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Calculadora de Ksp y solubilidad
En resumen: calculadora de Ksp: convierte entre Ksp y solubilidad molar en mol/L o g/L, halla la solubilidad con un ion común (resuelta de forma exacta) y comprueba si se forma un precipitado al mezclar dos disoluciones. Es gratuita, funciona en tu navegador y no requiere descargas.
Elige una sal de la lista o introduce cualquier MₓAᵧ con su Ksp. Obtén la solubilidad molar y en g/L, o pasa de una solubilidad medida al Ksp. El modo de ion común resuelve numéricamente la ecuación completa en lugar de recurrir a la aproximación. El modo de precipitación compara Q con Ksp tras la mezcla.
Solubilidad molar s a partir de Ksp = xxyysx+y, en agua pura.
Concentración de un ion ya presente en la disolución (por ejemplo, NaCl 0,10 M da Cl⁻ 0,10 M). Rellena uno o ambos.
Introduce la concentración del ion en cada disolución antes de mezclar (CaCl₂ 0,10 M da Ca²⁺ 0,10 M pero Cl⁻ 0,20 M).
Fórmulas de Ksp y solubilidad molar
MₓAᵧ(s) ⇌ x Mʸ⁺(aq) + y Aˣ⁻(aq) Ksp = [M]ˣ[A]ʸ = (xs)ˣ(ys)ʸ = xˣyʸ s^(x+y)
| Tipo de sal | Ejemplo | Ksp en función de s | Solubilidad s |
|---|---|---|---|
| MA (1:1) | AgCl, BaSO₄ | s² | √Ksp |
| MA₂ o M₂A | CaF₂, Ag₂CrO₄ | 4s³ | (Ksp/4)^(1/3) |
| MA₃ o M₃A | Fe(OH)₃, Ag₃PO₄ | 27s⁴ | (Ksp/27)^(1/4) |
| M₃A₂ o M₂A₃ | Ca₃(PO₄)₂ | 108s⁵ | (Ksp/108)^(1/5) |
Efecto del ion común
Si la disolución ya contiene una concentración c de uno de los iones, resuelve (xs + cM)ˣ(ys + cA)ʸ = Ksp. La aproximación habitual desprecia s frente a c. Eso solo funciona cuando s es mucho menor que c. Esta calculadora resuelve numéricamente la ecuación completa y muestra cuánto se desvía la aproximación.
¿Se formará un precipitado?
Tras la mezcla, halla la nueva concentración de cada ion (moles ÷ volumen total) y calcula el producto iónico Q = [M]ˣ[A]ʸ. Si Q es mayor que Ksp, se forma un precipitado. Si Q es menor o igual que Ksp, no se forma.
Valores de Ksp de sales comunes (25 °C)
| Sal | Ksp | Ksp = | s (mol/L) | s (g/L) | M (g/mol) |
|---|---|---|---|---|---|
| AgCl | 1.8 × 10⁻¹⁰ | s² | 1.3 × 10⁻⁵ | 1.9 × 10⁻³ | 143.32 |
| AgBr | 5.0 × 10⁻¹³ | s² | 7.1 × 10⁻⁷ | 1.3 × 10⁻⁴ | 187.77 |
| AgI | 8.3 × 10⁻¹⁷ | s² | 9.1 × 10⁻⁹ | 2.1 × 10⁻⁶ | 234.77 |
| Ag₂CrO₄ | 1.1 × 10⁻¹² | 4s³ | 6.5 × 10⁻⁵ | 2.2 × 10⁻² | 331.73 |
| Ag₂CO₃ | 8.1 × 10⁻¹² | 4s³ | 1.3 × 10⁻⁴ | 3.5 × 10⁻² | 275.74 |
| Ag₂SO₄ | 1.2 × 10⁻⁵ | 4s³ | 1.4 × 10⁻² | 4.5 × 10⁰ | 311.79 |
| Ag₃PO₄ | 8.9 × 10⁻¹⁷ | 27s⁴ | 4.3 × 10⁻⁵ | 1.8 × 10⁻² | 418.57 |
| BaSO₄ | 1.1 × 10⁻¹⁰ | s² | 1.0 × 10⁻⁵ | 2.4 × 10⁻³ | 233.38 |
| BaCO₃ | 5.1 × 10⁻⁹ | s² | 7.1 × 10⁻⁵ | 1.4 × 10⁻² | 197.34 |
| BaF₂ | 1.7 × 10⁻⁶ | 4s³ | 7.5 × 10⁻³ | 1.3 × 10⁰ | 175.32 |
| CaCO₃ (calcita) | 3.3 × 10⁻⁹ | s² | 5.7 × 10⁻⁵ | 5.7 × 10⁻³ | 100.09 |
| CaF₂ | 3.9 × 10⁻¹¹ | 4s³ | 2.1 × 10⁻⁴ | 1.7 × 10⁻² | 78.07 |
| CaSO₄ | 2.4 × 10⁻⁵ | s² | 4.9 × 10⁻³ | 6.7 × 10⁻¹ | 136.13 |
| Ca(OH)₂ | 6.5 × 10⁻⁶ | 4s³ | 1.2 × 10⁻² | 8.7 × 10⁻¹ | 74.09 |
| Ca₃(PO₄)₂ | 2.0 × 10⁻²⁹ | 108s⁵ | 7.1 × 10⁻⁷ | 2.2 × 10⁻⁴ | 310.17 |
| Mg(OH)₂ | 5.6 × 10⁻¹² | 4s³ | 1.1 × 10⁻⁴ | 6.5 × 10⁻³ | 58.32 |
| Fe(OH)₂ | 4.9 × 10⁻¹⁷ | 4s³ | 2.3 × 10⁻⁶ | 2.1 × 10⁻⁴ | 89.86 |
| Fe(OH)₃ | 2.8 × 10⁻³⁹ | 27s⁴ | 1.0 × 10⁻¹⁰ | 1.1 × 10⁻⁸ | 106.87 |
| Al(OH)₃ | 1.3 × 10⁻³³ | 27s⁴ | 2.6 × 10⁻⁹ | 2.1 × 10⁻⁷ | 78 |
| Cu(OH)₂ | 2.2 × 10⁻²⁰ | 4s³ | 1.8 × 10⁻⁷ | 1.7 × 10⁻⁵ | 97.56 |
| Zn(OH)₂ | 3.0 × 10⁻¹⁷ | 4s³ | 2.0 × 10⁻⁶ | 1.9 × 10⁻⁴ | 99.39 |
| Ni(OH)₂ | 5.5 × 10⁻¹⁶ | 4s³ | 5.2 × 10⁻⁶ | 4.8 × 10⁻⁴ | 92.71 |
| PbCl₂ | 1.7 × 10⁻⁵ | 4s³ | 1.6 × 10⁻² | 4.5 × 10⁰ | 278.1 |
| PbI₂ | 7.1 × 10⁻⁹ | 4s³ | 1.2 × 10⁻³ | 5.6 × 10⁻¹ | 461.01 |
| PbSO₄ | 2.5 × 10⁻⁸ | s² | 1.6 × 10⁻⁴ | 4.8 × 10⁻² | 303.26 |
| PbCrO₄ | 2.8 × 10⁻¹³ | s² | 5.3 × 10⁻⁷ | 1.7 × 10⁻⁴ | 323.19 |
| CuI | 1.3 × 10⁻¹² | s² | 1.1 × 10⁻⁶ | 2.2 × 10⁻⁴ | 190.45 |
| Hg₂Cl₂ | 1.3 × 10⁻¹⁸ | 4s³ | 6.9 × 10⁻⁷ | 3.2 × 10⁻⁴ | 472.08 |
| SrSO₄ | 3.4 × 10⁻⁷ | s² | 5.8 × 10⁻⁴ | 1.1 × 10⁻¹ | 183.68 |
Son valores típicos de libro de texto. Los valores de Ksp publicados varían según la fuente, a veces en un factor de 2 o más, sobre todo en hidróxidos y carbonatos. Para el CaCO₃ se usa 3,3 × 10⁻⁹ (calcita); algunos libros dan 4,5 × 10⁻⁹ u 8,7 × 10⁻⁹. Para el PbI₂ se usa 7,1 × 10⁻⁹; otros dan 9,8 × 10⁻⁹ o 1,4 × 10⁻⁸. Usa el valor de tu curso y escríbelo en la casilla Ksp. Las solubilidades se calculan en agua pura e ignoran la hidrólisis, los iones complejos y los efectos de actividad.
Ejemplos resueltos
Solubilidad del AgCl
Ksp = 1,8 × 10⁻¹⁰ = s².
s = √(1,8 × 10⁻¹⁰). En g/L: 1,34 × 10⁻⁵ × 143,32
s = 1,34 × 10⁻⁵ M = 1,9 × 10⁻³ g/L
Solubilidad del CaF₂
Ksp = 3,9 × 10⁻¹¹ = (s)(2s)² = 4s³.
s = (3,9 × 10⁻¹¹ / 4)^(1/3)
s = 2,1 × 10⁻⁴ M, [F⁻] = 4,3 × 10⁻⁴ M
Ksp a partir de la solubilidad (estilo NEET)
La solubilidad del BaSO₄ es 2,4 × 10⁻³ g/L. M = 233,38 g/mol.
s = 2,4 × 10⁻³ / 233,38 = 1,03 × 10⁻⁵ M; Ksp = s²
Ksp = 1,06 × 10⁻¹⁰
Efecto del ion común
Solubilidad del AgCl en NaCl 0,10 M.
s(s + 0,10) = 1,8 × 10⁻¹⁰, así que s ≈ 1,8 × 10⁻¹⁰ / 0,10
s = 1,8 × 10⁻⁹ M (7500 veces menos que en agua)
Comprobación de precipitación (estilo AP)
Se mezclan 100 mL de Pb(NO₃)₂ 0,010 M con 100 mL de KI 0,010 M. Ksp(PbI₂) = 7,1 × 10⁻⁹.
Tras la mezcla, [Pb²⁺] = [I⁻] = 0,0050 M. Q = (0,0050)(0,0050)² = 1,25 × 10⁻⁷.
Q es mayor que Ksp, así que el PbI₂ precipita
Comparar solubilidades (trampa típica del JEE)
AgCl (Ksp 1,8 × 10⁻¹⁰) frente a Ag₂CrO₄ (Ksp 1,1 × 10⁻¹²). ¿Cuál se disuelve más?
AgCl: s = 1,3 × 10⁻⁵ M. Ag₂CrO₄: s = (1,1 × 10⁻¹² / 4)^(1/3) = 6,5 × 10⁻⁵ M.
El Ag₂CrO₄ es más soluble pese a tener un Ksp menor
Errores comunes
- Olvidar los coeficientes. Para el CaF₂, [F⁻] = 2s, y se eleva al cuadrado: Ksp = s(2s)² = 4s³, no s³ ni 2s².
- Comparar Ksp de tipos de fórmula distintos. Un Ksp menor solo implica menor solubilidad cuando las sales tienen la misma relación x : y. Compara en su lugar las solubilidades molares.
- Ignorar la dilución al mezclar. Mezclar volúmenes iguales reduce a la mitad cada concentración antes de calcular Q.
- Concentración de la sal frente a la del ion. CaCl₂ 0,10 M da Cl⁻ 0,20 M. Na₂SO₄ 0,10 M da SO₄²⁻ 0,10 M.
- Usar la aproximación cuando falla. Si la concentración del ion común no es mucho mayor que s, la aproximación puede desviarse mucho. Usa el resultado exacto.
- Hidrólisis y complejos. Los carbonatos, fosfatos, sulfuros e hidróxidos son más solubles en medio ácido. Un exceso de Cl⁻ o NH₃ puede disolver el AgCl en forma de iones complejos. Estas fórmulas sencillas ignoran ambos efectos.
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Abrir el editor MolDrawPreguntas frecuentes
¿Cómo calculo la solubilidad molar a partir del Ksp?
Escribe la ecuación de disolución, expresa cada ion como múltiplo de s y resuelve Ksp = xˣyʸ s^(x+y). Para el AgCl, s = √Ksp = √(1,8 × 10⁻¹⁰) = 1,34 × 10⁻⁵ M. Para el CaF₂, s = (Ksp/4)^(1/3) = 2,1 × 10⁻⁴ M.
¿Cómo convierto una solubilidad en g/L en Ksp?
Divide entre la masa molar para obtener mol/L y luego usa la expresión del Ksp. 2,4 × 10⁻³ g/L de BaSO₄ son 1,03 × 10⁻⁵ M, así que Ksp = (1,03 × 10⁻⁵)² = 1,06 × 10⁻¹⁰.
¿Qué es el efecto del ion común?
Una sal es menos soluble en una disolución que ya contiene uno de sus iones, porque el equilibrio se desplaza hacia el sólido (Le Chatelier). El AgCl es unas 7500 veces menos soluble en NaCl 0,10 M que en agua pura.
¿Cómo sé si se formará un precipitado?
Calcula las concentraciones de los iones tras la mezcla y el producto iónico Q = [M]ˣ[A]ʸ. Si Q es mayor que Ksp, se forma un precipitado. Si Q es menor o igual que Ksp, la disolución sigue transparente.
¿Un Ksp menor significa siempre menor solubilidad?
Solo para sales del mismo tipo, como dos sales 1:1. El Ag₂CrO₄ tiene un Ksp menor que el AgCl pero una solubilidad molar mayor, porque su Ksp contiene 4s³ en lugar de s².
¿Por qué los valores de Ksp difieren entre libros de texto?
Los valores de Ksp proceden de mediciones, temperaturas y formas de corregir la fuerza iónica distintas. Son habituales diferencias de un factor de 2 o más en hidróxidos y carbonatos. Usa el valor que indique tu curso o tu examen.
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