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Calculadora de Ksp e solubilidade
Em resumo: Calculadora de Ksp: converta entre Ksp e solubilidade molar em mol/L ou g/L, encontre a solubilidade com um íon comum (resolvida de forma exata) e verifique se há formação de precipitado ao misturar duas soluções. É gratuita, funciona no seu navegador e não precisa de download.
Escolha um sal da lista ou informe qualquer MₓAᵧ com seu Ksp. Obtenha a solubilidade molar e em g/L, ou vá de uma solubilidade medida para o Ksp. O modo de íon comum resolve a equação completa numericamente, em vez de usar a aproximação. O modo de precipitação compara Q com o Ksp após a mistura.
Solubilidade molar s a partir de Ksp = xxyysx+y, em água pura.
Concentração de um íon já presente na solução (por exemplo, NaCl 0,10 M dá Cl⁻ 0,10 M). Preencha um ou ambos.
Informe a concentração do íon em cada solução antes da mistura (CaCl₂ 0,10 M dá Ca²⁺ 0,10 M, mas Cl⁻ 0,20 M).
Fórmulas de Ksp e solubilidade molar
MₓAᵧ(s) ⇌ x Mʸ⁺(aq) + y Aˣ⁻(aq) Ksp = [M]ˣ[A]ʸ = (xs)ˣ(ys)ʸ = xˣyʸ s^(x+y)
| Tipo de sal | Exemplo | Ksp em função de s | Solubilidade s |
|---|---|---|---|
| MA (1:1) | AgCl, BaSO₄ | s² | √Ksp |
| MA₂ ou M₂A | CaF₂, Ag₂CrO₄ | 4s³ | (Ksp/4)^(1/3) |
| MA₃ ou M₃A | Fe(OH)₃, Ag₃PO₄ | 27s⁴ | (Ksp/27)^(1/4) |
| M₃A₂ ou M₂A₃ | Ca₃(PO₄)₂ | 108s⁵ | (Ksp/108)^(1/5) |
Efeito do íon comum
Se a solução já contém c de um dos íons, resolva (xs + cM)ˣ(ys + cA)ʸ = Ksp. A aproximação usual despreza s ao lado de c. Isso só funciona quando s é muito menor que c. Esta calculadora resolve a equação completa numericamente e mostra o quanto a aproximação erra.
Vai se formar um precipitado?
Após a mistura, calcule a nova concentração de cada íon (mols ÷ volume total) e o produto iônico Q = [M]ˣ[A]ʸ. Se Q for maior que o Ksp, forma-se precipitado. Se Q for menor ou igual ao Ksp, não se forma.
Valores de Ksp de sais comuns (25 °C)
| Sal | Ksp | Ksp = | s (mol/L) | s (g/L) | M (g/mol) |
|---|---|---|---|---|---|
| AgCl | 1.8 × 10⁻¹⁰ | s² | 1.3 × 10⁻⁵ | 1.9 × 10⁻³ | 143.32 |
| AgBr | 5.0 × 10⁻¹³ | s² | 7.1 × 10⁻⁷ | 1.3 × 10⁻⁴ | 187.77 |
| AgI | 8.3 × 10⁻¹⁷ | s² | 9.1 × 10⁻⁹ | 2.1 × 10⁻⁶ | 234.77 |
| Ag₂CrO₄ | 1.1 × 10⁻¹² | 4s³ | 6.5 × 10⁻⁵ | 2.2 × 10⁻² | 331.73 |
| Ag₂CO₃ | 8.1 × 10⁻¹² | 4s³ | 1.3 × 10⁻⁴ | 3.5 × 10⁻² | 275.74 |
| Ag₂SO₄ | 1.2 × 10⁻⁵ | 4s³ | 1.4 × 10⁻² | 4.5 × 10⁰ | 311.79 |
| Ag₃PO₄ | 8.9 × 10⁻¹⁷ | 27s⁴ | 4.3 × 10⁻⁵ | 1.8 × 10⁻² | 418.57 |
| BaSO₄ | 1.1 × 10⁻¹⁰ | s² | 1.0 × 10⁻⁵ | 2.4 × 10⁻³ | 233.38 |
| BaCO₃ | 5.1 × 10⁻⁹ | s² | 7.1 × 10⁻⁵ | 1.4 × 10⁻² | 197.34 |
| BaF₂ | 1.7 × 10⁻⁶ | 4s³ | 7.5 × 10⁻³ | 1.3 × 10⁰ | 175.32 |
| CaCO₃ (calcita) | 3.3 × 10⁻⁹ | s² | 5.7 × 10⁻⁵ | 5.7 × 10⁻³ | 100.09 |
| CaF₂ | 3.9 × 10⁻¹¹ | 4s³ | 2.1 × 10⁻⁴ | 1.7 × 10⁻² | 78.07 |
| CaSO₄ | 2.4 × 10⁻⁵ | s² | 4.9 × 10⁻³ | 6.7 × 10⁻¹ | 136.13 |
| Ca(OH)₂ | 6.5 × 10⁻⁶ | 4s³ | 1.2 × 10⁻² | 8.7 × 10⁻¹ | 74.09 |
| Ca₃(PO₄)₂ | 2.0 × 10⁻²⁹ | 108s⁵ | 7.1 × 10⁻⁷ | 2.2 × 10⁻⁴ | 310.17 |
| Mg(OH)₂ | 5.6 × 10⁻¹² | 4s³ | 1.1 × 10⁻⁴ | 6.5 × 10⁻³ | 58.32 |
| Fe(OH)₂ | 4.9 × 10⁻¹⁷ | 4s³ | 2.3 × 10⁻⁶ | 2.1 × 10⁻⁴ | 89.86 |
| Fe(OH)₃ | 2.8 × 10⁻³⁹ | 27s⁴ | 1.0 × 10⁻¹⁰ | 1.1 × 10⁻⁸ | 106.87 |
| Al(OH)₃ | 1.3 × 10⁻³³ | 27s⁴ | 2.6 × 10⁻⁹ | 2.1 × 10⁻⁷ | 78 |
| Cu(OH)₂ | 2.2 × 10⁻²⁰ | 4s³ | 1.8 × 10⁻⁷ | 1.7 × 10⁻⁵ | 97.56 |
| Zn(OH)₂ | 3.0 × 10⁻¹⁷ | 4s³ | 2.0 × 10⁻⁶ | 1.9 × 10⁻⁴ | 99.39 |
| Ni(OH)₂ | 5.5 × 10⁻¹⁶ | 4s³ | 5.2 × 10⁻⁶ | 4.8 × 10⁻⁴ | 92.71 |
| PbCl₂ | 1.7 × 10⁻⁵ | 4s³ | 1.6 × 10⁻² | 4.5 × 10⁰ | 278.1 |
| PbI₂ | 7.1 × 10⁻⁹ | 4s³ | 1.2 × 10⁻³ | 5.6 × 10⁻¹ | 461.01 |
| PbSO₄ | 2.5 × 10⁻⁸ | s² | 1.6 × 10⁻⁴ | 4.8 × 10⁻² | 303.26 |
| PbCrO₄ | 2.8 × 10⁻¹³ | s² | 5.3 × 10⁻⁷ | 1.7 × 10⁻⁴ | 323.19 |
| CuI | 1.3 × 10⁻¹² | s² | 1.1 × 10⁻⁶ | 2.2 × 10⁻⁴ | 190.45 |
| Hg₂Cl₂ | 1.3 × 10⁻¹⁸ | 4s³ | 6.9 × 10⁻⁷ | 3.2 × 10⁻⁴ | 472.08 |
| SrSO₄ | 3.4 × 10⁻⁷ | s² | 5.8 × 10⁻⁴ | 1.1 × 10⁻¹ | 183.68 |
Estes são valores típicos de livros didáticos. Os valores de Ksp publicados variam conforme a fonte, às vezes por um fator 2 ou mais, especialmente para hidróxidos e carbonatos. O CaCO₃ usa 3,3 × 10⁻⁹ (calcita); alguns livros trazem 4,5 × 10⁻⁹ ou 8,7 × 10⁻⁹. O PbI₂ usa 7,1 × 10⁻⁹; outros dão 9,8 × 10⁻⁹ ou 1,4 × 10⁻⁸. Use o valor do seu curso e digite-o no campo Ksp. As solubilidades são calculadas em água pura e ignoram hidrólise, íons complexos e efeitos de atividade.
Exemplos resolvidos
Solubilidade do AgCl
Ksp = 1,8 × 10⁻¹⁰ = s².
s = √(1,8 × 10⁻¹⁰). Em g/L: 1,34 × 10⁻⁵ × 143,32
s = 1,34 × 10⁻⁵ M = 1,9 × 10⁻³ g/L
Solubilidade do CaF₂
Ksp = 3,9 × 10⁻¹¹ = (s)(2s)² = 4s³.
s = (3,9 × 10⁻¹¹ / 4)^(1/3)
s = 2,1 × 10⁻⁴ M, [F⁻] = 4,3 × 10⁻⁴ M
Ksp a partir da solubilidade (estilo NEET)
A solubilidade do BaSO₄ é 2,4 × 10⁻³ g/L. M = 233,38 g/mol.
s = 2,4 × 10⁻³ / 233,38 = 1,03 × 10⁻⁵ M; Ksp = s²
Ksp = 1,06 × 10⁻¹⁰
Efeito do íon comum
Solubilidade do AgCl em NaCl 0,10 M.
s(s + 0,10) = 1,8 × 10⁻¹⁰, então s ≈ 1,8 × 10⁻¹⁰ / 0,10
s = 1,8 × 10⁻⁹ M (7500 vezes menor que em água)
Verificação de precipitação (estilo AP)
100 mL de Pb(NO₃)₂ 0,010 M são misturados com 100 mL de KI 0,010 M. Ksp(PbI₂) = 7,1 × 10⁻⁹.
Após a mistura, [Pb²⁺] = [I⁻] = 0,0050 M. Q = (0,0050)(0,0050)² = 1,25 × 10⁻⁷.
Q maior que o Ksp, então o PbI₂ precipita
Comparando solubilidades (pegadinha do JEE)
AgCl (Ksp 1,8 × 10⁻¹⁰) vs Ag₂CrO₄ (Ksp 1,1 × 10⁻¹²). Qual se dissolve mais?
AgCl: s = 1,3 × 10⁻⁵ M. Ag₂CrO₄: s = (1,1 × 10⁻¹² / 4)^(1/3) = 6,5 × 10⁻⁵ M.
O Ag₂CrO₄ é mais solúvel apesar do Ksp menor
Erros comuns
- Esquecer os coeficientes. Para CaF₂, [F⁻] = 2s, e ele é elevado ao quadrado: Ksp = s(2s)² = 4s³, não s³ nem 2s².
- Comparar Ksp entre tipos de fórmula diferentes. Um Ksp menor só significa solubilidade menor quando os sais têm a mesma proporção x : y. Compare as solubilidades molares.
- Ignorar a diluição na mistura. Misturar volumes iguais reduz cada concentração à metade antes de calcular Q.
- Concentração do sal vs do íon. CaCl₂ 0,10 M dá Cl⁻ 0,20 M. Na₂SO₄ 0,10 M dá SO₄²⁻ 0,10 M.
- Usar a aproximação quando ela falha. Se a concentração do íon comum não for muito maior que s, a aproximação pode errar muito. Use o resultado exato.
- Hidrólise e complexos. Carbonatos, fosfatos, sulfetos e hidróxidos são mais solúveis em ácido. Excesso de Cl⁻ ou NH₃ pode dissolver o AgCl como íons complexos. Estas fórmulas simples ignoram as duas coisas.
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Abrir o editor MolDrawPerguntas frequentes
Como calcular a solubilidade molar a partir do Ksp?
Escreva a equação de dissolução, expresse cada íon como múltiplo de s e resolva Ksp = xˣyʸ s^(x+y). Para AgCl, s = √Ksp = √(1,8 × 10⁻¹⁰) = 1,34 × 10⁻⁵ M. Para CaF₂, s = (Ksp/4)^(1/3) = 2,1 × 10⁻⁴ M.
Como converter solubilidade em g/L para Ksp?
Divida pela massa molar para obter mol/L e use a expressão do Ksp. 2,4 × 10⁻³ g/L de BaSO₄ equivalem a 1,03 × 10⁻⁵ M, então Ksp = (1,03 × 10⁻⁵)² = 1,06 × 10⁻¹⁰.
O que é o efeito do íon comum?
Um sal é menos solúvel em uma solução que já contém um de seus íons, porque o equilíbrio se desloca para o sólido (Le Chatelier). O AgCl é cerca de 7500 vezes menos solúvel em NaCl 0,10 M do que em água pura.
Como saber se vai se formar um precipitado?
Calcule as concentrações dos íons após a mistura e o produto iônico Q = [M]ˣ[A]ʸ. Se Q for maior que o Ksp, forma-se precipitado. Se Q for menor ou igual ao Ksp, a solução permanece límpida.
Um Ksp menor sempre significa solubilidade menor?
Só para sais do mesmo tipo, como dois sais 1:1. O Ag₂CrO₄ tem Ksp menor que o AgCl, mas solubilidade molar maior, porque seu Ksp contém 4s³ em vez de s².
Por que os valores de Ksp variam entre livros?
Os valores de Ksp vêm de medidas, temperaturas e formas diferentes de corrigir a força iônica. Diferenças de um fator 2 ou mais são comuns para hidróxidos e carbonatos. Use o valor dado pelo seu curso ou prova.
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