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Calculadora de número de oxidação

Em resumo: Encontre o número de oxidação de cada elemento em um composto ou íon (K2Cr2O7, MnO4-, H2O2) com regras passo a passo. É gratuita, funciona no navegador e não precisa de download.

Digite uma fórmula ou íon para obter o estado de oxidação de cada elemento, com a regra usada em cada passo. Funciona com peróxidos, hidretos metálicos, OF2, íons poliatômicos e estados de oxidação fracionários (médios).

Resposta rápida: no K2Cr2O7, K = +1 e O = −2, então 2(+1) + 2x + 7(−2) = 0 e Cr = +6.

Escreva as cargas dos íons no fim: SO4^2-, NH4+, Fe3+.

Os resultados aparecem aqui.

Como usar a calculadora de número de oxidação

  1. Digite uma fórmula neutra (KMnO4) ou um íon com sua carga (Cr2O7^2-, NH4+).
  2. A calculadora aplica as regras de número de oxidação em ordem de prioridade: F, depois grupo 1, grupo 2, Al, H, O e os halogênios.
  3. O elemento sem regra fixa é encontrado fazendo a soma dos números de oxidação igual à carga total.
  4. Leia a tabela e os passos numerados. Respostas fracionárias são médias de átomos em ambientes diferentes.

Exemplos resolvidos

Permanganato de potássio, KMnO4

K = +1, O = −2
(+1) + x + 4(−2) = 0

Mn = +7

Peróxido de hidrogênio, H2O2

H = +1, então 2(+1) + 2x = 0

O = −1 (peróxido)

Íon dicromato, Cr2O72−

O = −2, carga total −2
2x + 7(−2) = −2

Cr = +6

Magnetita, Fe3O4

3x + 4(−2) = 0

Fe = +8/3 (média de um Fe2+ e dois Fe3+)

Regras para atribuir números de oxidação

  1. Um átomo em uma substância simples (Na, O2, S8) é 0.
  2. Um íon monoatômico é igual à sua carga (Fe3+ = +3, Cl− = −1).
  3. O flúor é sempre −1 em compostos.
  4. Metais do grupo 1 são +1, metais do grupo 2 são +2 e o alumínio é +3.
  5. O hidrogênio é +1 com não metais e −1 em hidretos metálicos (NaH, CaH2, LiAlH4).
  6. O oxigênio é −2, exceto em peróxidos (−1), superóxidos (−½) e no OF2 (+2).
  7. Cl, Br e I são −1, a menos que estejam ligados ao oxigênio ou a um halogênio mais eletronegativo.
  8. A soma de todos os números de oxidação é igual à carga total: 0 para um composto, a carga do íon para um íon.

A calculadora segue essas regras nessa ordem, e é assim que exceções como os peróxidos surgem naturalmente: no H2O2, o hidrogênio é fixado primeiro, então o oxigênio precisa ser −1 para a soma dar zero.

Oxidação, redução e como identificar Fe2+ vs. Fe3+

Aumento do número de oxidação é oxidação; diminuição é redução (quem perde elétrons se oxida, quem ganha se reduz). Para saber se o ferro é +2 ou +3 em um composto, equilibre as cargas dos outros íons: no FeCl3, três Cl− significam Fe3+; no FeSO4, o SO42− significa Fe2+. Passar de Fe2+ para Fe3+ é oxidação.

Limitações. As regras dão um valor por elemento. Quando o mesmo elemento está em ambientes diferentes (NH4NO3, moléculas orgânicas, S4O62−), o resultado é uma média. Os sais também são separados em seus íons sempre que possível. Para carbonos orgânicos, desenhe a estrutura e atribua cada carbono a partir de suas ligações.

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Perguntas frequentes

Como descobrir um número de oxidação?

Aplique as regras fixas (F −1, grupo 1 +1, grupo 2 +2, H +1, O −2, halogênios −1) e calcule o elemento restante de modo que a soma seja igual à carga total.

Como encontrar o estado de oxidação do Cr no K2Cr2O7?

K é +1 e O é −2: 2(+1) + 2x + 7(−2) = 0, então 2x = 12 e Cr = +6. No íon Cr2O7 2− a resposta é a mesma: 2x − 14 = −2.

Como saber se o Fe é 2+ ou 3+?

Use as cargas dos outros íons. O FeCl3 precisa de Fe3+ para equilibrar três Cl−; FeO e FeSO4 contêm Fe2+. O Fe3O4 contém os dois, então a média é +8/3.

Fe2+ para Fe3+ é oxidação?

Sim. O número de oxidação aumenta de +2 para +3 porque o ferro perde um elétron, e isso é oxidação.

Por que o número de oxidação do oxigênio é −1 no H2O2?

O hidrogênio é +1, então dois H contribuem com +2. Os dois oxigênios precisam somar −2, o que dá −1 cada. A ligação O–O não altera os números de oxidação.

Números de oxidação podem ser frações?

Sim, como médias. O Fe3O4 dá +8/3 e o S4O6 2− dá +2,5, porque átomos do mesmo elemento estão em estados de oxidação diferentes.

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