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Generador de estructuras de Lewis
En resumen: generador de estructuras de Lewis: introduce una fórmula (SO4 2-, NH3, XeF4) y obtén enlaces, pares solitarios, cargas formales y geometría VSEPR, con ayuda paso a paso. Es gratuito, funciona en tu navegador web y no requiere descargas.
Introduce una molécula o un ion para dibujar su estructura de Lewis, con pares enlazantes, pares solitarios y cargas formales. También obtienes la geometría VSEPR y una explicación paso a paso de cómo se construyó la estructura.
Cómo usar el generador de estructuras de Lewis
- Escribe la fórmula (
NH4) y elige la carga, o escríbela con la carga (NO3-,SO4^2-). - El generador cuenta los electrones de valencia y elige el átomo central (el átomo menos electronegativo, nunca H).
- Completa los octetos de los átomos externos, coloca los electrones sobrantes en el átomo central y forma enlaces dobles o triples cuando al átomo central le falta un octeto.
- Lee la estructura, las cargas formales, la nota de resonancia y la geometría VSEPR. Descarga el SVG para fichas de ejercicios o diapositivas.
Ejemplos resueltos
Amoníaco, NH3 (8 e⁻)
3 enlaces N–H (6 e⁻) + 1 par solitario en el N
Piramidal trigonal, ≈107°
Dióxido de carbono, CO2 (16 e⁻)
O=C=O, dos pares solitarios en cada O, cargas formales 0
Lineal, 180°
Nitrato, NO3− (24 e⁻)
Un N=O y dos N–O⁻; el N es +1 y los dos O con enlace simple son −1
Trigonal plana, 3 estructuras resonantes
Tetrafluoruro de xenón, XeF4 (36 e⁻)
4 enlaces Xe–F + 2 pares solitarios en el Xe (octeto expandido)
Plana cuadrada, 90°
Cómo dibujar una estructura de Lewis
- Cuenta los electrones de valencia a partir del número de grupo (C 4, N 5, O 6, halógenos 7). Suma uno por cada carga negativa y resta uno por cada carga positiva.
- Dibuja el esqueleto. El átomo menos electronegativo va en el centro. El H y el F siempre son terminales.
- Completa los octetos de los átomos externos con pares solitarios (el H solo necesita 2 electrones).
- Coloca los electrones sobrantes en el átomo central.
- Forma enlaces múltiples si el átomo central tiene menos de 8 electrones, convirtiendo pares solitarios externos en pares compartidos.
- Comprueba las cargas formales: CF = e⁻ de valencia − e⁻ de pares solitarios − enlaces. La mejor estructura tiene cargas lo más cercanas a cero, con cualquier carga negativa en el átomo más electronegativo.
Carga formal = V − L − B (V = electrones de valencia, L = electrones no enlazantes, B = número de enlaces)
Excepciones a la regla del octeto
Octetos incompletos: B y Be (BF3, BeCl2). Octetos expandidos: átomos del periodo 3 y más pesados (PCl5, SF6, XeF4). Radicales con número impar de electrones: NO y NO2. Para el sulfato, el fosfato e iones similares, la herramienta muestra la estructura con cargas formales mínimas y dobles enlaces S=O. Muchos libros de texto también aceptan la estructura que cumple el octeto con solo enlaces simples y S2+.
Geometrías VSEPR
| Átomos enlazados + pares solitarios | Geometría | Ejemplo |
|---|---|---|
| 2 + 0 | Lineal | CO2, BeCl2 |
| 3 + 0 / 2 + 1 | Trigonal plana / angular | BF3 / SO2 |
| 4 + 0 / 3 + 1 / 2 + 2 | Tetraédrica / piramidal trigonal / angular | CH4 / NH3 / H2O |
| 5 + 0 / 4 + 1 / 3 + 2 | Bipiramidal trigonal / balancín / en forma de T | PCl5 / SF4 / ClF3 |
| 6 + 0 / 5 + 1 / 4 + 2 | Octaédrica / piramidal cuadrada / plana cuadrada | SF6 / BrF5 / XeF4 |
Para ángulos de enlace, hibridación, polaridad y un modelo 3D de cada geometría, usa la calculadora de geometría molecular VSEPR.
El generador admite moléculas con un átomo central, moléculas diatómicas e iones X3 como I3− y O3. Para moléculas más grandes (etanol, benceno), dibuja la estructura esquelética en el editor MolDraw.
¿Vas a dibujar moléculas más grandes? Usa el editor completo de MolDraw para estructuras esqueléticas, pares solitarios, cargas y mecanismos con flechas curvas, gratis en tu navegador.
Abrir el editor MolDrawPreguntas frecuentes
¿Cómo se dibuja una estructura de Lewis paso a paso?
Cuenta los electrones de valencia, coloca el átomo menos electronegativo en el centro, une los átomos con enlaces simples, completa los octetos externos, coloca los electrones sobrantes en el átomo central y forma enlaces múltiples hasta que el átomo central tenga un octeto.
¿Cómo se cuentan los electrones de valencia de un ion?
Suma los electrones de valencia de todos los átomos y luego añade un electrón por cada carga negativa o resta uno por cada carga positiva. El SO4 2− tiene 6 + 4 × 6 + 2 = 32.
¿Qué es la carga formal?
Carga formal = electrones de valencia − electrones no enlazantes − número de enlaces. Indica cómo se distribuyen los electrones; la mejor estructura de Lewis mantiene las cargas formales pequeñas.
¿Qué átomo es el átomo central?
Normalmente el átomo menos electronegativo que no sea hidrógeno, a menudo el que aparece una sola vez en la fórmula (S en SO4 2−, C en CO2, N en NH3).
¿Pueden los átomos tener más de 8 electrones?
Sí. Los elementos del periodo 3 en adelante (P, S, Cl, Xe…) pueden tener octetos expandidos, como en PCl5 (10 electrones) y SF6 (12).
¿Qué me dice la estructura de Lewis sobre la geometría?
Contar los átomos enlazados y los pares solitarios del átomo central da la geometría VSEPR; por ejemplo, 3 enlaces + 1 par solitario = piramidal trigonal (NH3).
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