MolDraw › أدوات الكيمياء › حاسبة قانون الغاز المثالي
حاسبة قانون الغاز المثالي (PV = nRT)
باختصار: حاسبة قانون الغاز المثالي: حلّ PV = nRT لإيجاد الضغط أو الحجم أو المولات أو درجة الحرارة مع تحويل الوحدات، إضافةً إلى القانون العام للغازات وقوانين بويل وشارل وغاي-لوساك، خطوة بخطوة. الأداة مجانية وتعمل في متصفح الويب دون الحاجة إلى تنزيل.
حلّ PV = nRT لإيجاد الضغط أو الحجم أو المولات أو درجة الحرارة بأي وحدات (atm، kPa، mmHg، psi، L، mL، °C، °F، K). أدخل الغرامات وصيغة الغاز للتحويل إلى مولات تلقائيًا. وانتقل إلى القانون العام أو قانون بويل أو شارل أو غاي-لوساك لمسائل «قبل وبعد».
PV = nRT. اترك القيمة التي تريد إيجادها فارغة.
صيغ قوانين الغازات
| القانون | المعادلة | الثوابت |
|---|---|---|
| قانون الغاز المثالي | PV = nRT | — |
| القانون العام للغازات | P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂ | n |
| قانون بويل | P₁V₁ = P₂V₂ | T, n |
| قانون شارل | V₁/T₁ = V₂/T₂ | P, n |
| قانون غاي-لوساك | P₁/T₁ = P₂/T₂ | V, n |
| قانون أفوغادرو | V₁/n₁ = V₂/n₂ | P, T |
قيم ثابت الغازات R
| 8.314 J mol⁻¹ K⁻¹ | (= 8.314 Pa·m³ mol⁻¹ K⁻¹ = 8.314 kPa·L mol⁻¹ K⁻¹) |
| 0.08206 L·atm mol⁻¹ K⁻¹ | تُستخدم مع atm واللترات |
| 62.36 L·torr mol⁻¹ K⁻¹ | تُستخدم مع mmHg/torr واللترات |
استخدم الكلفن دائمًا: T(K) = T(°C) + 273.15. في الظروف القياسية STP (0 °C، 1 atm) يشغل مول واحد من الغاز المثالي 22.414 L. وفي STP وفق IUPAC (0 °C، 100 kPa) يشغل 22.711 L.
أمثلة محلولة
ضغط CO₂
22 g من CO₂ (0.500 mol) في 5.00 L عند 25 °C: P = nRT/V = 0.500 × 0.08206 × 298.15 / 5.00
P = 2.45 atm
قانون بويل
6.0 L من غاز عند 1.0 atm يُضغط إلى 3.0 atm عند T ثابتة: V₂ = P₁V₁/P₂
V₂ = 2.0 L
قانون شارل
2.00 L عند 25 °C تُسخَّن إلى 100 °C: V₂ = 2.00 × 373.15/298.15
V₂ = 2.50 L
القانون العام للغازات
500 mL عند 101.3 kPa و20 °C تنتقل إلى 85 kPa و5 °C: V₂ = 500 × (101.3/85) × (278.15/293.15)
V₂ = 565 mL
هل ترسم بنى لملاحظاتك؟ MolDraw محرر مجاني عبر الإنترنت للبنى الكيميائية والجزيئات والتفاعلات والمخططات المخبرية.
افتح محرر MolDrawالأسئلة الشائعة
ما قانون الغاز المثالي؟
يربط PV = nRT بين الضغط P والحجم V والكمية n (mol) ودرجة الحرارة T (بالكلفن) لغاز مثالي، حيث R = 8.314 J mol⁻¹ K⁻¹ = 0.08206 L·atm mol⁻¹ K⁻¹. إذا عرفت ثلاثة منها أمكنك إيجاد الرابع.
ما قيمة R التي يجب أن أستخدمها؟
اختر R بما يتوافق مع وحداتك: 0.08206 مع atm وL، و8.314 مع kPa وL (أو Pa وm³)، و62.36 مع mmHg وL. تحوّل هذه الحاسبة الوحدات نيابةً عنك، لذا يمكنك المزج بينها.
لماذا يجب أن تكون درجة الحرارة بالكلفن؟
تتناسب قوانين الغازات مع درجة الحرارة المطلقة. واستخدام °C يعطي إجابات خاطئة، بل وقسمة على صفر عند 0 °C. أضف 273.15 لتحويل °C إلى K.
ما القانون العام للغازات؟
P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂ لكمية ثابتة من الغاز. وقوانين بويل (T ثابتة) وشارل (P ثابت) وغاي-لوساك (V ثابت) حالات خاصة منه.
ما الحجم المولي للغاز في الظروف القياسية STP؟
22.414 L/mol عند 0 °C و1 atm، أو 22.711 L/mol وفق معيار IUPAC عند 0 °C و100 kPa. وعند 25 °C و1 atm يكون 24.47 L/mol.
متى يفشل قانون الغاز المثالي؟
عند الضغط المرتفع أو درجة الحرارة المنخفضة، حيث يصبح لحجم الجزيئات والتجاذب بينها أثر. وعندئذٍ تتبع الغازات الحقيقية معادلات مثل معادلة فان دير فالس.
أدوات كيمياء ذات صلة
آخر تحديث: