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Calcolatore della legge dei gas ideali (PV = nRT)
In breve: calcolatore della legge dei gas ideali: risolvi PV = nRT per pressione, volume, moli o temperatura con conversione di unità, più le leggi combinata, di Boyle, Charles e Gay-Lussac, passo per passo. È gratuito, funziona nel browser e non richiede download.
Risolvi PV = nRT per pressione, volume, moli o temperatura in qualsiasi unità (atm, kPa, mmHg, psi, L, mL, °C, °F, K). Inserisci i grammi e una formula per convertire automaticamente in moli. Passa alla legge combinata, di Boyle, Charles o Gay-Lussac per i problemi con stato iniziale e finale.
PV = nRT. Lascia vuoto il valore che vuoi trovare.
Formule delle leggi dei gas
| Legge | Equazione | Costanti |
|---|---|---|
| Legge dei gas ideali | PV = nRT | — |
| Legge combinata dei gas | P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂ | n |
| Legge di Boyle | P₁V₁ = P₂V₂ | T, n |
| Legge di Charles | V₁/T₁ = V₂/T₂ | P, n |
| Legge di Gay-Lussac | P₁/T₁ = P₂/T₂ | V, n |
| Legge di Avogadro | V₁/n₁ = V₂/n₂ | P, T |
Valori della costante dei gas R
| 8,314 J mol⁻¹ K⁻¹ | (= 8,314 Pa·m³ mol⁻¹ K⁻¹ = 8,314 kPa·L mol⁻¹ K⁻¹) |
| 0,08206 L·atm mol⁻¹ K⁻¹ | da usare con atm e litri |
| 62,36 L·torr mol⁻¹ K⁻¹ | da usare con mmHg/torr e litri |
Usa sempre i kelvin: T(K) = T(°C) + 273,15. A STP (0 °C, 1 atm) una mole di gas ideale occupa 22,414 L. A STP IUPAC (0 °C, 100 kPa) occupa 22,711 L.
Esempi svolti
Pressione della CO₂
22 g di CO₂ (0,500 mol) in 5,00 L a 25 °C: P = nRT/V = 0,500 × 0,08206 × 298,15 / 5,00
P = 2,45 atm
Legge di Boyle
6,0 L di gas a 1,0 atm vengono compressi a 3,0 atm a T costante: V₂ = P₁V₁/P₂
V₂ = 2,0 L
Legge di Charles
2,00 L a 25 °C riscaldati a 100 °C: V₂ = 2,00 × 373,15/298,15
V₂ = 2,50 L
Legge combinata dei gas
500 mL a 101,3 kPa e 20 °C passano a 85 kPa e 5 °C: V₂ = 500 × (101,3/85) × (278,15/293,15)
V₂ = 565 mL
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Apri l'editor MolDrawDomande frequenti
Che cos'è la legge dei gas ideali?
PV = nRT collega pressione P, volume V, quantità n (mol) e temperatura T (kelvin) di un gas ideale, dove R = 8,314 J mol⁻¹ K⁻¹ = 0,08206 L·atm mol⁻¹ K⁻¹. Se ne conosci tre, puoi trovare la quarta.
Quale valore di R devo usare?
Scegli R in base alle unità: 0,08206 per atm e L, 8,314 per kPa e L (o Pa e m³), 62,36 per mmHg e L. Questo calcolatore converte le unità per te, quindi puoi mescolarle.
Perché la temperatura deve essere in kelvin?
Le leggi dei gas sono proporzionali alla temperatura assoluta. Usare i °C dà risultati sbagliati, e a 0 °C perfino una divisione per zero. Aggiungi 273,15 per convertire i °C in K.
Che cos'è la legge combinata dei gas?
P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂ per una quantità fissa di gas. Le leggi di Boyle (T costante), di Charles (P costante) e di Gay-Lussac (V costante) ne sono casi particolari.
Qual è il volume molare di un gas a STP?
22,414 L/mol a 0 °C e 1 atm, oppure 22,711 L/mol secondo lo standard IUPAC di 0 °C e 100 kPa. A 25 °C e 1 atm è 24,47 L/mol.
Quando la legge dei gas ideali non vale?
Ad alta pressione o bassa temperatura, quando contano il volume delle molecole e le attrazioni tra di esse. I gas reali seguono allora equazioni come quella di van der Waals.
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