MolDraw › Công cụ hóa học › Tính số oxi hóa

Tính số oxi hóa

Tóm tắt: Tìm số oxi hóa của mọi nguyên tố trong hợp chất hoặc ion (K2Cr2O7, MnO4-, H2O2) theo các quy tắc từng bước. Miễn phí, chạy trên trình duyệt web và không cần tải về.

Nhập công thức hoặc ion để có số oxi hóa của từng nguyên tố, kèm quy tắc dùng ở mỗi bước. Xử lý được peroxide, hydride kim loại, OF2, ion đa nguyên tử và số oxi hóa phân số (trung bình).

Trả lời nhanh: trong K2Cr2O7, K = +1 và O = −2, nên 2(+1) + 2x + 7(−2) = 0 và Cr = +6.

Viết điện tích ion ở cuối: SO4^2-, NH4+, Fe3+.

Kết quả sẽ hiển thị ở đây.

Cách dùng công cụ tính số oxi hóa

  1. Nhập công thức trung hòa (KMnO4) hoặc ion kèm điện tích (Cr2O7^2-, NH4+).
  2. Công cụ áp dụng các quy tắc số oxi hóa theo thứ tự ưu tiên: F, rồi nhóm 1, nhóm 2, Al, H, O và các halogen.
  3. Nguyên tố không có quy tắc cố định được tìm bằng cách cho tổng số oxi hóa bằng điện tích chung.
  4. Đọc bảng và các bước được đánh số. Kết quả phân số là giá trị trung bình của các nguyên tử ở môi trường khác nhau.

Ví dụ có lời giải

Potassium permanganate, KMnO4

K = +1, O = −2
(+1) + x + 4(−2) = 0

Mn = +7

Hydrogen peroxide, H2O2

H = +1, nên 2(+1) + 2x = 0

O = −1 (peroxide)

Ion dichromate, Cr2O72−

O = −2, tổng điện tích −2
2x + 7(−2) = −2

Cr = +6

Magnetite, Fe3O4

3x + 4(−2) = 0

Fe = +8/3 (trung bình của một Fe2+ và hai Fe3+)

Quy tắc xác định số oxi hóa

  1. Nguyên tử trong đơn chất (Na, O2, S8) có số oxi hóa 0.
  2. Ion đơn nguyên tử có số oxi hóa bằng điện tích của nó (Fe3+ = +3, Cl− = −1).
  3. Fluorine luôn là −1 trong hợp chất.
  4. Kim loại nhóm 1 là +1, kim loại nhóm 2 là +2 và nhôm là +3.
  5. Hydrogen là +1 khi liên kết với phi kim và −1 trong hydride kim loại (NaH, CaH2, LiAlH4).
  6. Oxygen là −2, trừ trong peroxide (−1), superoxide (−½) và OF2 (+2).
  7. Cl, Br và I là −1 trừ khi liên kết với oxygen hoặc halogen có độ âm điện lớn hơn.
  8. Tổng mọi số oxi hóa bằng điện tích chung: 0 với hợp chất, bằng điện tích ion với ion.

Công cụ áp dụng các quy tắc theo đúng thứ tự đó, nhờ vậy các ngoại lệ như peroxide được xử lý tự nhiên: trong H2O2, hydrogen được cố định trước, nên oxygen phải là −1 để tổng bằng không.

Sự oxi hóa, sự khử và phân biệt Fe2+ với Fe3+

Số oxi hóa tăng là sự oxi hóa; giảm là sự khử. Để biết sắt là +2 hay +3 trong một hợp chất, hãy cân bằng điện tích của các ion khác: trong FeCl3, ba Cl− nghĩa là Fe3+; trong FeSO4, SO42− nghĩa là Fe2+. Chuyển từ Fe2+ sang Fe3+ là sự oxi hóa.

Giới hạn. Các quy tắc cho một giá trị cho mỗi nguyên tố. Khi cùng một nguyên tố nằm ở các môi trường khác nhau (NH4NO3, phân tử hữu cơ, S4O62−), kết quả là giá trị trung bình. Muối cũng được tách thành các ion khi có thể. Với nguyên tử carbon hữu cơ, hãy vẽ cấu trúc và xác định từng carbon dựa trên các liên kết của nó.

Đang học cơ chế oxi hóa – khử? Vẽ cấu trúc kèm điện tích hình thức và mũi tên cong trong trình soạn thảo MolDraw miễn phí.

Mở trình soạn thảo MolDraw

Câu hỏi thường gặp

Làm thế nào để biết số oxi hóa?

Áp dụng các quy tắc cố định (F −1, nhóm 1 +1, nhóm 2 +2, H +1, O −2, halogen −1) và giải tìm nguyên tố còn lại sao cho tổng bằng điện tích chung.

Làm thế nào để tìm số oxi hóa của Cr trong K2Cr2O7?

K là +1 và O là −2: 2(+1) + 2x + 7(−2) = 0, nên 2x = 12 và Cr = +6. Trong ion Cr2O7 2− kết quả cũng vậy: 2x − 14 = −2.

Làm thế nào để biết Fe là 2+ hay 3+?

Dùng điện tích của các ion khác. FeCl3 cần Fe3+ để cân bằng ba Cl−; FeO và FeSO4 chứa Fe2+. Fe3O4 chứa cả hai, nên giá trị trung bình là +8/3.

Fe2+ thành Fe3+ có phải là sự oxi hóa không?

Có. Số oxi hóa tăng từ +2 lên +3 vì sắt nhường một electron, và đó là sự oxi hóa.

Vì sao số oxi hóa của oxygen là −1 trong H2O2?

Hydrogen là +1, nên hai H đóng góp +2. Hai oxygen phải có tổng −2, tức −1 mỗi nguyên tử. Liên kết O–O không làm thay đổi số oxi hóa.

Số oxi hóa có thể là phân số không?

Có, dưới dạng giá trị trung bình. Fe3O4 cho +8/3 và S4O6 2− cho +2,5, vì các nguyên tử của cùng một nguyên tố ở các trạng thái oxi hóa khác nhau.

Công cụ hóa học liên quan

Tính hình học phân tử VSEPRHình dạng, góc liên kết, lai hóa ở dạng 3DCân bằng phương trình hóa họcCân bằng phản ứng và ion oxi hóa – khửTính phương trình ion rút gọnPhương trình ion đầy đủ và rút gọnTính cấu hình electronCấu hình đầy đủ và dạng khí hiếmTạo công thức LewisCông thức chấm electron Lewis và hình dạng VSEPRBảng tuần hoàn tương tácĐủ 118 nguyên tố kèm dữ liệuTính khối lượng molTính khối lượng mol từng bướcTính pHpH, pOH, acid yếu và dung dịch đệmTính khối lượng phân tửCông thức sang g/mol kèm % thành phần

Cần phác họa phân tử cho báo cáo? Vẽ cấu trúc hóa học trực tuyến với MolDraw, một lựa chọn thay thế ChemDraw trực tuyến miễn phí (xem so sánh ChemDraw và MolDraw).

Cập nhật lần cuối: