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氧化數計算器

簡而言之：以逐步規則求出化合物或離子（K2Cr2O7、MnO4-、H2O2）中每種元素的氧化數。完全免費，在網頁瀏覽器中執行，不需下載。

輸入化學式或離子，即可得到每種元素的氧化態，以及每一步所用的規則。可處理過氧化物、金屬氫化物、OF₂、多原子離子與分數（平均）氧化態。

快速解答：在 K₂Cr₂O₇ 中，K = +1、O = −2，因此 2(+1) + 2x + 7(−2) = 0，Cr = +6。

化學式或離子

離子電荷寫在最後：SO4^2-、NH4+、Fe3+。

結果會顯示在這裡。

如何使用氧化數計算器

輸入中性化學式（KMnO4）或帶電荷的離子（Cr2O7^2-、NH4+）。
計算器依優先順序套用氧化數規則：F，其次是第 1 族、第 2 族、Al、H、O 與鹵素。
沒有固定規則的元素，由「氧化數總和等於整體電荷」求得。
查看表格與編號步驟。分數答案是處於不同環境之原子的平均值。

範例解析

過錳酸鉀，KMnO₄

K = +1，O = −2
(+1) + x + 4(−2) = 0

Mn = +7

過氧化氫，H₂O₂

H = +1，因此 2(+1) + 2x = 0

O = −1（過氧化物）

二鉻酸根離子，Cr₂O₇²⁻

O = −2，總電荷 −2
2x + 7(−2) = −2

Cr = +6

磁鐵礦，Fe₃O₄

3x + 4(−2) = 0

Fe = +8/3（一個 Fe²⁺ 與兩個 Fe³⁺ 的平均）

指定氧化數的規則

元素態中的原子（Na、O₂、S₈）為 0。
單原子離子的氧化數等於其電荷（Fe³⁺ = +3，Cl⁻ = −1）。
氟在化合物中一律為 −1。
第 1 族金屬為 +1，第 2 族金屬為 +2，鋁為 +3。
氫與非金屬結合時為 +1，在金屬氫化物（NaH、CaH₂、LiAlH₄）中為 −1。
氧為 −2，但在過氧化物中為 −1、超氧化物中為 −½、OF₂ 中為 +2。
Cl、Br 與 I 為 −1，除非與氧或電負度更大的鹵素鍵結。
所有氧化數的總和等於整體電荷：化合物為 0，離子為離子電荷。

計算器依上述順序套用規則，因此過氧化物等例外會自然得出：在 H₂O₂ 中先固定氫，氧就必須是 −1 才能使總和為零。

氧化、還原與判斷 Fe²⁺ 或 Fe³⁺

氧化數增加為氧化，減少為還原。要判斷化合物中的鐵是 +2 還是 +3，請平衡其他離子的電荷：在 FeCl₃ 中，三個 Cl⁻ 表示 Fe³⁺；在 FeSO₄ 中，SO₄²⁻ 表示 Fe²⁺。由 Fe²⁺ 變成 Fe³⁺ 是氧化。

限制。規則對每種元素只給出一個值。當同一元素處於不同環境（NH₄NO₃、有機分子、S₄O₆²⁻）時，結果為平均值。鹽類也會盡可能拆成其離子。對於有機分子中的碳原子，請畫出結構，再依每個碳的鍵結個別指定。

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常見問題

如何判斷氧化數？

套用固定規則（F −1、第 1 族 +1、第 2 族 +2、H +1、O −2、鹵素 −1），再求出剩下的元素，使總和等於整體電荷。

如何求 K2Cr2O7 中 Cr 的氧化態？

K 為 +1，O 為 −2：2(+1) + 2x + 7(−2) = 0，因此 2x = 12，Cr = +6。在 Cr2O7 2− 離子中答案相同：2x − 14 = −2。

如何判斷 Fe 是 2+ 還是 3+？

利用其他離子的電荷。FeCl3 需要 Fe3+ 來平衡三個 Cl−；FeO 與 FeSO4 含有 Fe2+。Fe3O4 兩者都有，因此平均為 +8/3。

Fe2+ 變成 Fe3+ 是氧化嗎？

是的。氧化數從 +2 增加到 +3，因為鐵失去一個電子，這就是氧化。

為什麼 H2O2 中氧的氧化數是 −1？

氫為 +1，兩個 H 共貢獻 +2。兩個氧總和必須為 −2，因此各為 −1。O–O 鍵不會改變氧化數。

氧化數可以是分數嗎？

可以，作為平均值。Fe3O4 得到 +8/3，S4O6 2− 得到 +2.5，因為同一元素的原子處於不同的氧化態。