MolDraw › Công cụ hóa học › Cân bằng phương trình hóa học

Cân bằng phương trình hóa học

Tóm tắt: Cân bằng mọi phương trình hóa học ngay lập tức, kể cả phương trình oxi hóa – khử và phương trình ion (MnO4- + Fe2+). Miễn phí, chạy trên trình duyệt web và không cần tải về.

Nhập một phương trình chưa cân bằng và nhận các hệ số nguyên nhỏ nhất, kèm kiểm tra từng nguyên tử và điện tích. Xử lý được phản ứng cháy, phản ứng trao đổi, phản ứng oxi hóa – khử và phương trình ion rút gọn có điện tích.

Trả lời nhanh: nhập chất phản ứng và sản phẩm, phân cách bằng = hoặc ->, ví dụ C3H8 + O2 = CO2 + H2O. Công cụ trả về C3H8 + 5 O2 → 3 CO2 + 4 H2O.
Phương trình đã cân bằng sẽ hiển thị ở đây.

Tách các chất bằng + (đặt dấu cách quanh + khi dùng ion). Viết điện tích ở cuối: Fe3+, SO4^2- hoặc SO42-, MnO4-. Hệ số bạn nhập sẽ bị bỏ qua và tính lại.

Cách dùng công cụ cân bằng phương trình hóa học

  1. Nhập chất phản ứng, một mũi tên (=, -> hoặc →), rồi đến sản phẩm, ví dụ Fe + O2 = Fe2O3.
  2. Kiểm tra mọi công thức đều đúng, vì công cụ không thể sửa sản phẩm sai. Dùng chữ in hoa cho ký hiệu nguyên tố.
  3. Nhấn Cân bằng phương trình. Bạn nhận được các hệ số nguyên nhỏ nhất và một bảng cho thấy số nguyên tử (và điện tích) bằng nhau ở hai vế.
  4. Sao chép kết quả, hoặc gửi sang công cụ tìm chất phản ứng giới hạn hay công cụ tính phương trình ion rút gọn.

Ví dụ có lời giải

Đốt cháy propane

C3H8 + O2 → CO2 + H2O

C3H8 + 5 O2 → 3 CO2 + 4 H2O

C: 3 = 3, H: 8 = 8, O: 10 = 6 + 4.

Đồng với nitric acid (oxi hóa – khử)

Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O

3 Cu + 8 HNO3 → 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O

Permanganate oxi hóa sắt(II)

MnO4− + Fe2+ + H+ → Mn2+ + Fe3+ + H2O

MnO4− + 5 Fe2+ + 8 H+ → Mn2+ + 5 Fe3+ + 4 H2O

Điện tích: +17 ở cả hai vế.

Cách công cụ cân bằng hoạt động

Cân bằng nghĩa là chọn hệ số sao cho mọi nguyên tố, và tổng điện tích, như nhau ở hai vế (bảo toàn khối lượng và điện tích). Công cụ viết một phương trình cho mỗi nguyên tố. Với a + b → c + d, carbon cho a·Ca = c·Cc, và cứ thế. Sau đó nó giải chính xác hệ phương trình bằng phân số, theo phương pháp đại số, và quy kết quả về các số nguyên nhỏ nhất. Kết quả giống như khi cân bằng bằng cách nhẩm hoặc bằng phương pháp nửa phản ứng, nhưng không bao giờ bỏ sót nghiệm.

Σ (hệ số × số nguyên tử của nguyên tố) ở vế trái = Σ ở vế phải, với mọi nguyên tố và với điện tích

Cân bằng bằng tay (phương pháp nhẩm)

  1. Cân bằng trước các nguyên tố chỉ xuất hiện trong một chất phản ứng và một sản phẩm (C, rồi H trong phản ứng cháy).
  2. Để các đơn chất như O2, H2 hoặc Fe đến cuối cùng.
  3. Nếu kết thúc bằng phân số (ví dụ 7/2 O2), nhân mọi hệ số với 2.
  4. Kiểm tra lại nguyên tử và điện tích một lần nữa.

Khi phương trình không thể cân bằng

Nếu một nguyên tố chỉ xuất hiện ở một vế, hoặc nghiệm duy nhất cần hệ số âm, thì phản ứng như đã viết là không thể: có công thức sai hoặc thiếu sản phẩm. Một số phương trình là tổ hợp của hai phản ứng độc lập (ví dụ H2 + O2 → H2O + H2O2). Chúng có vô số cách cân bằng, và công cụ sẽ cảnh báo và hiển thị cách nhỏ nhất.

Cần sơ đồ phản ứng gọn gàng cho báo cáo? Vẽ cấu trúc, mũi tên và điều kiện trong công cụ vẽ phản ứng MolDraw miễn phí.

Vẽ phản ứng

Câu hỏi thường gặp

Làm thế nào để cân bằng phương trình hóa học?

Viết đúng công thức, rồi chỉ thay đổi hệ số (không bao giờ thay đổi chỉ số dưới) cho đến khi mỗi nguyên tố và tổng điện tích bằng nhau ở hai vế. Công cụ này làm điều đó tự động bằng đại số chính xác.

Công cụ có cân bằng được phản ứng oxi hóa – khử không?

Có. Nhập phương trình phân tử đầy đủ (KMnO4 + HCl = KCl + MnCl2 + H2O + Cl2) hoặc dạng ion có điện tích (MnO4- + Fe2+ + H+ = Mn2+ + Fe3+ + H2O); electron được cân bằng qua phương trình điện tích.

Gõ điện tích và trạng thái thế nào?

Đặt điện tích ở cuối công thức: Na+, Fe3+, SO4^2- (hoặc SO42-), MnO4-. Ký hiệu trạng thái như (aq), (s), (g) và (l) được chấp nhận và bỏ qua khi cân bằng.

Vì sao công cụ báo phương trình không cân bằng được?

Thường là do sai công thức, thiếu sản phẩm, hoặc một nguyên tố chỉ xuất hiện ở một vế. Hãy kiểm tra công thức và xem chất phản ứng, sản phẩm có ở đúng vế không.

Hệ số có thể là phân số không?

Phương trình cân bằng thường được viết với các số nguyên nhỏ nhất. Phân số như 7/2 O2 đôi khi được dùng trong nhiệt hóa học, nhưng công cụ này cho kết quả là số nguyên.

Còn phương trình ion rút gọn thì sao?

Hãy dùng công cụ tính phương trình ion rút gọn. Nó cân bằng phương trình, tách chất điện li mạnh thành ion và loại bỏ ion không tham gia phản ứng.

Công cụ hóa học liên quan

Tính toán theo phương trình hóa họcGam, mol và thể tích khíTính hiệu suất lý thuyếtChất phản ứng giới hạn → số gam sản phẩmTính điểm AP ChemistryƯớc tính điểm thi 1–5 của bạnTính phương trình ion rút gọnPhương trình ion đầy đủ và rút gọnTìm chất phản ứng giới hạnChất phản ứng giới hạn và hiệu suất lý thuyếtTính số oxi hóaSố oxi hóa kèm các bướcTính khối lượng molTính khối lượng mol từng bướcTính hiệu suất phản ứngHiệu suất thực tế so với lý thuyếtVẽ phản ứng hóa họcVẽ sơ đồ phản ứng trực tuyếnTính khối lượng phân tửCông thức sang g/mol kèm % thành phầnMáy tính chuyển gam sang molĐổi khối lượng và số mol

Cần phác họa phân tử cho báo cáo? Vẽ cấu trúc hóa học trực tuyến với MolDraw, một lựa chọn thay thế ChemDraw trực tuyến miễn phí (xem so sánh ChemDraw và MolDraw).

Cập nhật lần cuối: