MolDraw › Kimya araçları › Ksp ve Çözünürlük Hesaplayıcı
Ksp ve Çözünürlük Hesaplayıcı
Kısaca: Ksp hesaplayıcı: Ksp ile mol/L veya g/L cinsinden molar çözünürlük arasında dönüşüm yapın, ortak iyon varlığında çözünürlüğü (tam çözümle) bulun ve iki çözelti karıştırıldığında çökelek oluşup oluşmadığını kontrol edin. Ücretsizdir, web tarayıcınızda çalışır ve indirme gerektirmez.
Listeden bir tuz seçin veya Ksp’siyle birlikte herhangi bir MₓAᵧ girin. Molar çözünürlüğü ve g/L değerini alın ya da ölçülen bir çözünürlükten Ksp’ye gidin. Ortak iyon modu kısa yola güvenmek yerine tam denklemi sayısal olarak çözer. Çökelme modu karıştırmadan sonra Q’yu Ksp ile karşılaştırır.
Saf suda Ksp = xxyysx+y ifadesinden molar çözünürlük s.
Çözeltide zaten bulunan bir iyonun derişimi (örneğin 0,10 M NaCl, 0,10 M Cl⁻ verir). Birini veya ikisini doldurun.
Karıştırmadan önce her çözeltideki iyon derişimini girin (0,10 M CaCl₂, 0,10 M Ca²⁺ ama 0,20 M Cl⁻ verir).
Ksp ve molar çözünürlük formülleri
MₓAᵧ(s) ⇌ x Mʸ⁺(aq) + y Aˣ⁻(aq) Ksp = [M]ˣ[A]ʸ = (xs)ˣ(ys)ʸ = xˣyʸ s^(x+y)
| Tuz türü | Örnek | s cinsinden Ksp | Çözünürlük s |
|---|---|---|---|
| MA (1:1) | AgCl, BaSO₄ | s² | √Ksp |
| MA₂ veya M₂A | CaF₂, Ag₂CrO₄ | 4s³ | (Ksp/4)^(1/3) |
| MA₃ veya M₃A | Fe(OH)₃, Ag₃PO₄ | 27s⁴ | (Ksp/27)^(1/4) |
| M₃A₂ veya M₂A₃ | Ca₃(PO₄)₂ | 108s⁵ | (Ksp/108)^(1/5) |
Ortak iyon etkisi
Çözelti bir iyondan zaten c kadar içeriyorsa (xs + cM)ˣ(ys + cA)ʸ = Ksp denklemini çözün. Olağan kısa yol, c’nin yanındaki s’yi ihmal eder. Bu yalnızca s, c’den çok küçük olduğunda işe yarar. Bu hesaplayıcı tam denklemi sayısal olarak çözer ve kısa yolun ne kadar saptığını gösterir.
Çökelek oluşacak mı?
Karıştırmadan sonra her iyonun yeni derişimini (mol ÷ toplam hacim) bulun ve iyon çarpımını Q = [M]ˣ[A]ʸ hesaplayın. Q, Ksp’den büyükse çökelek oluşur. Q, Ksp’den küçük veya ona eşitse oluşmaz.
Yaygın tuzların Ksp değerleri (25 °C)
| Tuz | Ksp | Ksp = | s (mol/L) | s (g/L) | M (g/mol) |
|---|---|---|---|---|---|
| AgCl | 1.8 × 10⁻¹⁰ | s² | 1.3 × 10⁻⁵ | 1.9 × 10⁻³ | 143.32 |
| AgBr | 5.0 × 10⁻¹³ | s² | 7.1 × 10⁻⁷ | 1.3 × 10⁻⁴ | 187.77 |
| AgI | 8.3 × 10⁻¹⁷ | s² | 9.1 × 10⁻⁹ | 2.1 × 10⁻⁶ | 234.77 |
| Ag₂CrO₄ | 1.1 × 10⁻¹² | 4s³ | 6.5 × 10⁻⁵ | 2.2 × 10⁻² | 331.73 |
| Ag₂CO₃ | 8.1 × 10⁻¹² | 4s³ | 1.3 × 10⁻⁴ | 3.5 × 10⁻² | 275.74 |
| Ag₂SO₄ | 1.2 × 10⁻⁵ | 4s³ | 1.4 × 10⁻² | 4.5 × 10⁰ | 311.79 |
| Ag₃PO₄ | 8.9 × 10⁻¹⁷ | 27s⁴ | 4.3 × 10⁻⁵ | 1.8 × 10⁻² | 418.57 |
| BaSO₄ | 1.1 × 10⁻¹⁰ | s² | 1.0 × 10⁻⁵ | 2.4 × 10⁻³ | 233.38 |
| BaCO₃ | 5.1 × 10⁻⁹ | s² | 7.1 × 10⁻⁵ | 1.4 × 10⁻² | 197.34 |
| BaF₂ | 1.7 × 10⁻⁶ | 4s³ | 7.5 × 10⁻³ | 1.3 × 10⁰ | 175.32 |
| CaCO₃ (kalsit) | 3.3 × 10⁻⁹ | s² | 5.7 × 10⁻⁵ | 5.7 × 10⁻³ | 100.09 |
| CaF₂ | 3.9 × 10⁻¹¹ | 4s³ | 2.1 × 10⁻⁴ | 1.7 × 10⁻² | 78.07 |
| CaSO₄ | 2.4 × 10⁻⁵ | s² | 4.9 × 10⁻³ | 6.7 × 10⁻¹ | 136.13 |
| Ca(OH)₂ | 6.5 × 10⁻⁶ | 4s³ | 1.2 × 10⁻² | 8.7 × 10⁻¹ | 74.09 |
| Ca₃(PO₄)₂ | 2.0 × 10⁻²⁹ | 108s⁵ | 7.1 × 10⁻⁷ | 2.2 × 10⁻⁴ | 310.17 |
| Mg(OH)₂ | 5.6 × 10⁻¹² | 4s³ | 1.1 × 10⁻⁴ | 6.5 × 10⁻³ | 58.32 |
| Fe(OH)₂ | 4.9 × 10⁻¹⁷ | 4s³ | 2.3 × 10⁻⁶ | 2.1 × 10⁻⁴ | 89.86 |
| Fe(OH)₃ | 2.8 × 10⁻³⁹ | 27s⁴ | 1.0 × 10⁻¹⁰ | 1.1 × 10⁻⁸ | 106.87 |
| Al(OH)₃ | 1.3 × 10⁻³³ | 27s⁴ | 2.6 × 10⁻⁹ | 2.1 × 10⁻⁷ | 78 |
| Cu(OH)₂ | 2.2 × 10⁻²⁰ | 4s³ | 1.8 × 10⁻⁷ | 1.7 × 10⁻⁵ | 97.56 |
| Zn(OH)₂ | 3.0 × 10⁻¹⁷ | 4s³ | 2.0 × 10⁻⁶ | 1.9 × 10⁻⁴ | 99.39 |
| Ni(OH)₂ | 5.5 × 10⁻¹⁶ | 4s³ | 5.2 × 10⁻⁶ | 4.8 × 10⁻⁴ | 92.71 |
| PbCl₂ | 1.7 × 10⁻⁵ | 4s³ | 1.6 × 10⁻² | 4.5 × 10⁰ | 278.1 |
| PbI₂ | 7.1 × 10⁻⁹ | 4s³ | 1.2 × 10⁻³ | 5.6 × 10⁻¹ | 461.01 |
| PbSO₄ | 2.5 × 10⁻⁸ | s² | 1.6 × 10⁻⁴ | 4.8 × 10⁻² | 303.26 |
| PbCrO₄ | 2.8 × 10⁻¹³ | s² | 5.3 × 10⁻⁷ | 1.7 × 10⁻⁴ | 323.19 |
| CuI | 1.3 × 10⁻¹² | s² | 1.1 × 10⁻⁶ | 2.2 × 10⁻⁴ | 190.45 |
| Hg₂Cl₂ | 1.3 × 10⁻¹⁸ | 4s³ | 6.9 × 10⁻⁷ | 3.2 × 10⁻⁴ | 472.08 |
| SrSO₄ | 3.4 × 10⁻⁷ | s² | 5.8 × 10⁻⁴ | 1.1 × 10⁻¹ | 183.68 |
Bunlar tipik ders kitabı değerleridir. Yayımlanmış Ksp değerleri, özellikle hidroksitler ve karbonatlar için, kaynağa göre bazen 2 kat veya daha fazla değişir. CaCO₃ için 3,3 × 10⁻⁹ (kalsit) kullanılır; bazı ders kitapları 4,5 × 10⁻⁹ veya 8,7 × 10⁻⁹ verir. PbI₂ için 7,1 × 10⁻⁹ kullanılır; diğerleri 9,8 × 10⁻⁹ veya 1,4 × 10⁻⁸ verir. Dersinizdeki değeri Ksp kutusuna yazın. Çözünürlükler saf suda hesaplanır; hidroliz, kompleks iyonlar ve aktiflik etkileri göz ardı edilir.
Çözümlü örnekler
AgCl’nin çözünürlüğü
Ksp = 1,8 × 10⁻¹⁰ = s².
s = √(1,8 × 10⁻¹⁰). g/L cinsinden: 1,34 × 10⁻⁵ × 143,32
s = 1,34 × 10⁻⁵ M = 1,9 × 10⁻³ g/L
CaF₂’nin çözünürlüğü
Ksp = 3,9 × 10⁻¹¹ = (s)(2s)² = 4s³.
s = (3,9 × 10⁻¹¹ / 4)^(1/3)
s = 2,1 × 10⁻⁴ M, [F⁻] = 4,3 × 10⁻⁴ M
Çözünürlükten Ksp (NEET tarzı)
BaSO₄’ün çözünürlüğü 2,4 × 10⁻³ g/L’dir. M = 233,38 g/mol.
s = 2,4 × 10⁻³ / 233,38 = 1,03 × 10⁻⁵ M; Ksp = s²
Ksp = 1,06 × 10⁻¹⁰
Ortak iyon etkisi
0,10 M NaCl içinde AgCl’nin çözünürlüğü.
s(s + 0,10) = 1,8 × 10⁻¹⁰, dolayısıyla s ≈ 1,8 × 10⁻¹⁰ / 0,10
s = 1,8 × 10⁻⁹ M (sudakinden 7500 kat daha az)
Çökelme kontrolü (AP tarzı)
100 mL 0,010 M Pb(NO₃)₂, 100 mL 0,010 M KI ile karıştırılıyor. Ksp(PbI₂) = 7,1 × 10⁻⁹.
Karıştırmadan sonra [Pb²⁺] = [I⁻] = 0,0050 M. Q = (0,0050)(0,0050)² = 1,25 × 10⁻⁷.
Q, Ksp’den büyük; dolayısıyla PbI₂ çöker
Çözünürlükleri karşılaştırma (JEE tuzağı)
AgCl (Ksp 1,8 × 10⁻¹⁰) ve Ag₂CrO₄ (Ksp 1,1 × 10⁻¹²). Hangisi daha çok çözünür?
AgCl: s = 1,3 × 10⁻⁵ M. Ag₂CrO₄: s = (1,1 × 10⁻¹² / 4)^(1/3) = 6,5 × 10⁻⁵ M.
Ag₂CrO₄, Ksp’si daha küçük olmasına rağmen daha çok çözünür
Sık yapılan hatalar
- Katsayıları unutmak. CaF₂ için [F⁻] = 2s’dir ve karesi alınır: Ksp = s(2s)² = 4s³; s³ veya 2s² değil.
- Farklı formül türlerinde Ksp’yi karşılaştırmak. Daha küçük Ksp, yalnızca tuzların x : y oranı aynıysa daha düşük çözünürlük anlamına gelir. Bunun yerine molar çözünürlükleri karşılaştırın.
- Karıştırmadaki seyrelmeyi göz ardı etmek. Eşit hacimleri karıştırmak, Q’yu hesaplamadan önce her derişimi yarıya indirir.
- Tuz ve iyon derişimi. 0,10 M CaCl₂, 0,20 M Cl⁻ verir. 0,10 M Na₂SO₄, 0,10 M SO₄²⁻ verir.
- Kısa yolu işe yaramadığında kullanmak. Ortak iyon derişimi s’den çok büyük değilse yaklaşım çok sapabilir. Tam sonucu kullanın.
- Hidroliz ve kompleksler. Karbonatlar, fosfatlar, sülfürler ve hidroksitler asitte daha çok çözünür. Fazla Cl⁻ veya NH₃, AgCl’yi kompleks iyonlar olarak çözebilir. Bu basit formüller ikisini de göz ardı eder.
İyonik örgüler veya tepkime şemaları mı çiziyorsunuz? MolDraw; moleküller, iyonlar, tepkimeler ve laboratuvar diyagramları için ücretsiz bir çevrimiçi kimyasal yapı editörüdür.
MolDraw editörünü açSık sorulan sorular
Ksp’den molar çözünürlük nasıl hesaplanır?
Çözünme denklemini yazın, her iyonu s’nin katı olarak ifade edin ve Ksp = xˣyʸ s^(x+y) denklemini çözün. AgCl için s = √Ksp = √(1,8 × 10⁻¹⁰) = 1,34 × 10⁻⁵ M. CaF₂ için s = (Ksp/4)^(1/3) = 2,1 × 10⁻⁴ M.
g/L cinsinden çözünürlüğü Ksp’ye nasıl dönüştürürüm?
mol/L elde etmek için molar kütleye bölün, ardından Ksp ifadesini kullanın. 2,4 × 10⁻³ g/L BaSO₄, 1,03 × 10⁻⁵ M’dir; dolayısıyla Ksp = (1,03 × 10⁻⁵)² = 1,06 × 10⁻¹⁰.
Ortak iyon etkisi nedir?
Bir tuz, iyonlarından birini zaten içeren bir çözeltide daha az çözünür, çünkü denge katı yönüne kayar (Le Chatelier). AgCl, 0,10 M NaCl içinde saf suya göre yaklaşık 7500 kat daha az çözünür.
Çökelek oluşup oluşmayacağını nasıl anlarım?
Karıştırmadan sonraki iyon derişimlerini ve iyon çarpımını Q = [M]ˣ[A]ʸ hesaplayın. Q, Ksp’den büyükse çökelek oluşur. Q, Ksp’den küçük veya ona eşitse çözelti berrak kalır.
Daha küçük Ksp her zaman daha düşük çözünürlük mü demektir?
Yalnızca iki 1:1 tuz gibi aynı türdeki tuzlar için. Ag₂CrO₄’ün Ksp’si AgCl’den küçüktür ama molar çözünürlüğü daha yüksektir, çünkü Ksp’si s² yerine 4s³ içerir.
Ksp değerleri ders kitapları arasında neden farklıdır?
Ksp değerleri farklı ölçümlerden, sıcaklıklardan ve iyonik şiddet için farklı düzeltme yöntemlerinden gelir. Hidroksitler ve karbonatlar için 2 kat veya daha fazla farklar yaygındır. Dersinizin veya sınavınızın verdiği değeri kullanın.
İlgili kimya araçları
Son güncelleme: