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Calculadora de la ley de los gases ideales (PV = nRT)
En resumen: calculadora de la ley de los gases ideales: resuelve PV = nRT para presión, volumen, moles o temperatura con conversión de unidades, además de las leyes combinada, de Boyle, de Charles y de Gay-Lussac, paso a paso. Es gratuita, funciona en tu navegador y no requiere descargas.
Resuelve PV = nRT para presión, volumen, moles o temperatura en cualquier unidad (atm, kPa, mmHg, psi, L, mL, °C, °F, K). Introduce gramos y una fórmula para convertir a moles automáticamente. Cambia a la ley combinada, de Boyle, de Charles o de Gay-Lussac para problemas de estado inicial y final.
PV = nRT. Deja en blanco el valor que quieres hallar.
Fórmulas de las leyes de los gases
| Ley | Ecuación | Constante |
|---|---|---|
| Ley de los gases ideales | PV = nRT | — |
| Ley combinada de los gases | P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂ | n |
| Ley de Boyle | P₁V₁ = P₂V₂ | T, n |
| Ley de Charles | V₁/T₁ = V₂/T₂ | P, n |
| Ley de Gay-Lussac | P₁/T₁ = P₂/T₂ | V, n |
| Ley de Avogadro | V₁/n₁ = V₂/n₂ | P, T |
Valores de la constante de los gases R
| 8,314 J mol⁻¹ K⁻¹ | (= 8,314 Pa·m³ mol⁻¹ K⁻¹ = 8,314 kPa·L mol⁻¹ K⁻¹) |
| 0,08206 L·atm mol⁻¹ K⁻¹ | úsalo con atm y litros |
| 62,36 L·torr mol⁻¹ K⁻¹ | úsalo con mmHg/torr y litros |
Usa siempre kelvin: T(K) = T(°C) + 273,15. En condiciones normales (0 °C, 1 atm), un mol de gas ideal ocupa 22,414 L. En las condiciones estándar de la IUPAC (0 °C, 100 kPa) ocupa 22,711 L.
Ejemplos resueltos
Presión del CO₂
22 g de CO₂ (0,500 mol) en 5,00 L a 25 °C: P = nRT/V = 0,500 × 0,08206 × 298,15 / 5,00
P = 2,45 atm
Ley de Boyle
6,0 L de gas a 1,0 atm se comprimen hasta 3,0 atm a T constante: V₂ = P₁V₁/P₂
V₂ = 2,0 L
Ley de Charles
2,00 L a 25 °C se calientan hasta 100 °C: V₂ = 2,00 × 373,15/298,15
V₂ = 2,50 L
Ley combinada de los gases
500 mL a 101,3 kPa y 20 °C pasan a 85 kPa y 5 °C: V₂ = 500 × (101,3/85) × (278,15/293,15)
V₂ = 565 mL
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Abrir el editor MolDrawPreguntas frecuentes
¿Qué es la ley de los gases ideales?
PV = nRT relaciona la presión P, el volumen V, la cantidad n (mol) y la temperatura T (kelvin) de un gas ideal, donde R = 8,314 J mol⁻¹ K⁻¹ = 0,08206 L·atm mol⁻¹ K⁻¹. Si conoces tres de ellas, puedes hallar la cuarta.
¿Qué valor de R debo usar?
Elige R según tus unidades: 0,08206 para atm y L, 8,314 para kPa y L (o Pa y m³), 62,36 para mmHg y L. Esta calculadora convierte las unidades por ti, así que puedes mezclarlas.
¿Por qué la temperatura debe estar en kelvin?
Las leyes de los gases son proporcionales a la temperatura absoluta. Usar °C da resultados erróneos, e incluso una división entre cero a 0 °C. Suma 273,15 para convertir °C en K.
¿Qué es la ley combinada de los gases?
P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂ para una cantidad fija de gas. Las leyes de Boyle (T constante), de Charles (P constante) y de Gay-Lussac (V constante) son casos particulares.
¿Cuál es el volumen molar de un gas en condiciones normales?
22,414 L/mol a 0 °C y 1 atm, o 22,711 L/mol en el estándar de la IUPAC de 0 °C y 100 kPa. A 25 °C y 1 atm es 24,47 L/mol.
¿Cuándo falla la ley de los gases ideales?
A presión alta o temperatura baja, cuando importan el volumen de las moléculas y las atracciones entre ellas. Los gases reales siguen entonces ecuaciones como la de van der Waals.
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