MolDraw › Alat kimia › Kalkulator Ksp dan Kelarutan
Kalkulator Ksp dan Kelarutan
Singkatnya: Kalkulator Ksp: ubah antara Ksp dan kelarutan molar dalam mol/L atau g/L, temukan kelarutan dengan adanya ion senama (diselesaikan secara eksak), dan periksa apakah endapan terbentuk saat dua larutan dicampur. Gratis, berjalan di peramban web Anda, dan tidak perlu diunduh.
Pilih garam dari daftar atau masukkan MₓAᵧ apa pun beserta Ksp-nya. Dapatkan kelarutan molar dan g/L, atau hitung Ksp dari kelarutan terukur. Mode ion senama menyelesaikan persamaan lengkap secara numerik alih-alih mengandalkan rumus cepat. Mode pengendapan membandingkan Q dengan Ksp setelah pencampuran.
Kelarutan molar s dari Ksp = xxyysx+y, dalam air murni.
Konsentrasi ion yang sudah ada dalam larutan (misalnya NaCl 0,10 M memberikan Cl⁻ 0,10 M). Isi salah satu atau keduanya.
Masukkan konsentrasi ion dalam setiap larutan sebelum dicampur (CaCl₂ 0,10 M memberikan Ca²⁺ 0,10 M tetapi Cl⁻ 0,20 M).
Rumus Ksp dan kelarutan molar
MₓAᵧ(s) ⇌ x Mʸ⁺(aq) + y Aˣ⁻(aq) Ksp = [M]ˣ[A]ʸ = (xs)ˣ(ys)ʸ = xˣyʸ s^(x+y)
| Tipe garam | Contoh | Ksp dalam s | Kelarutan s |
|---|---|---|---|
| MA (1:1) | AgCl, BaSO₄ | s² | √Ksp |
| MA₂ atau M₂A | CaF₂, Ag₂CrO₄ | 4s³ | (Ksp/4)^(1/3) |
| MA₃ atau M₃A | Fe(OH)₃, Ag₃PO₄ | 27s⁴ | (Ksp/27)^(1/4) |
| M₃A₂ atau M₂A₃ | Ca₃(PO₄)₂ | 108s⁵ | (Ksp/108)^(1/5) |
Efek ion senama
Jika larutan sudah mengandung c dari salah satu ion, selesaikan (xs + cM)ˣ(ys + cA)ʸ = Ksp. Rumus cepat biasanya mengabaikan s di samping c. Cara itu hanya berlaku bila s jauh lebih kecil daripada c. Kalkulator ini menyelesaikan persamaan lengkap secara numerik dan menunjukkan seberapa jauh penyimpangan rumus cepat.
Apakah endapan akan terbentuk?
Setelah pencampuran, tentukan konsentrasi baru setiap ion (mol ÷ volume total) dan hitung hasil kali ion Q = [M]ˣ[A]ʸ. Jika Q lebih besar dari Ksp, endapan terbentuk. Jika Q lebih kecil atau sama dengan Ksp, tidak terbentuk endapan.
Nilai Ksp garam umum (25 °C)
| Garam | Ksp | Ksp = | s (mol/L) | s (g/L) | M (g/mol) |
|---|---|---|---|---|---|
| AgCl | 1.8 × 10⁻¹⁰ | s² | 1.3 × 10⁻⁵ | 1.9 × 10⁻³ | 143.32 |
| AgBr | 5.0 × 10⁻¹³ | s² | 7.1 × 10⁻⁷ | 1.3 × 10⁻⁴ | 187.77 |
| AgI | 8.3 × 10⁻¹⁷ | s² | 9.1 × 10⁻⁹ | 2.1 × 10⁻⁶ | 234.77 |
| Ag₂CrO₄ | 1.1 × 10⁻¹² | 4s³ | 6.5 × 10⁻⁵ | 2.2 × 10⁻² | 331.73 |
| Ag₂CO₃ | 8.1 × 10⁻¹² | 4s³ | 1.3 × 10⁻⁴ | 3.5 × 10⁻² | 275.74 |
| Ag₂SO₄ | 1.2 × 10⁻⁵ | 4s³ | 1.4 × 10⁻² | 4.5 × 10⁰ | 311.79 |
| Ag₃PO₄ | 8.9 × 10⁻¹⁷ | 27s⁴ | 4.3 × 10⁻⁵ | 1.8 × 10⁻² | 418.57 |
| BaSO₄ | 1.1 × 10⁻¹⁰ | s² | 1.0 × 10⁻⁵ | 2.4 × 10⁻³ | 233.38 |
| BaCO₃ | 5.1 × 10⁻⁹ | s² | 7.1 × 10⁻⁵ | 1.4 × 10⁻² | 197.34 |
| BaF₂ | 1.7 × 10⁻⁶ | 4s³ | 7.5 × 10⁻³ | 1.3 × 10⁰ | 175.32 |
| CaCO₃ (kalsit) | 3.3 × 10⁻⁹ | s² | 5.7 × 10⁻⁵ | 5.7 × 10⁻³ | 100.09 |
| CaF₂ | 3.9 × 10⁻¹¹ | 4s³ | 2.1 × 10⁻⁴ | 1.7 × 10⁻² | 78.07 |
| CaSO₄ | 2.4 × 10⁻⁵ | s² | 4.9 × 10⁻³ | 6.7 × 10⁻¹ | 136.13 |
| Ca(OH)₂ | 6.5 × 10⁻⁶ | 4s³ | 1.2 × 10⁻² | 8.7 × 10⁻¹ | 74.09 |
| Ca₃(PO₄)₂ | 2.0 × 10⁻²⁹ | 108s⁵ | 7.1 × 10⁻⁷ | 2.2 × 10⁻⁴ | 310.17 |
| Mg(OH)₂ | 5.6 × 10⁻¹² | 4s³ | 1.1 × 10⁻⁴ | 6.5 × 10⁻³ | 58.32 |
| Fe(OH)₂ | 4.9 × 10⁻¹⁷ | 4s³ | 2.3 × 10⁻⁶ | 2.1 × 10⁻⁴ | 89.86 |
| Fe(OH)₃ | 2.8 × 10⁻³⁹ | 27s⁴ | 1.0 × 10⁻¹⁰ | 1.1 × 10⁻⁸ | 106.87 |
| Al(OH)₃ | 1.3 × 10⁻³³ | 27s⁴ | 2.6 × 10⁻⁹ | 2.1 × 10⁻⁷ | 78 |
| Cu(OH)₂ | 2.2 × 10⁻²⁰ | 4s³ | 1.8 × 10⁻⁷ | 1.7 × 10⁻⁵ | 97.56 |
| Zn(OH)₂ | 3.0 × 10⁻¹⁷ | 4s³ | 2.0 × 10⁻⁶ | 1.9 × 10⁻⁴ | 99.39 |
| Ni(OH)₂ | 5.5 × 10⁻¹⁶ | 4s³ | 5.2 × 10⁻⁶ | 4.8 × 10⁻⁴ | 92.71 |
| PbCl₂ | 1.7 × 10⁻⁵ | 4s³ | 1.6 × 10⁻² | 4.5 × 10⁰ | 278.1 |
| PbI₂ | 7.1 × 10⁻⁹ | 4s³ | 1.2 × 10⁻³ | 5.6 × 10⁻¹ | 461.01 |
| PbSO₄ | 2.5 × 10⁻⁸ | s² | 1.6 × 10⁻⁴ | 4.8 × 10⁻² | 303.26 |
| PbCrO₄ | 2.8 × 10⁻¹³ | s² | 5.3 × 10⁻⁷ | 1.7 × 10⁻⁴ | 323.19 |
| CuI | 1.3 × 10⁻¹² | s² | 1.1 × 10⁻⁶ | 2.2 × 10⁻⁴ | 190.45 |
| Hg₂Cl₂ | 1.3 × 10⁻¹⁸ | 4s³ | 6.9 × 10⁻⁷ | 3.2 × 10⁻⁴ | 472.08 |
| SrSO₄ | 3.4 × 10⁻⁷ | s² | 5.8 × 10⁻⁴ | 1.1 × 10⁻¹ | 183.68 |
Ini adalah nilai buku teks yang umum. Nilai Ksp yang diterbitkan bervariasi menurut sumber, kadang dengan faktor 2 atau lebih, terutama untuk hidroksida dan karbonat. CaCO₃ menggunakan 3,3 × 10⁻⁹ (kalsit); beberapa buku teks mencantumkan 4,5 × 10⁻⁹ atau 8,7 × 10⁻⁹. PbI₂ menggunakan 7,1 × 10⁻⁹; sumber lain memberikan 9,8 × 10⁻⁹ atau 1,4 × 10⁻⁸. Gunakan nilai dari mata kuliah Anda dan ketikkan ke kotak Ksp. Kelarutan dihitung dalam air murni dan mengabaikan hidrolisis, ion kompleks, dan efek aktivitas.
Contoh perhitungan
Kelarutan AgCl
Ksp = 1,8 × 10⁻¹⁰ = s².
s = √(1,8 × 10⁻¹⁰). Dalam g/L: 1,34 × 10⁻⁵ × 143,32
s = 1,34 × 10⁻⁵ M = 1,9 × 10⁻³ g/L
Kelarutan CaF₂
Ksp = 3,9 × 10⁻¹¹ = (s)(2s)² = 4s³.
s = (3,9 × 10⁻¹¹ / 4)^(1/3)
s = 2,1 × 10⁻⁴ M, [F⁻] = 4,3 × 10⁻⁴ M
Ksp dari kelarutan (gaya soal NEET)
Kelarutan BaSO₄ adalah 2,4 × 10⁻³ g/L. M = 233,38 g/mol.
s = 2,4 × 10⁻³ / 233,38 = 1,03 × 10⁻⁵ M; Ksp = s²
Ksp = 1,06 × 10⁻¹⁰
Efek ion senama
Kelarutan AgCl dalam NaCl 0,10 M.
s(s + 0,10) = 1,8 × 10⁻¹⁰, sehingga s ≈ 1,8 × 10⁻¹⁰ / 0,10
s = 1,8 × 10⁻⁹ M (7500 kali lebih kecil daripada dalam air)
Pemeriksaan pengendapan (gaya soal AP)
100 mL Pb(NO₃)₂ 0,010 M dicampur dengan 100 mL KI 0,010 M. Ksp(PbI₂) = 7,1 × 10⁻⁹.
Setelah pencampuran [Pb²⁺] = [I⁻] = 0,0050 M. Q = (0,0050)(0,0050)² = 1,25 × 10⁻⁷.
Q lebih besar dari Ksp, sehingga PbI₂ mengendap
Membandingkan kelarutan (jebakan soal JEE)
AgCl (Ksp 1,8 × 10⁻¹⁰) vs Ag₂CrO₄ (Ksp 1,1 × 10⁻¹²). Mana yang lebih banyak larut?
AgCl: s = 1,3 × 10⁻⁵ M. Ag₂CrO₄: s = (1,1 × 10⁻¹² / 4)^(1/3) = 6,5 × 10⁻⁵ M.
Ag₂CrO₄ lebih larut meskipun Ksp-nya lebih kecil
Kesalahan umum
- Melupakan koefisien. Untuk CaF₂, [F⁻] = 2s, dan dikuadratkan: Ksp = s(2s)² = 4s³, bukan s³ atau 2s².
- Membandingkan Ksp antar tipe rumus yang berbeda. Ksp yang lebih kecil hanya berarti kelarutan lebih rendah bila garamnya memiliki perbandingan x : y yang sama. Bandingkan kelarutan molarnya.
- Mengabaikan pengenceran saat pencampuran. Mencampur volume yang sama membuat setiap konsentrasi menjadi setengahnya sebelum Anda menghitung Q.
- Konsentrasi garam vs ion. CaCl₂ 0,10 M memberikan Cl⁻ 0,20 M. Na₂SO₄ 0,10 M memberikan SO₄²⁻ 0,10 M.
- Memakai rumus cepat saat tidak berlaku. Jika konsentrasi ion senama tidak jauh lebih besar daripada s, pendekatannya bisa sangat meleset. Gunakan hasil eksak.
- Hidrolisis dan kompleks. Karbonat, fosfat, sulfida, dan hidroksida lebih larut dalam asam. Cl⁻ atau NH₃ berlebih dapat melarutkan AgCl sebagai ion kompleks. Rumus sederhana ini mengabaikan keduanya.
Menggambar kisi ion atau skema reaksi? MolDraw adalah editor struktur kimia online gratis untuk molekul, ion, reaksi, dan diagram laboratorium.
Buka editor MolDrawPertanyaan yang sering diajukan
Bagaimana cara menghitung kelarutan molar dari Ksp?
Tuliskan persamaan pelarutan, nyatakan setiap ion sebagai kelipatan s, lalu selesaikan Ksp = xˣyʸ s^(x+y). Untuk AgCl, s = √Ksp = √(1,8 × 10⁻¹⁰) = 1,34 × 10⁻⁵ M. Untuk CaF₂, s = (Ksp/4)^(1/3) = 2,1 × 10⁻⁴ M.
Bagaimana cara mengubah kelarutan dalam g/L menjadi Ksp?
Bagi dengan massa molar untuk mendapatkan mol/L, lalu gunakan rumus Ksp. 2,4 × 10⁻³ g/L BaSO₄ adalah 1,03 × 10⁻⁵ M, sehingga Ksp = (1,03 × 10⁻⁵)² = 1,06 × 10⁻¹⁰.
Apa itu efek ion senama?
Garam kurang larut dalam larutan yang sudah mengandung salah satu ionnya, karena kesetimbangan bergeser ke arah padatan (Le Chatelier). AgCl sekitar 7500 kali kurang larut dalam NaCl 0,10 M dibandingkan dalam air murni.
Bagaimana mengetahui apakah endapan akan terbentuk?
Hitung konsentrasi ion setelah pencampuran dan hasil kali ion Q = [M]ˣ[A]ʸ. Jika Q lebih besar dari Ksp, endapan terbentuk. Jika Q lebih kecil atau sama dengan Ksp, larutan tetap jernih.
Apakah Ksp yang lebih kecil selalu berarti kelarutan lebih rendah?
Hanya untuk garam dengan tipe yang sama, seperti dua garam 1:1. Ag₂CrO₄ memiliki Ksp lebih kecil daripada AgCl tetapi kelarutan molarnya lebih tinggi, karena Ksp-nya mengandung 4s³, bukan s².
Mengapa nilai Ksp berbeda antara buku teks?
Nilai Ksp berasal dari pengukuran, suhu, dan cara koreksi kekuatan ion yang berbeda. Perbedaan dengan faktor 2 atau lebih umum terjadi untuk hidroksida dan karbonat. Gunakan nilai yang diberikan dalam mata kuliah atau ujian Anda.
Alat kimia terkait
Terakhir diperbarui: