Calculadora de reactivo limitante (reactivo limitante y rendimiento teórico)

En resumen: halla el reactivo limitante, el exceso sobrante y el rendimiento teórico a partir de gramos, moles o disoluciones. Es gratuita, funciona en tu navegador y no requiere descargas.

Halla el reactivo limitante, el reactivo en exceso, el grado de avance, las cantidades sobrantes y el rendimiento teórico a partir de una ecuación química ajustada.

Respuesta rápida: convierte cada reactivo a moles, divide entre su coeficiente, y el valor más pequeño corresponde al reactivo limitante.

Plantea tu cálculo estequiométrico

Escribe la ecuación con + entre las especies y -> o = como flecha. Si no está ajustada, la calculadora la ajusta por ti.

Producto de interés

Ejemplos rápidos

Carga una reacción e introduce las cantidades de reactivos para calcular el reactivo limitante.

Cómo hallar el reactivo limitante

  1. Asegúrate de que la ecuación química está ajustada.
  2. Convierte la cantidad de cada reactivo a moles. Para gramos, usa moles = grams / molar mass. Para disoluciones, usa moles = M x L.
  3. Divide los moles de cada reactivo entre su coeficiente estequiométrico.
  4. El valor más pequeño es el grado de avance de la reacción e identifica el reactivo limitante.
  5. Usa el grado de avance limitante para calcular los moles de producto y los reactivos en exceso sobrantes.
Esta calculadora educativa ajusta la ecuación si es necesario y supone que la reacción es completa. Los experimentos reales pueden tener reacciones secundarias, problemas de pureza, limitaciones de equilibrio o conversión incompleta.

Cómo usar la calculadora de reactivo limitante

  1. Escribe la reacción, p. ej. Al + Cl2 -> AlCl3, y haz clic en Cargar reactivos. Las ecuaciones sin ajustar se ajustan automáticamente.
  2. Para cada reactivo elige gramos, moles o disolución (M × L) e introduce la cantidad. Las masas molares se rellenan automáticamente.
  3. Elige el producto que te interesa. Añade un rendimiento real para obtener el rendimiento porcentual.
  4. Lee el reactivo limitante, el exceso sobrante (en mol y g) y el rendimiento teórico.

Ejemplos resueltos

10,0 g de Al + 50,0 g de Cl2 → AlCl3

2 Al + 3 Cl2 → 2 AlCl3
Al: 0,3706 mol ÷ 2 = 0,1853
Cl2: 0,7052 mol ÷ 3 = 0,2351

El Al es el limitante; rendimiento teórico = 0,3706 mol × 133,33 = 49,42 g de AlCl3

4 mol de H2 + 1,5 mol de O2

2 H2 + O2 → 2 H2O
H2: 4 ÷ 2 = 2,0; O2: 1,5 ÷ 1 = 1,5

El O2 es el limitante → 3,0 mol de H2O; sobra 1,0 mol de H2

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Dibujar la reacción

Preguntas frecuentes

¿Cómo se halla el reactivo limitante?

Convierte cada reactivo a moles, divide entre su coeficiente en la ecuación ajustada y elige el resultado más pequeño. Ese reactivo se agota primero y determina la cantidad de producto.

¿La ecuación tiene que estar ajustada?

El cálculo necesita una ecuación ajustada, pero puedes escribirla sin ajustar; la calculadora la ajusta automáticamente y te lo indica.

¿Cómo se calcula el rendimiento teórico?

Multiplica el grado de avance del reactivo limitante (moles ÷ coeficiente) por el coeficiente del producto para obtener los moles de producto, y después multiplica por la masa molar del producto para obtener los gramos.

¿Cuánto reactivo en exceso sobra?

Moles consumidos = grado de avance × coeficiente. Réstalos de los moles disponibles y multiplica por la masa molar para obtener los gramos. La calculadora muestra ambos valores.

¿Puedo usar volúmenes de disolución y molaridad?

Sí. Elige 'Disolución (M × L)' e introduce la molaridad y el volumen en litros; moles = M × V.

¿Qué es el rendimiento porcentual?

Rendimiento porcentual = rendimiento real ÷ rendimiento teórico × 100. Introduce la masa real de producto para obtenerlo.

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