MolDraw › เครื่องมือเคมี › เครื่องคำนวณ Ksp และการละลาย

เครื่องคำนวณ Ksp และการละลาย

สรุปสั้น ๆ: เครื่องคำนวณ Ksp: แปลงระหว่าง Ksp กับค่าการละลายเป็นโมลาร์ใน mol/L หรือ g/L หาค่าการละลายเมื่อมีไอออนร่วม (แก้แบบแม่นยำ) และตรวจว่าเกิดตะกอนหรือไม่เมื่อผสมสารละลายสองชนิด ใช้งานฟรี ทำงานในเว็บเบราว์เซอร์ และไม่ต้องดาวน์โหลด

เลือกเกลือจากรายการหรือป้อน MₓAᵧ ใด ๆ พร้อม Ksp จะได้ค่าการละลายเป็นโมลาร์และ g/L หรือคำนวณจากค่าการละลายที่วัดได้ไปเป็น Ksp โหมดไอออนร่วมแก้สมการเต็มด้วยวิธีเชิงตัวเลขแทนการใช้วิธีลัด โหมดการตกตะกอนเปรียบเทียบ Q กับ Ksp หลังผสม

คำตอบโดยย่อ: สำหรับ AgCl, Ksp = s² ดังนั้น s = √(1.8 × 10⁻¹⁰) = 1.34 × 10⁻⁵ M สำหรับ CaF₂, Ksp = 4s³ ดังนั้น s = 2.1 × 10⁻⁴ M ตะกอนจะเกิดเมื่อ Q = [M]ˣ[A]ʸ มากกว่า Ksp

เกลือ (ค่าตามตำราที่ 25 °C)

x (แคตไอออนต่อสูตร)y (แอนไอออนต่อสูตร)

ชื่อแคตไอออนชื่อแอนไอออน

Kspมวลโมลาร์ (g/mol)

ค่าการละลายเป็นโมลาร์ s จาก Ksp = x^xy^ys^x+y ในน้ำบริสุทธิ์

สูตร Ksp และค่าการละลายเป็นโมลาร์

MₓAᵧ(s) ⇌ x Mʸ⁺(aq) + y Aˣ⁻(aq) Ksp = [M]ˣ[A]ʸ = (xs)ˣ(ys)ʸ = xˣyʸ s^(x+y)

ชนิดของเกลือ	ตัวอย่าง	Ksp ในรูปของ s	ค่าการละลาย s
MA (1:1)	AgCl, BaSO₄	s²	√Ksp
MA₂ หรือ M₂A	CaF₂, Ag₂CrO₄	4s³	(Ksp/4)^(1/3)
MA₃ หรือ M₃A	Fe(OH)₃, Ag₃PO₄	27s⁴	(Ksp/27)^(1/4)
M₃A₂ หรือ M₂A₃	Ca₃(PO₄)₂	108s⁵	(Ksp/108)^(1/5)

ผลของไอออนร่วม

ถ้าสารละลายมีไอออนชนิดหนึ่งอยู่แล้วเข้มข้น c ให้แก้ (xs + c_M)ˣ(ys + c_A)ʸ = Ksp วิธีลัดทั่วไปจะตัด s ที่บวกกับ c ทิ้ง ซึ่งใช้ได้เฉพาะเมื่อ s น้อยกว่า c มาก เครื่องคำนวณนี้แก้สมการเต็มด้วยวิธีเชิงตัวเลขและแสดงว่าวิธีลัดคลาดเคลื่อนไปเท่าใด

จะเกิดตะกอนหรือไม่?

หลังผสม หาความเข้มข้นใหม่ของไอออนแต่ละชนิด (โมล ÷ ปริมาตรรวม) และคำนวณผลคูณไอออน Q = [M]ˣ[A]ʸ ถ้า Q มากกว่า Ksp จะเกิดตะกอน ถ้า Q น้อยกว่าหรือเท่ากับ Ksp จะไม่เกิด

ค่า Ksp ของเกลือทั่วไป (25 °C)

เกลือ	Ksp	Ksp =	s (mol/L)	s (g/L)	M (g/mol)
AgCl	1.8 × 10⁻¹⁰	s²	1.3 × 10⁻⁵	1.9 × 10⁻³	143.32
AgBr	5.0 × 10⁻¹³	s²	7.1 × 10⁻⁷	1.3 × 10⁻⁴	187.77
AgI	8.3 × 10⁻¹⁷	s²	9.1 × 10⁻⁹	2.1 × 10⁻⁶	234.77
Ag₂CrO₄	1.1 × 10⁻¹²	4s³	6.5 × 10⁻⁵	2.2 × 10⁻²	331.73
Ag₂CO₃	8.1 × 10⁻¹²	4s³	1.3 × 10⁻⁴	3.5 × 10⁻²	275.74
Ag₂SO₄	1.2 × 10⁻⁵	4s³	1.4 × 10⁻²	4.5 × 10⁰	311.79
Ag₃PO₄	8.9 × 10⁻¹⁷	27s⁴	4.3 × 10⁻⁵	1.8 × 10⁻²	418.57
BaSO₄	1.1 × 10⁻¹⁰	s²	1.0 × 10⁻⁵	2.4 × 10⁻³	233.38
BaCO₃	5.1 × 10⁻⁹	s²	7.1 × 10⁻⁵	1.4 × 10⁻²	197.34
BaF₂	1.7 × 10⁻⁶	4s³	7.5 × 10⁻³	1.3 × 10⁰	175.32
CaCO₃ (แคลไซต์)	3.3 × 10⁻⁹	s²	5.7 × 10⁻⁵	5.7 × 10⁻³	100.09
CaF₂	3.9 × 10⁻¹¹	4s³	2.1 × 10⁻⁴	1.7 × 10⁻²	78.07
CaSO₄	2.4 × 10⁻⁵	s²	4.9 × 10⁻³	6.7 × 10⁻¹	136.13
Ca(OH)₂	6.5 × 10⁻⁶	4s³	1.2 × 10⁻²	8.7 × 10⁻¹	74.09
Ca₃(PO₄)₂	2.0 × 10⁻²⁹	108s⁵	7.1 × 10⁻⁷	2.2 × 10⁻⁴	310.17
Mg(OH)₂	5.6 × 10⁻¹²	4s³	1.1 × 10⁻⁴	6.5 × 10⁻³	58.32
Fe(OH)₂	4.9 × 10⁻¹⁷	4s³	2.3 × 10⁻⁶	2.1 × 10⁻⁴	89.86
Fe(OH)₃	2.8 × 10⁻³⁹	27s⁴	1.0 × 10⁻¹⁰	1.1 × 10⁻⁸	106.87
Al(OH)₃	1.3 × 10⁻³³	27s⁴	2.6 × 10⁻⁹	2.1 × 10⁻⁷	78
Cu(OH)₂	2.2 × 10⁻²⁰	4s³	1.8 × 10⁻⁷	1.7 × 10⁻⁵	97.56
Zn(OH)₂	3.0 × 10⁻¹⁷	4s³	2.0 × 10⁻⁶	1.9 × 10⁻⁴	99.39
Ni(OH)₂	5.5 × 10⁻¹⁶	4s³	5.2 × 10⁻⁶	4.8 × 10⁻⁴	92.71
PbCl₂	1.7 × 10⁻⁵	4s³	1.6 × 10⁻²	4.5 × 10⁰	278.1
PbI₂	7.1 × 10⁻⁹	4s³	1.2 × 10⁻³	5.6 × 10⁻¹	461.01
PbSO₄	2.5 × 10⁻⁸	s²	1.6 × 10⁻⁴	4.8 × 10⁻²	303.26
PbCrO₄	2.8 × 10⁻¹³	s²	5.3 × 10⁻⁷	1.7 × 10⁻⁴	323.19
CuI	1.3 × 10⁻¹²	s²	1.1 × 10⁻⁶	2.2 × 10⁻⁴	190.45
Hg₂Cl₂	1.3 × 10⁻¹⁸	4s³	6.9 × 10⁻⁷	3.2 × 10⁻⁴	472.08
SrSO₄	3.4 × 10⁻⁷	s²	5.8 × 10⁻⁴	1.1 × 10⁻¹	183.68

ค่าเหล่านี้เป็นค่าทั่วไปตามตำรา ค่า Ksp ที่ตีพิมพ์แตกต่างกันตามแหล่งที่มา บางครั้งต่างกัน 2 เท่าหรือมากกว่า โดยเฉพาะไฮดรอกไซด์และคาร์บอเนต CaCO₃ ใช้ 3.3 × 10⁻⁹ (แคลไซต์) บางตำราใช้ 4.5 × 10⁻⁹ หรือ 8.7 × 10⁻⁹ PbI₂ ใช้ 7.1 × 10⁻⁹ แหล่งอื่นให้ 9.8 × 10⁻⁹ หรือ 1.4 × 10⁻⁸ ใช้ค่าจากวิชาเรียนของคุณโดยพิมพ์ลงในช่อง Ksp ค่าการละลายคำนวณในน้ำบริสุทธิ์ และไม่คิดผลของไฮโดรลิซิส ไอออนเชิงซ้อน และแอกทิวิตี

ตัวอย่างโจทย์

ค่าการละลายของ AgCl

Ksp = 1.8 × 10⁻¹⁰ = s²

s = √(1.8 × 10⁻¹⁰) ในหน่วย g/L: 1.34 × 10⁻⁵ × 143.32

s = 1.34 × 10⁻⁵ M = 1.9 × 10⁻³ g/L

ค่าการละลายของ CaF₂

Ksp = 3.9 × 10⁻¹¹ = (s)(2s)² = 4s³

s = (3.9 × 10⁻¹¹ / 4)^(1/3)

s = 2.1 × 10⁻⁴ M, [F⁻] = 4.3 × 10⁻⁴ M

Ksp จากค่าการละลาย (แนว NEET)

ค่าการละลายของ BaSO₄ คือ 2.4 × 10⁻³ g/L, M = 233.38 g/mol

s = 2.4 × 10⁻³ / 233.38 = 1.03 × 10⁻⁵ M; Ksp = s²

Ksp = 1.06 × 10⁻¹⁰

ผลของไอออนร่วม

ค่าการละลายของ AgCl ใน NaCl 0.10 M

s(s + 0.10) = 1.8 × 10⁻¹⁰ ดังนั้น s ≈ 1.8 × 10⁻¹⁰ / 0.10

s = 1.8 × 10⁻⁹ M (น้อยกว่าในน้ำ 7500 เท่า)

ตรวจการตกตะกอน (แนว AP)

ผสม Pb(NO₃)₂ 0.010 M 100 mL กับ KI 0.010 M 100 mL, Ksp(PbI₂) = 7.1 × 10⁻⁹

หลังผสม [Pb²⁺] = [I⁻] = 0.0050 M, Q = (0.0050)(0.0050)² = 1.25 × 10⁻⁷

Q มากกว่า Ksp ดังนั้น PbI₂ ตกตะกอน

เปรียบเทียบค่าการละลาย (กับดักในข้อสอบ JEE)

AgCl (Ksp 1.8 × 10⁻¹⁰) เทียบกับ Ag₂CrO₄ (Ksp 1.1 × 10⁻¹²) ชนิดใดละลายได้มากกว่า?

AgCl: s = 1.3 × 10⁻⁵ M, Ag₂CrO₄: s = (1.1 × 10⁻¹² / 4)^(1/3) = 6.5 × 10⁻⁵ M

Ag₂CrO₄ ละลายได้มากกว่าแม้จะมี Ksp น้อยกว่า

ข้อผิดพลาดที่พบบ่อย

ลืมสัมประสิทธิ์ สำหรับ CaF₂, [F⁻] = 2s และต้องยกกำลังสอง: Ksp = s(2s)² = 4s³ ไม่ใช่ s³ หรือ 2s²
เปรียบเทียบ Ksp ของเกลือที่มีรูปสูตรต่างกัน Ksp ที่น้อยกว่าหมายถึงละลายได้น้อยกว่าเฉพาะเมื่อเกลือมีอัตราส่วน x : y เท่ากัน ให้เปรียบเทียบค่าการละลายเป็นโมลาร์แทน
ลืมการเจือจางเมื่อผสม การผสมปริมาตรเท่ากันทำให้ความเข้มข้นแต่ละชนิดลดลงครึ่งหนึ่งก่อนคำนวณ Q
ความเข้มข้นของเกลือเทียบกับของไอออน CaCl₂ 0.10 M ให้ Cl⁻ 0.20 M ส่วน Na₂SO₄ 0.10 M ให้ SO₄²⁻ 0.10 M
ใช้วิธีลัดเมื่อใช้ไม่ได้ ถ้าความเข้มข้นของไอออนร่วมไม่ได้มากกว่า s มาก ค่าประมาณอาจคลาดเคลื่อนมาก ให้ใช้ผลลัพธ์แบบแม่นยำ
ไฮโดรลิซิสและสารเชิงซ้อน คาร์บอเนต ฟอสเฟต ซัลไฟด์ และไฮดรอกไซด์ละลายในกรดได้มากกว่า Cl⁻ หรือ NH₃ ที่มากเกินพอสามารถละลาย AgCl ในรูปไอออนเชิงซ้อนได้ สูตรอย่างง่ายเหล่านี้ไม่คิดทั้งสองกรณี

ต้องการวาดผลึกไอออนิกหรือแผนภาพปฏิกิริยา? MolDraw เป็นตัวแก้ไขโครงสร้างเคมีออนไลน์ฟรีสำหรับโมเลกุล ไอออน ปฏิกิริยา และแผนภาพการทดลอง

เปิดตัวแก้ไข MolDraw

คำถามที่พบบ่อย

จะคำนวณค่าการละลายเป็นโมลาร์จาก Ksp ได้อย่างไร?

เขียนสมการการละลาย แสดงไอออนแต่ละชนิดเป็นพหุคูณของ s แล้วแก้ Ksp = xˣyʸ s^(x+y) สำหรับ AgCl, s = √Ksp = √(1.8 × 10⁻¹⁰) = 1.34 × 10⁻⁵ M สำหรับ CaF₂, s = (Ksp/4)^(1/3) = 2.1 × 10⁻⁴ M

จะแปลงค่าการละลายหน่วย g/L เป็น Ksp ได้อย่างไร?

หารด้วยมวลโมลาร์เพื่อให้ได้ mol/L แล้วใช้นิพจน์ Ksp BaSO₄ 2.4 × 10⁻³ g/L คือ 1.03 × 10⁻⁵ M ดังนั้น Ksp = (1.03 × 10⁻⁵)² = 1.06 × 10⁻¹⁰

ผลของไอออนร่วมคืออะไร?

เกลือจะละลายได้น้อยลงในสารละลายที่มีไอออนชนิดหนึ่งของเกลือนั้นอยู่แล้ว เพราะสมดุลเลื่อนไปทางของแข็ง (หลักของเลอชาเตอลิเอ) AgCl ละลายใน NaCl 0.10 M ได้น้อยกว่าในน้ำบริสุทธิ์ประมาณ 7500 เท่า

จะรู้ได้อย่างไรว่าจะเกิดตะกอน?

คำนวณความเข้มข้นของไอออนหลังผสมและผลคูณไอออน Q = [M]ˣ[A]ʸ ถ้า Q มากกว่า Ksp จะเกิดตะกอน ถ้า Q น้อยกว่าหรือเท่ากับ Ksp สารละลายจะยังใส

Ksp น้อยกว่าหมายถึงละลายได้น้อยกว่าเสมอหรือไม่?

เฉพาะเกลือชนิดเดียวกัน เช่น เกลือ 1:1 สองชนิด Ag₂CrO₄ มี Ksp น้อยกว่า AgCl แต่มีค่าการละลายเป็นโมลาร์สูงกว่า เพราะ Ksp ของมันมี 4s³ แทนที่จะเป็น s²

ทำไมค่า Ksp ในตำราแต่ละเล่มจึงต่างกัน?

ค่า Ksp มาจากการวัดที่ต่างกัน อุณหภูมิต่างกัน และวิธีแก้ค่าความแรงไอออนต่างกัน ความแตกต่าง 2 เท่าหรือมากกว่าพบได้ทั่วไปสำหรับไฮดรอกไซด์และคาร์บอเนต ให้ใช้ค่าที่วิชาเรียนหรือข้อสอบกำหนด

เครื่องมือเคมีที่เกี่ยวข้อง

อัปเดตล่าสุด: 18 ตุลาคม 2026