieletowy w edytorze MolDraw.

Rysujesz większe cząsteczki? Użyj pełnego edytora MolDraw do wzorów szkieletowych, wolnych par, ładunków i mechanizmów ze strzałkami — za darmo w przeglądarce.

Otwórz edytor MolDraw

Najczęściej zadawane pytania

Jak krok po kroku narysować wzór Lewisa?

Policz elektrony walencyjne, umieść najmniej elektroujemny atom w środku, połącz atomy wiązaniami pojedynczymi, uzupełnij oktety atomów zewnętrznych, pozostałe elektrony umieść na atomie centralnym, a następnie twórz wiązania wielokrotne, aż atom centralny uzyska oktet.

Jak policzyć elektrony walencyjne jonu?

Dodaj elektrony walencyjne wszystkich atomów, a następnie dodaj jeden elektron na każdy ładunek ujemny lub odejmij jeden na każdy ładunek dodatni. SO4 2− ma 6 + 4 × 6 + 2 = 32.

Co to jest ładunek formalny?

Ładunek formalny = elektrony walencyjne − elektrony niewiążące − liczba wiązań. Pokazuje rozkład elektronów; najlepszy wzór Lewisa ma jak najmniejsze ładunki formalne.

Który atom jest atomem centralnym?

Zwykle najmniej elektroujemny atom niebędący wodorem, często ten, który występuje we wzorze tylko raz (S w SO4 2−, C w CO2, N w NH3).

Czy atomy mogą mieć więcej niż 8 elektronów?

Tak. Pierwiastki z okresu 3 i dalszych (P, S, Cl, Xe…) mogą mieć rozszerzony oktet, jak w PCl5 (10 elektronów) i SF6 (12).

Co wzór Lewisa mówi o kształcie?

Liczba atomów związanych i wolnych par na atomie centralnym daje kształt VSEPR, np. 3 wiązania + 1 wolna para = piramida trygonalna (NH3).

Powiązane narzędzia chemiczne

Zbuduj cząsteczkęKreator cząsteczek z wyzwaniamiPrzeglądarka modeli cząsteczek 3DModele kulkowo-pręcikowe i czaszoweKalkulator geometrii cząsteczek VSEPRKształt, kąty wiązań, hybrydyzacja w 3DKalkulator konfiguracji elektronowejZapis pełny i skrócony (gaz szlachetny)Kalkulator stopni utlenieniaStopnie utlenienia krok po krokuInteraktywny układ okresowyWszystkie 118 pierwiastków z danymiStruktura na nazwę IUPACNarysuj cząsteczkę, poznaj jej nazwęKalkulator masy cząsteczkowejWzór na g/mol ze składem procentowymUzgadnianie równań chemicznychUzgadnianie reakcji i równań redoksSMILES na strukturęNarysuj strukturę ze SMILESKalkulator równań jonowychPełne i skrócone równania jonoweGenerator struktur rezonansowychWszystkie struktury graniczne ze strzałkamiIdentyfikator grup funkcyjnychPodświetl i nazwij każdą grupęWyznaczanie grupy punktowejSymetria cząsteczek i tablice charakterówKalkulator ładunku formalnego i hybrydyzacjiŁadunek formalny, sp/sp2/sp3 i geometria każdego atomuSprawdzanie polarności wiązań i momentu dipolowegoΔEN, typ wiązania i cząsteczki polarne lub niepolarneSprawdzanie aromatycznościReguła Hückla 4n+2: aromatyczny, antyaromatyczny czy nie

Musisz naszkicować cząsteczki do raportu? Rysuj struktury chemiczne online w MolDraw, darmowej alternatywie dla ChemDraw online (zobacz porównanie ChemDraw i MolDraw).

Ostatnia aktualizacja: