MolDraw › Kimya araçları › Beer–Lambert Yasası Hesaplayıcı

Beer–Lambert Yasası Hesaplayıcı (A = εlc)

Kısaca: Beer–Lambert yasası hesaplayıcı: A = εlc’yi absorbans, ε, ışık yolu veya derişim için çözün, %T’yi absorbansa çevirin ve bir kalibrasyon eğrisinden bilinmeyeni bulun. Ücretsizdir, web tarayıcınızda çalışır ve indirme gerektirmez.

Dördüncüsünü bulmak için absorbans, molar absorptivite, ışık yolu ve derişimden herhangi üçünü girin. mol/L, mmol/L veya µmol/L ile cm veya mm seçin. Standartlarınızı yapıştırıp en iyi uyum doğrusunu, R²'yi ve bilinmeyen derişimi almak için kalibrasyon moduna geçin.

Kısa yanıt: A = ε × l × c. 1 cm’lik küvette A = 0,311 veren NADH (340 nm’de ε = 6220 L mol⁻¹ cm⁻¹) 5,00 × 10⁻⁵ M (50 µM)'dir. Geçirgenliği A = 2 − log₁₀(%T) ile çevirin.

Üç değeri girin ve bulmak istediğinizi boş bırakın.

Absorbans A (birimsiz)Molar absorptivite ε (L mol⁻¹ cm⁻¹)

Işık yolu lBirim

Derişim cBirim

Geçirgenlik ↔ absorbans

Yüzde geçirgenlik %TAbsorbans A

Beer–Lambert yasası formülleri

A = ε × l × c c = A / (ε l) ε = A / (l c) l = A / (ε c) A = −log₁₀ T = log₁₀(I₀/I) A = 2 − log₁₀(%T) %T = 10^(2 − A)

A absorbanstır (birimsiz). ε, L mol⁻¹ cm⁻¹ cinsinden molar absorptivitedir (molar sönüm katsayısı da denir). l, cm cinsinden ışık yoludur. c, mol/L cinsinden derişimdir. Standart bir küvette l = 1,00 cm’dir.

Absorbans A	0	0.1	0.3	0.5	1.0	2.0	3.0
Geçen %	100	79.4	50.1	31.6	10	1	0.1

Kalibrasyon eğrisi

Derişimi bilinen birkaç standardı ölçün ve A’yı c’ye karşı çizin. En küçük kareler doğrusu A = m·c + b, eğimi m = εl olarak verir. Bilinmeyeni c = (A − b)/m ile okuyun. 1’e yakın R² (yaklaşık 0,995’in üzeri) iyi bir doğruyu gösterir. Yalnızca standartlarınızın aralığındaki sonuçlara güvenin.

Çözümlü örnekler

NADH derişimi

NADH’nin 340 nm’de ε = 6220 L mol⁻¹ cm⁻¹'dir. 1,00 cm’lik küvetteki bir örnek A = 0,311 okunuyor.

c = A/(εl) = 0,311 / (6220 × 1,00)

c = 5,00 × 10⁻⁵ M = 50,0 µM

Geçirgenlikten absorbansa

Bir çözelti ışığın %25,0’ini geçiriyor. A’yı bulun.

A = 2 − log₁₀(25,0) = 2 − 1,398

A = 0,602

ε'yi bulun (AP tarzı)

1,00 cm’lik küvetteki 2,50 × 10⁻⁵ M’lık bir boya çözeltisinin A değeri 0,452’dir.

ε = A/(lc) = 0,452 / (1,00 × 2,50 × 10⁻⁵)

ε = 1,81 × 10⁴ L mol⁻¹ cm⁻¹

Seyreltme ve Beer–Lambert (JEE tarzı)

Bir stok çözelti 10 kat seyreltiliyor. Seyreltilmiş çözelti ε = 5000 L mol⁻¹ cm⁻¹ ve l = 1 cm ile A = 0,250 veriyor.

Seyreltik c = 0,250/5000 = 5,0 × 10⁻⁵ M. Seyreltme faktörüyle çarpın.

Stok = 5,0 × 10⁻⁴ M

Kalibrasyon eğrisinden bilinmeyen

0–50 µM standartlar A = 0,01231·c + 0,0013 (R² = 0,99998) veriyor. Bilinmeyen A = 0,300 okunuyor.

c = (0,300 − 0,0013) / 0,01231

c ≈ 24,3 µM (ε ≈ 1,23 × 10⁴ L mol⁻¹ cm⁻¹)

Işık yolunu iki katına çıkarın

1 cm’lik küvette A = 0,40. Aynı çözelti 2 cm’lik bir küvete konuyor.

A, l ile orantılıdır, bu yüzden A iki katına çıkar.

A = 0,80 (%T, %39,8’den %15,8’e düşer)

Birimler ve sık yapılan hatalar

Işık yolu cm cinsinden. 10 mm = 1 cm. 5 mm’lik bir küvet 5 değil 0,5 cm’dir.
Derişim mol/L cinsinden. Önce µM veya mM’yi çevirin ya da bunu hesaplayıcıya bırakın. ε mg/mL başına (veya 1 mg/mL için A olarak) verilmişse kütle derişimini kullanın.
Absorbansın birimi yoktur. "A = 0,5 M" yazmayın. ε'nin birimleri l ve c’nin birimlerini sadeleştirir.
10 tabanlı logaritma kullanın. A = −log₁₀T. ln kullanmak 2,303 kat büyük değerler verir.
%T mi, T mi? T bir kesirdir (0,25). %T bir yüzdedir (25). A = −log T = 2 − log %T.
Doğrusal aralıkta kalın. Çoğu spektrofotometre yaklaşık 0,1 ile 1,0 arasındaki A değerleri için güvenilirdir. Yaklaşık 1,5’in üzerinde kaçak ışık ve kimyasal etkiler eğriyi büker. Bunun yerine örneği seyreltin.
Önce kör ölçün. A yalnızca analitten gelsin diye cihazı çözücüyle (ve reaktiflerle) sıfırlayın.
λmax’ta ölçün. ε dalga boyuna bağlıdır. Standartlar ve bilinmeyenler için aynı dalga boyunu kullanın.

Spektroskopi deney raporu mu yazıyorsunuz? Kromoforu ve tepkime şemanızı ücretsiz çevrimiçi kimyasal yapı editörü MolDraw’da çizin.

MolDraw editörünü aç

Sıkça sorulan sorular

Beer–Lambert yasası nedir?

Absorbansın derişim ve ışık yolu uzunluğuyla orantılı olduğunu söyler: A = εlc. Derişimi veya ışık yolunu iki katına çıkarırsanız absorbans da iki katına çıkar. Tek bir dalga boyunda seyreltik çözeltiler için iyi geçerlidir.

Molar absorptivite ε'nin birimi nedir?

L mol⁻¹ cm⁻¹ (M⁻¹ cm⁻¹ olarak da yazılır). l cm, c mol/L cinsinden olduğunda bu birimler A = εlc’yi birimsiz yapar. Güçlü soğuran boyaların ε'si 10⁴'ün üzerindedir; zayıf d–d geçişleri 100’ün altında olabilir.

Geçirgenliği absorbansa nasıl çeviririm?

A = −log₁₀T veya A = 2 − log₁₀(%T). Örneğin %50 T, A = 0,301; %10 T, A = 1; %1 T ise A = 2 verir.

Kalibrasyon eğrim yüksek absorbansta neden doğrusal değil?

Yaklaşık A = 1–1,5’in üzerinde dedektöre çok az ışık ulaşır, bu yüzden kaçak ışık ve gürültü önem kazanır. Derişik çözeltilerde moleküller arası etkileşimler de görülebilir. Örnekleri doğrusal aralığa girecek şekilde seyreltin.

Absorbans–derişim grafiğinin eğimi ne anlama gelir?

Eğim εl’ye eşittir. 1 cm’lik bir küvette eğim (L/mol cinsinden) molar absorptivite ε'dir. Derişim µM cinsindeyse, ε'yi L mol⁻¹ cm⁻¹ cinsinden bulmak için eğimi 10⁻⁶'ya bölün.

Kalibrasyon doğrusu sıfırdan geçmeli mi?

İdeal olarak evet, kör ile sıfırlamadan sonra. Kör ve küvet hataları nedeniyle küçük bir kesim noktası normaldir. Bu hesaplayıcı kesim noktasını sıfıra zorlamak yerine uydurur ve bilinmeyeni bulurken onu kullanır.

İlgili kimya araçları

Son güncelleme: 18 Ekim 2026