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Calculadora de números de oxidación

En resumen: halla el número de oxidación de cada elemento de un compuesto o ion (K2Cr2O7, MnO4-, H2O2) con reglas paso a paso. Es gratuita, funciona en tu navegador y no requiere descarga.

Introduce una fórmula o un ion para obtener el estado de oxidación de cada elemento, con la regla usada en cada paso. Resuelve peróxidos, hidruros metálicos, OF2, iones poliatómicos y estados de oxidación fraccionarios (promedio).

Respuesta rápida: en el K2Cr2O7, K = +1 y O = −2, así que 2(+1) + 2x + 7(−2) = 0 y Cr = +6.

Escribe la carga de los iones al final: SO4^2-, NH4+, Fe3+.

Los resultados aparecen aquí.

Cómo usar la calculadora de números de oxidación

  1. Escribe una fórmula neutra (KMnO4) o un ion con su carga (Cr2O7^2-, NH4+).
  2. La calculadora aplica las reglas de los números de oxidación por orden de prioridad: F, después grupo 1, grupo 2, Al, H, O y los halógenos.
  3. El elemento sin regla fija se halla haciendo que la suma de los números de oxidación sea igual a la carga total.
  4. Lee la tabla y los pasos numerados. Los resultados fraccionarios son promedios de átomos en entornos distintos.

Ejemplos resueltos

Permanganato de potasio, KMnO4

K = +1, O = −2
(+1) + x + 4(−2) = 0

Mn = +7

Peróxido de hidrógeno, H2O2

H = +1, así que 2(+1) + 2x = 0

O = −1 (peróxido)

Ion dicromato, Cr2O72−

O = −2, carga total −2
2x + 7(−2) = −2

Cr = +6

Magnetita, Fe3O4

3x + 4(−2) = 0

Fe = +8/3 (promedio de un Fe2+ y dos Fe3+)

Reglas para asignar números de oxidación

  1. Un átomo en un elemento (Na, O2, S8) tiene 0.
  2. Un ion monoatómico tiene un número igual a su carga (Fe3+ = +3, Cl− = −1).
  3. El flúor siempre es −1 en los compuestos.
  4. Los metales del grupo 1 son +1, los del grupo 2 son +2 y el aluminio es +3.
  5. El hidrógeno es +1 con no metales y −1 en los hidruros metálicos (NaH, CaH2, LiAlH4).
  6. El oxígeno es −2, excepto en los peróxidos (−1), los superóxidos (−½) y el OF2 (+2).
  7. Cl, Br e I son −1 salvo cuando están unidos al oxígeno o a un halógeno más electronegativo.
  8. La suma de todos los números de oxidación es igual a la carga total: 0 para un compuesto, la carga del ion para un ion.

La calculadora sigue estas reglas en ese orden, y así las excepciones como los peróxidos salen solas: en el H2O2 el hidrógeno se fija primero, así que el oxígeno tiene que ser −1 para que la suma sea cero.

Oxidación, reducción y cómo distinguir Fe2+ de Fe3+

Un aumento del número de oxidación es una oxidación; una disminución es una reducción (la oxidación pierde electrones, la reducción los gana). Para saber si el hierro es +2 o +3 en un compuesto, compensa las cargas de los demás iones: en el FeCl3, tres Cl− implican Fe3+; en el FeSO4, el SO42− implica Fe2+. Pasar de Fe2+ a Fe3+ es una oxidación.

Limitaciones. Las reglas dan un valor por elemento. Cuando el mismo elemento está en entornos distintos (NH4NO3, moléculas orgánicas, S4O62−), el resultado es un promedio. Además, las sales se separan en sus iones cuando es posible. Para los átomos de carbono orgánicos, dibuja la estructura y asigna cada carbono a partir de sus enlaces.

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Preguntas frecuentes

¿Cómo se determina un número de oxidación?

Aplica las reglas fijas (F −1, grupo 1 +1, grupo 2 +2, H +1, O −2, halógenos −1) y despeja el elemento restante para que la suma sea igual a la carga total.

¿Cómo se halla el estado de oxidación del Cr en el K2Cr2O7?

El K es +1 y el O es −2: 2(+1) + 2x + 7(−2) = 0, así que 2x = 12 y Cr = +6. En el ion Cr2O7 2− el resultado es el mismo: 2x − 14 = −2.

¿Cómo sé si el Fe es 2+ o 3+?

Usa las cargas de los demás iones. El FeCl3 necesita Fe3+ para compensar tres Cl−; el FeO y el FeSO4 contienen Fe2+. El Fe3O4 contiene ambos, así que la media es +8/3.

¿El paso de Fe2+ a Fe3+ es una oxidación?

Sí. El número de oxidación aumenta de +2 a +3 porque el hierro pierde un electrón, y eso es una oxidación.

¿Por qué el número de oxidación del oxígeno es −1 en el H2O2?

El hidrógeno es +1, así que los dos H aportan +2. Los dos oxígenos deben sumar −2, lo que da −1 cada uno. El enlace O–O no cambia los números de oxidación.

¿Pueden ser fraccionarios los números de oxidación?

Sí, como promedios. El Fe3O4 da +8/3 y el S4O6 2− da +2,5, porque átomos del mismo elemento están en distintos estados de oxidación.

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